河南省郑州市巩义市直中学高三化学联考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 据调查,劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质,其中一种有机物分子的球棍模型如右图,图中“棍”代表单键或双键或三键,不同大小的球代表不同元素的原子,且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是()
A.有机物化学式为 B.分子中所有原子在同一个平面内
C.该有机物难溶于水 D.可由乙炔和氯化氢加成得到
参考答案:
答案:D
2. 标准状况下,m g A气体与n g B气体分子数相等,下列说法不正确的是
A.标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比为n:m
B.25 ℃时,1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m
C.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m∶n
D.标准状况下,等质量的A与B的体积比为n:m
参考答案:
A
略
3. 下列过程中溶液可能会变浑浊的有
①钠投入饱和食盐水中; ②少量钠投入饱和NaHCO3溶液中; ③过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中; ④过量的CO2通入CaCl2溶液中; ⑤足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中。
A、①② B、①③
C、①③④⑤ D、①②③④⑤
参考答案:
B
4. 根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ
下列判断正确的是 ( )
A.254g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
参考答案:
D
略
5. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
–1
–2
+4、–4
–1
+5、–3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H
C.G元素的单质不存在同素异形体
D.I在DB2中燃烧生成两种化合物
参考答案:
C
6. 下列离子方程式正确的是
A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
B.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
C.100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2:2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-
D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
参考答案:
7. 碳酸钠俗名纯碱或苏打,在外观上与食盐相似,可以作家用洗涤剂,如清洗厨房用具的油污等。下列不能将加碘食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是
A.食醋 B.淀粉 C.PH试纸 D.酚酞试液
参考答案:
B
8. 短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期,它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4,下列判断中不正确的是
A.元素的非金属性:X>Y>Z
B.阴离子的还原性:X<Y<Z
C.气态氢化物的稳定性:X>Y>Z
D.最高价氧化物的水化物的酸性:Z>Y>X
参考答案:
D
略
9. 对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于水的离子积常数C(H+)·C(OH-)=KW,存在等式C(M+)·C(X-)=KSP 一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20 mL O.01 mol·L-1 KCl溶液 ②30 mL O.02 moI·L-1 CaCl2溶液
③40 mL O.03 mol·L-1 HCl溶液 ④lO mL蒸馏水
⑤50 mL O.05 mol·L-1 AgN03溶液
A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①
参考答案:
B
略
10. 为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①测定溶液的pH,溶液显强碱性;
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体;
③在②所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;
④取③所得溶液上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是( )。
A.一定有SO
B.一定有CO
C.不能确定Cl-是否存在
D.不能确定HCO是否存在
参考答案:
BC
略
11. 下列有关实验装置、操作,不能实现相应实验目的的是
A. 装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
B. 用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀,可说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C. 装置丙可用于收集氢气
D. 装置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中单质溴
参考答案:
A
【详解】A.酸性KMnO4溶液具有强氧化性,应该盛放在酸式滴定管中,不应放在碱式滴定管中,它能腐蚀橡胶管,A错误;
B. 同浓度的氯化钠和碘化钠溶液,滴加硝酸银,先出现黄色沉淀,说明碘化银先沉淀,因为碘化银和氯化银组成相似,可以说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),B正确;
C. 氢气的密度比空气小,不与空气反应,要用向下排空气法进行收集,装置丙可以用于收集氢气,C正确;
D. 溴与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐,与溴苯互不相溶,分层,可以采取分液的方法进行分离提纯,D正确;
综上所述,本题选A。
12. 氢元素有三种同位素H、D、T,氯元素有两种同位素35Cl、37Cl.当用一种仪器分别测定10000个氯化氢相对分子质量,所得数值最多有多少种()
A.2 B.5 C.6 D.10000
参考答案:
B
考点:同位素及其应用.
分析:根据氢原子有三种同位素和氯原子有两种同位素进行判断.
解答:解:氢原子有三种同位素H、D、T,氯原子有两种同位素35Cl、37Cl,故氯化氢分子可能为:H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl,它们的相对分子质量分别为:36、38、37、39、38、40,故用一准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时,所得的数值可能有5种,
故选B.
点评:本题考查氢原子的三种同位素和氯原子的两种同位素的组合,难度不大,要注意平时的积累.
13. 下列有关共价化合物的说法正确的是( )
①具有较低的熔点、沸点②不是电解质 ③都是由分子构成 ④液态时不导电
A.①③④ B.②④ C.①②③④ D.④
参考答案:
D
略
14. 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 ( )
A.除去CO2中混有的HCl:用饱和碳酸钠溶液洗气
B.除去NO2中混有的NO:用水洗气
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤
D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
参考答案:
C
略
15. 等物质的量的下列各组物质完全燃烧,消耗等量氧气的是( )
A.乙醇和乙醛 B.乙醇和乙烯 C.乙烯和乙醛 D.乙醇和乙烷
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______________________________。
(2)流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为_____________________________。
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入_______________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_______________(填化学式),写出该溶质的一种用途_______________。
(5)已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12。取适量的滤液B,加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________。
参考答案:
(1)Al2O3+6H+====2Al3++3H2O
(2)SiO2+2OH-====+H2O
(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案)
(4)NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案
(5)5.6×10-10 mol·L-1
Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中,Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应,MgO、Fe2O3不与NaOH溶液反应;除SiO2不与盐酸反应外,Al2O3、Fe2O3、MgO均与盐酸反应;还有反应[Al(OH)4]-+CO2=====Al(OH)3↓+,结合以上知识点不难对(1)(2)(3)(4)作答。
(5)pH=13.00时,c(OH-)=0.1 mol·L-1,Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)=5.6×10-12,可得c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (1)近年来,我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:
C+ K2Cr2O7+ ﹣ CO2↑+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ H2O
①完成并配平上述化学方程式.
②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目.
(2)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO.750℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式是 .
(3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH,高速搅拌下加入油脂,过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料,其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O?bFeO?cFe2O3).
①若x的平均值为1.3,a:b:c=
②若x为1.4,请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式: .
(4)Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式: .
参考答案:
1.3;2;8H2SO4;3;2;2;8
2. CO+2MgSO42MgO+CO2+SO2+SO3
3.