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2021-2022学年福建省厦门市禾山中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 下图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱,已知A、B两种物质都是烃类,都含有6个氢原子,试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的 A.A是C3H6,B是C6H6 B.A是C2H6,B是C3H6 C.A是C2H6,B是C6H6 D.A是C3H6,B是C2H6 参考答案: B 2. 检验氨气可选用() A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸 C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的红色石蕊试纸 参考答案: D 考点:氨的化学性质. 专题:氮族元素. 分析:根据检验氨气的方法:氨气是碱性气体,氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟. 解答:解:因氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟, 故选D. 点评:本题主要考查了氨气的检验,难度不大,需要注意的是氨气是高中阶段唯一的碱性气体. 3. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是( ) A.溶液中导电能力增强 B.溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大 C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 D.电离平衡左移 参考答案: B 略 4. 反应PCl5(g) PCl 3(g)+Cl2(g) ① 2HI(g) H2(g)+I2(g) ② 2NO2(g)N2O4(g) ③ 在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率 A.均不变 B.①减少,②不变,③增大 C.①增大,②不变,③减少 D.均增大 参考答案: B 略 5. 下列叙述中正确的是( ) A、NH3、CO、CO2都是极性分子 B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D、CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 参考答案: B 解:A.CO2结构对称,正负电荷的中心重合,为非极性分子,而NH3、CO都是极性分子,故A错误; B.CH4、CCl4都为正四面体结构,分别含有极性键C﹣H、C﹣Cl键,CH4、CCl4正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,都为非极性分子,故B正确; C.非金属的非金属性越强,其氢化物越稳定,F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱,故C错误; D.CS2以极性键相结合,碳原子杂化轨道数为 ×(4+0)=2,采取sp杂化,具有直线型结构的分子,乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H,每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对,所以C原子采用sp杂化,为直线形结构;H2O中O原子的价层电子对个数=2+ (6﹣2×1)=4且含有2个孤电子对,所以O原子采用sp3杂化,其空间构型为V形结构,故D错误; 故选B. 【分析】A.分子结构不对称,正负电荷的中心不重合的分子为极性分子; B.同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键,不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键,由极性键构成的分子,若结构对称,正负电荷的中心重合,则为非极性分子; C.非金属性越强,气态氢化物越稳定; D.根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,据此分析解答. 6. 根据我省中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的( ) A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体 参考答案: D 7. 下列反应的生成物为纯净物的是 A.甲烷和氯气光照 B.氯乙烯的加聚 C.石油的裂化 D.乙烯和氯化氢加成 参考答案: D 8. (双选)下列化学用语表达正确的是() A.明矾净水:Al3++3H2O?Al(OH)3↓+3H+ B.氯化铵溶于水:NH4++H2O?NH3?H2O+H+ C.亚硫酸溶液中:H2SO3?H++HSO3﹣ D.在小苏打溶液中滴加氢氧化钠:HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2O 参考答案: BC 考点:离子方程式的书写. 分析:A.铝离子水解生成氢氧化铝胶体,不是氢氧化铝沉淀; B.铵根离子部分水解生成一水合氨和氢离子; C.亚硫酸为二元弱酸,其电离分别进行,电离方程式只写出第一步的电离即可; D.小苏打为碳酸氢钠,碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水. 解答:解:A.铝离子水解生成氢氧化铝胶体,正确的离子反应方程式为:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,故A错误; B.氯化铵溶于水,铵根离子水解,溶液显示酸性,水解的离子方程式为:NH4++H2O?NH3?H2O+H+,故B正确; C.亚硫酸溶液中,亚硫酸部分电离出氢离子和亚硫酸氢根离子,电离方程式为:H2SO3?H++HSO3﹣,故C正确; D.小苏打溶液中滴加氢氧化钠,反应生成碳酸钠和水,正确的离子方程式为:HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O,故D错误; 故选BC. 点评:本题考查了离子方程式的正误判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子方程式正误判断常用方法,如:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等. 9. