河南省商丘市永城蒋口乡李集中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol  2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（    ） A．1︰1              B．1︰2           C．2︰3             D．3︰2 参考答案： A 略 2. 下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（     ） A. 向水中加入NaHSO4溶液            B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入NaOH溶液             D. 将水加热到100℃，使pH＝6   参考答案： B 略 3. “轻轨电车”是一种交通工具。当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适的是     A．金刚石       B．铝           C．石墨         D．铁 参考答案： C 略 4. 某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1．该元素在周期表中的位置（  ） A．第2周期ⅢA族 B．第2周期ⅥA族 C．第3周期ⅤA族 D．第3周期ⅢA族 参考答案： D 考点：化学方程式的有关计算． 专题：元素及其化合物． 分析：根据化学方程式4M+3O22M2O3计算M的相对原子质量，确定元素种类，进而得到其在周期表中的位置． 解答：解：设金属M的相对原子质量是x， 根据化学方程式：4M+3O22M2O3                4x          2（2x+48）                1.8g         3.4g =，解得x=27，所以M是金属Al，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族， 故选D． 点评：本题考查学生化学方程式的计算知识，知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等． 5. 下列有关能量转换的说法正确的是 A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 参考答案： B 略 6. 有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙的大20，甲的结构有 A．3种       B．4种          C．6种          D．8种 参考答案： C 略 7. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A． Z为0.3mol/L                     B． Y2为0.4mol/L     C． X2为0.2mol/L                     D． Z为0.4mol/L 参考答案： A 略 8. 下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（   ） A．碳酸钠          B．氢氧化铝         C．氧化钙          D．碳酸钡 参考答案： B 略 9. 如右图，A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条褪色，打开B阀时，C处红色布条无变化。由此做的判断正确的是     A．D中可能是浓硫酸     B．通入的氯气含有水分     C．D中可能是水                          D．D中可能是饱和食盐水 参考答案： CD 10. 江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列 叙述正确的是          A.猪油是天然有机高分子化合物        B.猪油是高级脂肪酸甘油酯  C.猪油发生皂化反应，反应液使蓝色石蕊试纸变红  D.猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层 参考答案： B 略 11. 金属具有延展性的原因是（    ） A．金属原子半径都较大，价电子较少        B.金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用 C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快 D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量 参考答案： B 略 12. 关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是 A．①②④      B．①②⑤        C．②③④         D．③④⑤ 参考答案： A 略 13. 下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是 参考答案： A 略 14. FeCl3可用于敷有铜箔的绝缘胶板来制作印刷电路板，工业上常采用电解法来处理该反应后的废液。下列关于电解时的有关叙述中正确的是 A.阳极放出大量氯气          B.阴极析出铜 C.电解液逐渐变为黄色        D.电解液逐渐变为绿色 参考答案： B 15. 、制造焊锡时，把铅加进锡的重要原因 A．增加强度       B．降低熔点     C．增加硬度      D．增强抗腐蚀能力 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。 实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有） 药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%) 实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下： 反应进程（分钟） 1 2 5 15 20 3.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽 1.5mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生） 3.0mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生） 通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。 （1）写出铝与酸反应的离子方程式_______________________________  （2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是__________ ______________________________________________________________。 （3）根据以上探究 “铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？ 假设一：______________________________________________________ 假设二：______________________________________________________ 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0 (1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K＝_____             _____。 (2)降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”) (3)600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是__          __                __。 (4)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________           ________ __________________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。 a．加了催化剂　　　　　　　b．缩小容器体积 c．降低温度                d．增加SO3的物质的量 参考答案： (1)　(2)增大　增大　减小 (3)15～20 min和25～30 min (4)增加了O2的量　ab 略 18. 乙烯与乙烷混合气体共a mol ，与b mol 氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2 的混合气体和45 g 水。试求： （1）当a =1时，乙烯和乙烷的物质的量之比为n(C2H4):n(C2H6)=           。   （2）当a =1，且CO和CO2 混合气体的物质的量为反应前氧气的3/2 时，   则b=                            ，得到的CO和CO2的物质的量之比   n(CO) ：n(CO2)=                    。   （3）a 的取值范围是                      。   参考答案： （1）1:1。        （2）3，1:3  。      （3）5/6 < a < 5/4  。   略 19. （12分）在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，   (1) 该反应在30℃时平衡常数K1=           ，焓变△H       0(填“>”、“<”或“=”)。 (2) 该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=         ；从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)＝____________mol/(L·min) (3) 该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1       K2(填“＞”、“＝”或“＜”) (4) 可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是(　　) A．2v(B)＝3v(A)                     B．密闭容器中总压强不变 C．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3        D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 参考答案： 略