2022年江苏省徐州市成贤中学高二化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列关于有机物的说法正确的是
A.常温下葡萄糖和果糖遇新制的Cu(OH)2溶液都会变为绛蓝色
B.葡萄糖和果糖可用银氨溶液鉴别,不能用溴水鉴别
C.油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质,且所含元素种类相同
D.苯能发生氧化反应,所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色
参考答案:
A
略
2. 、下列五种烷烃:①2—甲基丁烷 ②2,2一二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷,它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是
A.①②③④⑤ B.②③⑤④① C.④⑤②①③ D.③①②⑤④
参考答案:
D
略
3. 用酸滴定碱时,滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线,滴定结束时读数正确,会使测得的碱溶液的浓度
A.偏高 B.偏低 C.不受影响 D.不能确定
参考答案:
B
略
4. 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A.0.5 mol/(L ·min) B.1 mol/(L ·min)
C.2 mol/(L ·min) D.3 mol/(L ·min)
参考答案:
C
略
5. 葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在体内发生的反应主要是
A.聚合反应 B.取代反应
C.加成反应 D.氧化反应
参考答案:
D
略
6. 氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是
A.35Cl原子所含质子数为18
B.mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C.3.5g的35Cl2气体的体积为1.12L
D.35Cl2气体的摩尔质量为70
参考答案:
略
7. 下列说法正确的是( )
A.碱性锌锰电池是二次电池
B.铅蓄电池是一次电池
C.二次电池又叫蓄电池,它放电后可以再充电使活性物质获得再生
D.燃料电池的活性物质大量储存在电池内部
参考答案:
C
碱性锌锰电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池。
8. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①容器内气体的压强 ②混合气体的密度
③混合气体的总物质的量 ④体系的温度
A.②④ B.②③
C.②③④ D.只有④
参考答案:
A
略
9. 下列氯元素含氧酸酸性最强的是( )
A.HClO B.HClO2 C.HClO3 D.HClO4
参考答案:
D
【考点】物质的组成、结构和性质的关系.
【分析】氯元素含氧酸酸性最强,则非羟基氧原子个数越多,酸性越强,以此来解答.
【解答】解:非羟基氧原子个数越多,酸性越强,则酸性为HClO4>HClO3>HClO2>HClO,
故选D.
10. 下列物质属于同分异构体的一组是 ( )
A.纤维素和蔗糖
B.CH3-CH2-CH2-CH3 与
C.C2H6与C3H8
D.O2与O3
参考答案:
B
略
11. 在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是
A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多
D.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
参考答案:
C
略
12. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极;C、D相连D上有气泡逸出;A、C相连A 被腐蚀;B、D相连,B被保护。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为ks5u
A.A>B>C>D B.A>C>B>D
C.A>C>D>B D.B>D>C>A
参考答案:
C
略
13. 下列烃中,一氯代物有2种,二氯代物有4种的是
A.丙烷 B.2,3-二甲基丁烷 C.甲苯 D.对-二甲苯
参考答案:
A
14. 下列说法中正确的是
A.外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族
B.在氢原子电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大则电子数目多
C.CsCl晶体中与每个Cs+ 距离相等且最近的Cs+共有6个;
D.金刚石立体网状结构中,最小的碳环上有4个碳原子且每个碳原子被6个碳环所共用
参考答案:
C
15. 298K下,将1mol蔗糖溶解在1L水中,此溶解过程中体系的△G=△H﹣T△S和△S的变化情况是( )
A.△G>0,△S<0 B.△G<0,△S>0
C.△G>0,△S>0 D.△G<0,△S<0
参考答案:
B
考点:反应热和焓变..
专题:化学反应中的能量变化.
分析:由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程,所以△H﹣T△S<0;蔗糖从晶体变成溶液,混乱度增大,所以△S>0.
解答:解:由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程,所以△G=△H﹣T△S<0;
蔗糖从晶体变成溶液,混乱度增大,熵增加,所以△S>0;
故选B.
点评:本题考查了自发过程的判断,和物质状态与熵变的关系,难度不大,注意根据教材上有关知识分析即可.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (10分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液,进行如下实验:
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
已知:氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的[Ag(NH3)2]OH。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)写出下列六种化合物的化学式:
A 、B 、C 、D 、
E、 、F 。
(2)实验④中生成白色沉淀的离子反应方程式 ,
沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的化学反应方程式是 。
参考答案:
(1)Ba(OH)2 AgNO3 Ca(CH3COO2) AlCl3 K2CO3 FeSO4;(2)Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+;4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
解析:①测得溶液A、C、E呈碱性,三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液,水解呈碱性的溶液为强碱弱酸盐,溶液中含有的弱酸根离子有CH3COO-和CO32-,根据碱性A>E>C,则A只能为强碱,溶液中含有大量的OH-离子。根据pH关系可知,E为碳酸盐,含有CO32-,C为醋酸盐,含有CH3COO-。阳离子中能够与CO32-形成可溶性盐的只能是K+,E为K2CO3。OH-离子与Ag+,Ca2+,Fe2+,Al3+等离子不能大量共存,A只能为Ba(OH)2。C中含有CH3COO-,阳离子中的强碱阳离子只有Ca2+,所以C为Ca(CH3COO)2。
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失,则B中含有银离子,根据溶解性可知,B只能为硝酸银溶液。
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象,说明D中不含SO42-离子。
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,说明F中含有Fe2+离子。该过程中的离子反应方程式为Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。
综上分析可知,A为Ba(OH)2,B为AgNO3,C为Ca(CH3COO)2,D为AlCl3,E为K2CO3,F为FeSO4。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. Ⅰ.(6分)化学反应2A+B2C达到化学平衡时,根据以下条件各选择正确的选项填空。(填序号)
(1)升高温度时,C的量减少,此反应_________。
①是放热反应; ②是吸热反应;
③没有显著的热量变化; ④原平衡没有发生移动。
(2)如果A、B、C都是气体,达到平衡时增大压强,那么________。
①平衡不移动; ②平衡向正反应方向移动;
③平衡向逆反应方向移动; ④C的浓度会增大。
Ⅱ.(6分)在一定条件下,下列反应达到化学平衡:
H2(g)+ I2(g)2HI(g) (正反应为放热反应)
(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色_____________。
(2)如果加入一定量的I2,平衡________移动。
(3)如果使密闭容器的体积减小,平衡_______移动。
参考答案:
Ⅰ.①; ②④; (6分)
Ⅱ.加深; 向正反应方向(向右); 不; (6分)
18. 晶态氯化钠是 晶体,晶体中,每个钠离子周围有 个氯离子,每个氯离子周围有 个钠离子,钠离子半径比氯离子半径 。在氯化物MCl中,M在第六周期,是钠的同族元素,该晶体中,每个阳离子周期有 氯离子。钠的金属性比M 。氯化钠的电子式是 ,熔融后 导电(填“能”或“不能”)。Na+(或Cl-)周围的6个Cl- (或Na+)相邻的连线构成的面是什么样的多面体?
每个Na+(或Cl-)周围与之距离最近且距离相等的Na+(或Cl-)有几个?
参考答案:
离子6 6 小 8 弱 能 八面体 12个
19. I.按系统命名法填写下列有机物的名称或结构简式:
(1)CH3CH(C2H5)CH(CH3)CH2 CH(CH2CH3)2 ;
(2)2—甲基—4—乙基—3—己烯 。
II.有下列各组物质:(A)S2和S4 (B)7935Br和8135Br (C)CH4和C8H18
(D) CH3-CH2-CH2-CH3和