2021-2022学年河南省南阳市红星学校高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 通过置换反应不可能生成 (    ) A.    B.   C. D.C 参考答案： B 略 2. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（   ）   A．原子半径：As＞C1＞P         B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr   C．还原性：As3-＞S2-＞C1-                 D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 参考答案： C 略 3. 下列离子方程式正确的是      A．用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-     B．“胃舒平”里的氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O C．金属钠溶于足量水中：Na+2H2O＝Na＋+H2↑+2OH－ D．过量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe+4H＋+NO3－＝Fe3＋+NO↑+2H2O 参考答案： B 略 4. 下列说法正确的是（） A．青铜、碳素钢和石英都是合金 B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料 C．乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应 D．油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程 参考答案： B 考点：生活中常见合金的组成；硅酸盐工业；乙醛的化学性质；有机高分子化合物的结构和性质 分析：A．石英是二氧化硅； B．玻璃、陶瓷和水泥是无机非金属材料； C．分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体； D．油脂不是高分子化合物． 解答：解：A．青铜为Cu的合金，碳素钢为铁的合金，石英是二氧化硅，不是合金，故A错误； B．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，故B正确； C．乙醇和乙醛的分子式不同，分别为C2H6O、C2H4O，二者不是同分异构体，故C错误； D．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误． 故选B． 点评：本题考查合金、无机非金属材料、同分异构体、高分子化合物等知识，题目难度不大，掌握物质性质和相关概念是解题的关键． 5. 裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，一定条件将分子式为C5H12的烷烃裂解，最多可能得到烯烃的种数是（　　） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 参考答案： C 考点:石油的裂化和裂解． 分析:裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4，据此解答． 解答:解：C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4， C4H8的烯烃有3种分别是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2； C3H6的烯烃是丙烯； C2H4的烯烃是乙烯； 所以最多可以得到5中烯烃， 故选C． 点评:本题考查了裂解的定义，题目难度不大理解裂解的含义，明确C5H12裂解的方式及熟悉同分异构体的判断是解题的关键． 6. 下列说法正确的是     A. 胶体粒子的直径很小可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离胶体和溶液     B. 布朗运动不是胶体特有的性质 C. 直径介于l-100nm之间的微粒称为胶体   D. 有的胶体带正电荷或者负电荷，在电压作用下可电泳 参考答案： B 略 7. 下列有关实验的结论正确的是（    ）   参考答案： D 略 8. 将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为: A．     B．    C．    D．1000VρM（MV+2240） 参考答案： B 9. 以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.25℃，101KPa条件下，24.5L的N2和CO混合气体含有的原子数大于2NA B.15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA C.1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键 D.14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n 参考答案： D 略 10. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（    ）        A．NaCl、BaSO4 、SO2               B．Cu、CH3C00H、酒精        C．氯化钠晶体、水、酒精           D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3 参考答案： C 略 11. 下列判断正确的是 A．酸酐一定是氧化物              B．晶体中一定存在化学键 C．碱性氧化物一定是金属氧化物    D．正四面体分子中键角一定是109o28′ 参考答案： C 此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A错；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；正四面体分子中，白磷分子的键角是60o，D错。 易混辨析：在化学学习中，有些化学概念极易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素，而含氧化合物只要组成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。 12. （山东省平度一中测试）已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为   (    )          A.10 mol     B.11 mol     C.12 mol     D.13 mol 参考答案： 答案：B 13. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃时，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的SO42-数上目为0.01NA B．0.5 mol 雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个As -S键 C．将含有1mol FeCl3溶质的饱和溶液加入沸水中可以得到1mol Fe(OH)3胶粒 D．32g Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到电子数均为NA。 参考答案： C 略 14. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 选项 化合物 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 参考答案： D 略 15. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中          B．SO2气体通入新制氯水中      C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中        D．CO2气体通入澄清石灰水中 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (15分)尖晶石型锰酸锂（LiMn2O4）是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4︰1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600℃～750℃，保温24小时，自然冷却至室温得产品。 （1）保温24小时的目的是       ▲        （2）写出该反应的化学方程式       ▲       实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下： 步骤1：准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中，加入５ｍＬ稀硫酸，10.00mL 0.2000mol/L草酸钠（Na2C2O4）标准溶液，于80℃水浴加热溶解。 步骤2: 待试样全部溶解，立即用约为0.2mol/L高锰酸钾溶液滴定至溶液呈微红色保持30秒不褪色为终点。 步骤3: 计算样品得电子的物质的量n（相关反应：2Mn3+＋C2O42-=2Mn2+＋2CO2↑； Mn4+＋C2O42-=Mn2+＋2CO2↑ 。2MnO4－＋5C2O42-＋16H+=2 Mn2+＋10 CO2↑+8H2O） 步骤4：将溶液中Mn2+氧化为Mn3+，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，记录实验数据，计算出样品中Mn元素的质量为m。 步骤5：将实验步骤1-4重复2次。 ①步骤1中，准确量取10.00 mL草酸钠标准溶液的玻璃仪器是  ▲  。 ②请用样品得电子的物质的量n和样品中Mn元素的质量m来表示样品中Mn元素的化合价a=  ▲  。 ③为获得样品得电子的物质的量n，还需补充的实验是  ▲  。 参考答案： （15分） （1）MnO2和Li2CO3充分反应（3分） （2）                                                      （3分） ① 碱式滴定管（或10.00mL移液管）   （3分） ② a＝2＋55n/m   （3分） ③不加尖晶石型锰酸锂样品，保持其他条件相同，做滴定实验  （3分）（或用草酸钠标准溶液标定高锰酸钾溶液） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，在加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断： (1)一定不存在的物质是                          ； (2)一定存在的物质是                           ； (3)可能存在的物质是                            ； 参考答案： (6分)、(1) CaCO3、Na2SO4、CuSO4    ；  (2) Na2CO3     ；    (3)  NaCl  略 18. 溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域． （1）海水提溴过程中溴元素的变化如下： ①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气． ⅰ．通入氯气后，反应的离子方程式是                                 ． ⅱ．调海水pH可提高Cl2的利用率．用平衡原理解释其原因是                                                                                                        ． ②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收．完成并配平下列方程式．           Br2+         Na2CO3=        NaBrO3+         CO2+            ③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是                                                   ． （2）NaBrO3是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式为及物质的量分别为： 粒子 I2 Br2 IO3﹣ 物质的量/mol 0.5 1.3   则原溶液中NaI的物质的量是          mol． 参考答案： （1）①ⅰ．Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；