2021年四川省资阳市简阳三岔中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列家庭实验中不涉及化学变化的是（ ）   A．用熟苹果催熟青香蕉                B．用少量食醋除去水壶中的水垢       C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿      D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐   参考答案： 答案：D 解析：水果在成熟的过程要发生一系列的化学变化：有机酸因渐渐与一些碱性物质或与醇类发生反应而逐步变少；果实中糖的含量慢慢增加；果胶的性质随之逐渐发生变化，由生硬不溶于水转变成能溶于水；因其发涩的鞣酸逐渐被氧化掉；有的水果还把虽有颜色的变化。用少量食醋除去水壶中的水垢时，水垢中的CaCO3与醋酸发生了如下变化CaCO3＋2CH3COOH=(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。用糯米、酒曲和水制甜酒酿过程中发生了如下反应：(C6H0O5)n＋nH2O nC6H12O6，C6H12O6 2C2H5OH＋2CO2↑。用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐过程称为渗析，是一个物理过程。所以不涉及化学变化的过程是D选项。 高考考点：日常生活中的化学知识，胶体的性质、提纯等。 易错提醒：对水果成熟过程中是否涉及化学变化不清楚，而错选A。 备考提示：本题体现了化学在解决日常生活中的问题中的重要作用，在高考试题中这种类型的试题，一般比较基础，易于理解。因此在备考复习过程中应注重对基础知识的理解和掌握，同时要注意多于生产生活实际联系。另外在解答本题时，若对A选项的内容不熟悉或不好判断，可以用排除法进行判断，对其余三个选项中的内容是我们比较熟悉的。 2. 下列有关说法或表示正确的是   A．2一甲基苯酚结构式：           B．碳化钙的电子式：Ca2＋2— C．铁在潮湿的空气中腐蚀，正极的电极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋ D．18  8O2—粒子结构示意图： 参考答案： B 略 3. 有关碳酸氢钠和碳酸钠的性质，以下叙述错误的是 A、等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量盐酸反应，在相同条件下碳酸钠产生的二氧化碳体积大 B、等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸完全反应，碳酸钠所消耗盐酸的体积是碳酸氢钠的两倍 C、将石灰水加入碳酸氢钠溶液中产生白色沉淀，加入碳酸钠溶液中也产生白色沉淀 D、同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液 参考答案： A 略 4. A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、CO32ˉ、NO3ˉ、SO42ˉ两两组合而成，它们的溶液发生如下反应： A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。据此推断A、B、C、D的化学式依次是 A．Ba(OH)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(NO3)3      B．Ba(OH)2；Al(NO3)3；K2CO3；Fe2(SO4)3 C．Ba(NO3)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(OH)3      D．BaCO3 ；Al2(SO4)3；KOH ；Fe(NO3)3 参考答案： A 略 5. Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．电池工作时，下列说法不正确的是（　　） A. 锂电极发生氧化反应 B. 电子从锂电极通过外电路流向碳电极 C. 每生成1mol SO2转移4mol电子 D. SOCl2既是氧化剂又是还原剂 参考答案： D 考点：原电池和电解池的工作原理． 专题：电化学专题． 分析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂，负极材料为Li（还原剂），发生氧化反应，电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl2+4e﹣═4Cl﹣+S+SO2，因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应． 解答：解：A．根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负极，锂电极发生氧化反应，故A正确； B、根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负极，碳电极是正极，电子通过外电路从负极流向正极，即从锂电极流向碳电极，故B正确； C、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，转移电子数是4mol，即每生成1mol SO2转移4mol电子，故C正确； D、SOCl2中S的化合价降低作氧化剂，不是还原剂，故D错误． 故选：D． 点评：本题考查了原电池原理的分析判断及氧化还原反应的应用，主要是电极名称和电极反应的分析应用，题目难度不． 6. 在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中15molCuSO4氧化的P原子的物质的量为                 A．3mol           B．11mol          C．6mol           D．5mol 参考答案： A 7. 关于0．1mol·L-1的醋酸溶液的下列说法中正确的是                                                  A．加入等体积的水，c（H+）、c（OH-）都减小       B．加水稀释时醋酸和水的电离度都增大       C．加入少量醋酸钠固体pH -定降低       D．稀释100倍pH一定增大 参考答案： B 略 8. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生     B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 参考答案： C 试题分析：A、野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A不选；B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故B不选；C、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故C选；D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D不选；故选C。 