河南省商丘市永城万店中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 今有X(g)+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的 A．增大X或Y的浓度　 　    B．增大压强 C．增大Z的浓度      　     D．升高温度 参考答案： C 略 2. 在 pH为3的FeCl3溶液，pH 为11的Na2CO3溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是 A.C1< C2< C3        B.C1= C2> C3       C.C1> C2> C3        D.无法判断 参考答案： B 3. 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0. 2 mol/L，则平衡时H2的浓度是（    ） A. 0.32 mol/L         B. 0.16 mol/L        C. 0.08 mol/L          D. 0.04 mol/L 参考答案： C 略 4. 下列分子中所有原子一定在同一平面上的是   参考答案： B 略 5. 苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有： ①苯的间位二元取代物只有一种    ②苯的邻位二元取代物只有一种  ③苯分子中碳碳键的键长均相等（键长是指在分子中两个成键的核间距离）  ④苯不能使KMnO4酸性溶液褪色  ⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷 ⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应 A．②③④⑥ B．③④⑤⑥   C．①②③④ D． 全部 参考答案： 6. 下列化合物属于弱电解质的是（　　） A．HClO4   B．Ba（OH）2 C．CO2   D．HF 参考答案： D 考点：强电解质和弱电解质的概念 专题：物质的分类专题． 分析：弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类，据此即可解答． 解答：解：A．HClO4在水溶液里能完全电离出氢离子和高氯酸根离子，所以是强电解质，故A错误； B．Ba（OH）2在水溶液里能完全电离出钡离子和氢氧根根离子，所以是强电解质，故B错误； C．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故C错误； D．HF 在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，故D正确； 故选D． 点评：本题主要考查了弱电解质的判断，解答须抓住弱电解质的特征“不能完全电离”，平时注意积累常见的弱电解质有助于解题． 7. 把0.05mol NaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（） ①自来水②0.5mol?L﹣1盐酸③0.5mol?L﹣1醋酸  ④0.5mol?L﹣1 NH4Cl溶液． A．①②    B．②④    C．③④    D．②③ 参考答案： B 考点：电解质溶液的导电性． 专题：离子反应专题． 分析：电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，把NaOH固体加入下列溶液中，溶液的导电能力变化不大，说明溶液中离子浓度变化不大，据此分析解答． 解答：解：电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，把NaOH固体加入下列溶液中，溶液的导电能力变化不大，说明溶液中离子浓度变化不大， ①水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，加入NaOH后，NaOH是强电解质完全电离导致溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故不选； ②HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入NaOH后，二者反应生成强电解质氯化钠，溶液中离子浓度变化不大，溶液导电能力变化不大，故选； ③醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度不大，加入NaOH后，二者反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故不选； ④NH4Cl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入NaOH后，二者反应生成强电解质NaCl和弱电解质一水合氨，溶液中离子浓度变化不大，导致溶液导电能力变化不大，故选； 故选B． 点评：本题以溶液导电能力大小判断电解质的电离，明确溶液导电能力与离子浓度关系即可解答，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，为易错点． 8. 下列说法中，正确的是（    ） A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 B. 相同温度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+ 的浓度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+ 的浓度大 C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱 D.  冰醋酸是弱电解质，液态时能导电 参考答案： B 略 9. 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素 B.炼铁是铁矿石被还原的过程 C. 铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不反应 D.纯铁比铁合金具有更高的熔点和硬度 参考答案： B 略 10. 反应C(s)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．增加C的量                   B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，升高温度       D．压强不变充入N2使容器体积增大 参考答案： A 略 11. 下列关于有机物的命名中不正确的是                                          A．2─二甲基戊烷                   B．2─乙基戊烷    C．3,4─二甲基戊烷                  D．3─甲基己烷 参考答案： BC 12. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是       (　　)     A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 参考答案： A 从反应中得知Cu在通电时失电子在阳极放电，发生氧化反应，另一电极(石墨)作阴极，发生还原反应，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，相应的2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，转移0.1 mol电子生成0.05 mol Cu2O，故B、C、D项错。 13. 关于氢键，下列说法正确的是                                         （      ） A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B．冰中存在氢键，水中不存在氢键 C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 参考答案： C 略 14. 下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（ ）   A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁   B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁   C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒 D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口 参考答案： B 略 15. 化合物丙由如下反应得到： 丙的结构简式不可能是                                                                                    A．CH3CH2CBr2CH3               B．CH3CH(CH2Br)2 C．CH3CHBrCHBrCH3             D．(CH3)2CBrCH2Br 参考答案： AB 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 草酸晶体的组成可用H2C2O4·XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验： (1)称取Wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液 (2)取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：(1)实验中不需要的仪器有_____________(填序号)还缺少的仪器有(填名称)            . a托盘天平(带砝码，镊子)  b滴定管  c100ml量筒  d100ml容量瓶  e烧杯  f漏斗  g锥形瓶  h玻璃棒  i药匙  j烧瓶 (2)实验中KMnO4溶液应装在            式滴定管中，达到滴定终点的现象是                               (3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会            (偏大、偏小、无影响) (4)在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液Vml，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为                 mol/L，由此可计算X的值是                    . (5)若滴定终点读数时俯视，则计算的X值可能会            (偏大、偏小、无影响). 参考答案： (1)cfj；铁架台(带滴定管夹)，胶头滴管  (2)酸  由无色变浅红色，不立即褪去  (3)无影响 (4) mol/L ；(-90)/18或-5 (5)偏大 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （9分）室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体。在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色。     （1）写出下列物质的化学式：  D_______________  ； E  ______________  ；  F   _______________   。  （2）F溶液转化为D溶液所发生的反应的离子方程式                        （3） 向F溶液中加入氢氧化钠溶液，并将其置于空气中放置，该过程中反应的化学方程式：____________________，                     。 参考答案： （共9分） （1）FeCl3（1分）  HCl（1分）  FeCl2  （1分） （2）2Fe2＋＋Cl2＝ 2Fe3＋＋2Cl－（2分） （3）FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；（2分） 4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3 （2分）   18. (6分)如下图，通电5 min后，电极5质量增加2．16 g ，回答： (1)      电源：a是________极 ；A池中电极      上产生气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝；B池中电极    上发生氧化反应，电解过程中pH        （填增大、减小或不变）。 (2)电池电极反应，电极1：                     ；电极4：                        。 参考答案： 略 19. 容积固定的密