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离度增大,H+ 浓度减小,可采用的方法是( ) A.加热 B.加入1mol/L 的醋酸溶液100mL C.加入少量的0.5mol/L的硫酸 D.加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 参考答案: D 略 10. 某炔烃经催化加氢后可得到2﹣甲基丁烷,则该炔烃的名称是() A.2﹣甲基﹣1﹣丁炔 B.2﹣甲基﹣3﹣丁炔 C.3﹣甲基﹣1﹣丁炔 D.3﹣甲基﹣2﹣丁炔 参考答案: C 考点:取代反应与加成反应. 专题:有机反应. 分析:根据炔的加成原理,三键中的两个键断开,结合H原子,生成2﹣甲基丁烷,采取倒推法相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键,即得到炔烃. 解答:解:2﹣甲基丁烷的碳链结构为,2﹣甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键,从而得到炔烃;根据2﹣甲基丁烷的碳链结构,可知相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键只有一种情况,所以该炔烃的碳链结构为,该炔烃的名称为3﹣甲基﹣1﹣丁炔,故选C. 点评:本题考查根据烷烃判断相应的炔烃,难度较大,会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳三键,注意不能重写、漏写. 11. 在一定温度下的定容密闭容器中,A(固)+2B(气) C(气)+D(气) 当下列物理量不再变化时,不能表明反应已达平衡的是 ( ) A.C的物质的量浓度 B.混合气体的密度 C.混合气体的压强 D.混合气体的平均分子量 参考答案: C 略 12. 有一支50mL酸式滴定管中盛有盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是( ) A. a mL B.(50―a)mL C. 大于(50―a)mL D. 大于a mL 参考答案: C 略 13. 1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,需吸收10.94 kJ的热量,相应的热化学方程式为 A.C+H2O=CO+H2 ΔH = +10.9 kJ/ mol B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH = +10.94 kJ/ mol C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH = +131.28 kJ/ mol D.1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ΔH = + 65.64 kJ/ mol 参考答案: C 略 14. 某元素的一价阴离子,核外有10个电子,则该元素的元素符号是 A.K B.F C.Ne D.Na 参考答案: B15. COCl2 (g) CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是 A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥ 参考答案: B 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. (15分)下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O): 温度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 ℃ 80.5 20.9 35.7 31.0 100 ℃ 175 246 39.1 56.6 (假设:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②分离 晶体时,溶剂的损耗忽略不计) 某同学设计用质量比为85∶74.5的硝酸钠和氯化钾为原料,加入一定量的水制取硝酸钾晶体,其流程如下所示: (1)在①和③的实验过程中,关键的实验条件是__________________; (2)分离出晶体②和④的操作是______(填“蒸发”“结晶”或“过滤”)。硝酸钾晶体是______(填“A”或“C”)。 (3)粗产品中可能含有的杂质离子是__________。 (4)欲将粗产品提纯,可采取的方法是________。 参考答案: (1)控制温度 (2)过滤 C (3)Na+、Cl- (4)重结晶 解析:本题实验操作的目的是制取硝酸钾晶体,从所给四种物质的溶解度可知,硝酸钾的溶解度受温度变化的影响最大,适于用冷却结晶的方法得到。而和硝酸钾相对应的物质是氯化钠,其溶解度受温度变化的影响最小,所以其分离应先通过蒸发结晶分离出氯化钠,再用冷却结晶的方法分离出硝酸钾。与其先加水完全溶解再蒸发结晶,不如控制温度加少量(适量)的水进行溶解,直接达到蒸发结晶的效果,还能节约能量。其分离流程中正是应用了这一特点,这也正是题目的难点所在。 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. (11分)某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3,并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。 [探究目的] 分析黑色粉末X的组成,并进行相关实验。 [查阅资料] ①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引。 ②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O ③Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 8Fe+30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O ④3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O [实验探究] I.定性检验 编号 实验操作 实验现象 ① 取少量黑色粉末X放入试
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