9. 我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，铊（Tl）和镓同主族，下列说法中，不正确的是 A．原子半径：Ga > As > P             B．Tl (OH)3 可能是两性氢氧化物 C．酸性：H2SO4 > H3PO4> H3AsO4         D．热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3 参考答案： B 略 10. 在一密闭容器中，高温下发生下述反应(不考虑NO与氧气的反应)：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0。容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图K3－15－1所示。反应进行至2 min时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的(　　)。 图K3－15－1     A．充入了O2(g)  B．降低温度 C．加了催化剂  D．扩大了容器体积 参考答案： C 略 11. NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(　　) A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B. 1 L 0.1 mol·L－1磷酸(H3PO4)溶液中含有的H＋离子数为0.3NA C. 40g 34%的过氧化氢催化分解,生成0.1 mol氧气时转移的电子数为0.2NA D. 密闭容器中1mol NO与0.5 mol O2充分反应,产物的分子数为NA 参考答案： C 【详解】A.D2O的M=20g/mol，n=0.9mol，质子数为9NA，A错误； B.磷酸属于弱酸，弱电解质部分电离，B错误； C．氧元素由-1升高到0价，升高1价，O2双原子分子，产生0.1molO2电子转移数为0.2NA，C正确； D．部分NO2转化为N2O4，产物的分子数小于NA，D错误。 故选C。 12. 下列说法正确的是 A.△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行 B.用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相 同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 C.常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体， 溶液的pH减小 D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)＋C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变 参考答案： C 略 0.001mol金属放入10mL0.1mol/L某酸溶液中，产生22.4mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是 A．二价金属和二元酸    B．一价金属和一元酸 C．三价金属和二元酸    D．二价金属和一元酸 参考答案： B 略 14. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。 A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>R D．含T的盐溶液一定显示酸性 解析： 参考答案： D 依题意可知；T是铝，Q是硅，R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P，P非金属性强于Si，正确；B项：S的非金属性强于Si，正确； C项：同一周期，从左到右。原子半径依次减小，N的原子半径小于P，正确；D项：比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。 15. 实验室中需要配制2mol/L的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 质量分别是 A．950mL，111.2g           B．500mL，117g C．1000mL，117g            D．任意规格，111.2g 参考答案： C 试题分析：要配制2mol/L的溶液950mL由于要尽可能的减少实验误差，要一次性配成，故实际应选择1000 mL的容量瓶，即实际配置1000 mL的2mol/L的溶液，计算可得需117g，故C正确。 考点：一定物质的量溶液的配制 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 纳米碳酸钙应用非常广泛。实验室中利用下图所示装置(部分夹持装置已略去)，向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙。 供选择的药品：①石灰石②氯化铵③氢氧化钙④饱和氯化钙溶液⑤浓硫酸⑥6 mol·L-1盐酸  ⑦饱和食盐水③饱和NaHCO3溶液 (1)装置A中，仪器a的名称是      ，仪器b中发生反应的离子方程式为                。 装置D的试管中发生反应的化学方程式为        。装置B中盛放的溶液是        (填药品序号)。 (2)设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。                                       。(简述实验的步骤、现象和结论) (3)通人适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显           (填“酸”、“碱”、“中”之一)性，原因是                           (用离子方程式表示)。 (4)上述装置存在一处缺陷，该缺陷为                                    。   参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (12分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：  4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(C