浙江省丽水市渤海中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是    A. 光照射甲烷与氯气的混合气体                 B. 乙烯通入溴水中     C. 苯与氢气在镍催化时的反应                    D. 丙烷燃烧 参考答案： A 略 2. 将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（       ） ①20ml0.01mol∕LKCl溶液；②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；③20ml蒸馏水； ④20ml0.03mol∕LHCl溶液；⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液；     参考答案： B 略 3. 下列叙述正确的是     A．标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 L    B．CH4的摩尔质量为16 g     C．1mol H2O的质量为18 g?mol－１      D．3.01×l023个SO2分子的质量为32 g 参考答案： D 略 4. 除去泥沙的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是(　　) A. ③②①⑤④    B. ①②③⑤④    C. ②③①④⑤    D. ③⑤②①④ 参考答案： A 首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH—离子沉淀，加入过量的NaOH可以将Mg2+沉淀，SO42-离子用Ba2+沉淀，加入过量的BaCl2可以将SO42-离子沉淀，先除Mg2+或先除SO42-离子都行，Ca2+用CO32-离子沉淀，除Ca2+可加入Na2CO3转化为沉淀，但是加入的Na2CO3要放在加入的BaCl2之后，这样Na2CO3会除去反应剩余的BaCl2，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的OH—离子和CO32-离子，最后经蒸发操作得到较纯的NaCl，正确顺序为③②①⑤④，答案选A。 点睛：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维。 5. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是 A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 原子半径：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D. 原子序数：X＞Y＞Z 参考答案： D 分析：X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素周期律解答。 详解：根据以上分析可知X是S，Y是Na，Z是F。则 A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，A错误； B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序为Na＞S＞F，B错误； C．Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞Na+，C错误； D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，D正确。答案选D。 6. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）   A．W的非金属性比Z的弱 B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C．Y的原子半径在同周期主族元素中最大 D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 参考答案： B 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用． 【分析】由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X为He、Y为F元素、W为Cl、Z为S元素． A．同周期自左而右元素非金属性增强； B．W为Cl，其最高价氧化物对应的水化物高氯酸是强酸； C．同周期自左而右原子半径减小； D．同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱． 【解答】解：由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X为He、Y为F元素、W为Cl、Z为S元素． A．同周期自左而右元素非金属性增强，故W的非金属性比Z的强，故A错误； B．Cl元素最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，高氯酸是强酸，故B正确； C．同周期自左而右原子半径减小，Y的原子半径在同周期主族元素中最小，故C错误； D．同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，Z的气态氢化物的稳定性比水弱，故D错误， 故选B． 7. 臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：KI + O3 + H2O → KOH + I2 + O2（未配平），下列叙述中正确的是(　　) A. O3在反应中被氧化成O2； B. 反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1 C. 1molO3在反应中得到6mol电子； D. 该反应中的还原产物是KOH 参考答案： D 8. 氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。已知H2O2足量，下列说法正确的是(　　) A. 正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ B. 电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动 C. 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3 D. 工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子 参考答案： D 【分析】 根据氨硼烷(NH3?BH3)电池工作时的总反应为NH3?BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左侧NH3?BH3为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，据此分析解答。 【详解】A．右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故A错误； B．放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误； C．电池工作时，负极的电极反应式为NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，不能放出H2和NH3，故C错误； D．未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入氨硼烷后，负极的电极反应式为NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极的电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，假定转移6mol电子，则左室质量增加=31g-6g=25g，右室质量增加6g，两极室质量相差19g，则理论上转移0.6mol电子，工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，故D正确； 答案选D。   9. 少量铁粉与100mL 0.01mol?L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　） ①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CuO固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴加几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）　⑧改用10mL 0.1mol?L﹣1的盐酸． A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧ 参考答案： C 【考点】化学反应速率的影响因素． 【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；增大盐酸的浓度、升高温度、形成原电池、增大Fe与盐酸的接触面积都可以加快化学反应速率，据此分析． 【解答】解：①加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选； ②加入氢氧化钠会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属锌反应速率减慢，故不选； ③加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故选； ④加CuO固体会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属锌反应速率减慢，故不选； ⑤加氯化钠固体，对反应速率无影响，故不选； ⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选； ⑦升高温度，反应速率加快，故选； ⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故选； 故选C． 　 10. 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液，正确操作的顺序是(     ) A．①④⑤②③           B．④①②⑤③       C ②⑤④①③        D④②⑤①③ 参考答案： C 略 11. 下列物质存放方法错误的是 A．Cl2水置于棕色试剂瓶避光保存    B．盛NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞 C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中   D．金属钠存放于煤油中 参考答案： B 略 12. 某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为 4：1。在加热分解过程中，该金属元素（    ） A．化合价升高       B．化合价降低      C．化合价不变     D．无法确定 参考答案： C 13. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是（　　） A．钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 B．铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 C．化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 D．密度为1.1 g?cm﹣3与密度为1.2 g?cm﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g?cm﹣3与1.2 g?cm﹣3之间； Na﹣K合金的熔点应介于Na和K熔点之间 参考答案： C 【分析】A、活泼金属可以和水反应生成碱和氢气； B、金属铁在空气中因发生电化学腐蚀而生锈，金属铝和氧气反应； C、含有钠元素的物质焰色反应均为黄色； D、合金的熔点会低于任一组成金属成分的熔点． 【解答】解：A、活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故A错误； B、铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝表面极易被氧化而表面形成致密的氧化膜，所以铝能稳定存在于空气中，故B错误； C、含有钠元素的物质NaCl、Na2CO3焰色反应均为黄色，故C正确； D、NaK合金的熔点应低于Na和K任一金属的熔点，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查学生钠的性质、焰色反应以及合金的物理性质等方面知识，属于综合知识的考查，注意知识的梳理和归纳是解题的关键． 14. 代表有机物中几种同系物的相对分子质量的一组数字是 A、16、32、48、64                B、2、16、30、44、58 C、16、17、18、19                D、46、60、74、88、102 参考答案： D 略 15. 下列叙述中，正确的是（    ） A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等 参考答案： C 点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础