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2021-2022学年湖南省益阳市庆云山中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 右下图是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构式。关于aspartame的说法不正确的是 A. 分子式为:C14H-16N2O5 B.分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能团 C.既能与NaOH反应,也能与HCl反应 D.1mol aspartame 最多能与3mol NaOH反应 参考答案: A 略 2. 利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是 A.用图1所示装置可制取氨气 B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性 参考答案: 3. 已知某溶液中存在较多的H+、SO42-,则该溶液中还可以大量共存的离子组是 A.Al3+、CO32-、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Br- C.Mg2+、Cl-、HCO3- D.Na+、NH4+、Cl- 参考答案: D 略 4. 某温度下,将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。经测定ClO3-和ClO-物质的量之比为2:1,则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的的物质的量之比为 A.2:3 B.3:4 C.11:3 D.10:3 参考答案: C 5. 下列实验方案的设计、结论正确的是( ) A.用 NaHCO3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液 B.高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤 C.除去SO2 中少量HCl,将其通入饱和的Na2SO3 溶液 D.将硝酸铵晶体溶于水,测得水温下降,证明硝酸铵水解是吸热的 参考答案: A 考点:化学实验方案的评价. 分析:A.NaHCO3 溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液混合的现象为:气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成; B.黑色物质为二氧化锰,与稀盐酸不反应; C.二者均与Na2SO3 溶液反应; D.水温下降,可能为溶解时吸热. 解答:解:A.NaHCO3 溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液混合的现象为:气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成,现象不同,可鉴别,故A正确; B.黑色物质为二氧化锰,与稀盐酸不反应,应选浓盐酸、加热洗涤,故B错误; C.二者均与Na2SO3 溶液反应,应选饱和NaHSO3 溶液除杂,故C错误; D.水温下降,可能为溶解时吸热,则不能说明硝酸铵水解是吸热的,故D错误; 故选A. 点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及物质的鉴别、仪器的洗涤、混合物分离提纯、反应中的热效应及盐类水解等,把握物质的性质及反应原理为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大. 6. 如图所示,隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动。甲中充入1molN2 和3molH2 ,乙中充入4molNH3此时M、N的位置如图所示。在一定条件下发生可逆反应:N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g),反应达到平衡后,恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是 A.当M、N不再移动时,甲、乙中的反应均达到平衡状态 B.平衡时,若M停在3处则N停在9处 C.平衡时,乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3物质的量的二倍 D.达到平衡后,再向甲中充入1molHe,重新达到平衡后两容器中NH3的体积分数相等 参考答案: D 略 7. 下列叙述正确的是( ) A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同 C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀 D.向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为:Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣ 参考答案: B 解:A.铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气,不生成碱和氢气,故A错误; B.漂白粉金属利用其氧化性杀菌消毒,明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性,二者原理不同,故B正确; C.二氧化硫和次氯酸钙发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸钙,故C错误; D.二者反应离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2C1﹣,故D错误; 故选B. 8. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A.某气体能使品红溶液褪色,加热后溶液又变为红色,说明该气体一定是SO2 B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42- C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 D.Cu能溶于氯化铁溶液,说明Cu的还原性比Fe强 参考答案: A 略 9. (2013?天津)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ) A. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B. 第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 C. 同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 D. 同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 参考答案: A 考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: A.ⅠA族为H和碱金属,ⅦA族元素为非金属元素; B.第二周期元素中,O、F没有正价; C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,越难水解; D.同周期金属元素的化合价越高,越难失去电子. 解答: 解:A.ⅠA族为H和碱金属,ⅦA族元素为非金属元素,H与卤族元素形成共价化合物,碱金属元素与卤族元素形成离子化合物,故A正确; B.第二周期元素中,O、F没有正价,则第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+5,故B错误; C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,越难水解,如卤族元素中,碘离子还原性最强,不水解,故C错误; D.同周期金属元素的化合价越高,越难失去电子,如第三周期中,Na比Al容易失去电子,故D错误; 故选A. 点评: 本题考查元素周期表和元素周期律的应用,注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键,注意利用实例分析问题,题目难度中等. 10. 原电池的应用极为广泛。利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2的含量,其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质,下列分析正确的是 A. 电流经外电路从Ag流向Pt电极 B. 电池工作时,电解质中Ag+数目增多 C. 正极反应:Cl2+2e-=2Cl- D. 空气中c(Cl2)越大,Ag极消耗速率越快 参考答案: D 11. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是( ) A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B.探究Na与水的反应生成的气体可能是O2 C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性所致 参考答案: B 略 12. 关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( ) ① ② ③ ④ A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液 B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 参考答案: B 略 13. 不具有放射性的同位素称之为稳定同位素,近20年来,稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用.如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物.下列说法中正确的是() A.34S原子核内的中子数为16 B.1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发 C.13C和15N原子核内的质子数相差2 D.2H+的酸性比1H+的酸性更强 参考答案: B 考点:同位素及其应用;质量数与质子数、中子数之间的相互关系. 专题:原子组成与结构专题. 分析:A、利用质子数+中子数=质量数来计算; B、利用相对分子质量来比较分子晶体的沸点,沸点低的容易蒸发; C、C原子的质子数为6,N原子的质子数为7; D、2H+与1H+都是氢离子,化学性质相同. 解答:解:A、34S原子核内的中子数为34﹣16=18,故A错误; B、因1H216O的相对分子质量1×2+16=18,1H218O的相对分子质量为1×2+18=20,则1H216O的沸点低,1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发,故B正确; C、C原子的质子数为6,N原子的质子数为7,则13C和15N原子核内的质子数相差7﹣6=1,故C错误; D、2H+与1H+都是氢离子,化学性质相同,即2H+的酸性与1H+的酸性相同,故D错误; 故选B. 点评:本题以信息来考查同位素及原子的构成等知识,较简单,属于基础知识的考查,明确原子中的量的关系及比较物质的沸点、酸性的方法即可解答. 14. 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下: 下列推断不合理的是 ( ) A.往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成 B.生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 molNH3 C.CO2可被循环利用 D.直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4 参考答案: D 略 15. 把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( ) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 参考答案: D 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 实验室中,用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略装置内空气中的CO2。 (1)已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3,放出49.15 kJ热量,反应的热化学方程式为__________ 。 (2)根据实验目的,请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置,将其序号填入空格中:装置Ⅰ ,装置Ⅱ ,装置Ⅲ 。 (3)开始进行实验时,首先应进行的操作是 。 (4)加热硬质玻璃管时,若不断升高温度,SO2的转化率会
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