2021年广东省清远市横石水中学高二化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是 ( )
A.都用粗铜做阳极、纯铜做阴极 B.电解液的成分都保持不变
C.阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+ D.阴极反应都只有Cu2++2e—=Cu
参考答案:
D
略
2. 在接触法生产H2SO4的过程中,对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是( )
①废气用石灰水或氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来造水泥或炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸汽来供热或发电
A.①② B.①③④ C.①②③ D.①②③④
参考答案:
D
解析:接触法生产硫酸尾气中含有SO2,废气可用石灰水或氨水处理;废水为酸性的,可用碱性的石灰乳处理;废渣可作为炼铁的原料,也可以用来提炼贵重金属,还可作为制造水泥的原料或用于制砖。
3. Se是人体必需微量元素,下列关于和说法正确的是
A.和互为同位素 B.和都含有34个中子
C.和分别含有44和46个质子 D.和含有不同的电子数
参考答案:
略
4. 下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是()
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2作催化剂
B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O作氧化剂,在电池工作过程中被还原为Ag
参考答案:
D
考点:原电池和电解池的工作原理.
专题:电化学专题.
分析:A.二氧化锰作正极;
B.根据放电过程中电池反应判断硫酸浓度变化;
C.粗铜中不仅含有铜还含有其它金属,根据转移电子守恒判断溶液中铜离子浓度是否变化;
D.在氧化还原反应中,得电子化合价降低的是氧化剂.
解答:解:A.该电池反应中二氧化锰得到电子被还原,为原电池的正极,故A错误;
B.铅蓄电池放电时电池反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,该反应中硫酸参加反应,所以浓度降低,故B错误;
C.粗铜中不仅含有铜还含有其它金属,电解时,粗铜中有铜和其它金属失电子,纯铜上只有铜离子得电子,所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜,所以溶液中铜离子浓度降低,故C错误;
D.该原电池中,正极上氧化银得电子生成银,所以Ag2O作氧化剂发生还原反应,故D正确;
故选D.
点评:本题考查原电池和电解池原理,明确电极上发生的反应是解本题关键,难度不大.
5. 下列有关化学用语以及化学基本概念的表述中正确的一组是( )
A. 过氧乙酸()与羟基乙酸()所含官能团相同,两者互为同分异构体
B. 日本福岛核电站泄露的放射性核素Ⅰ和Cs,前者比后者少4个中子
C. 淀粉和纤维素不是同分异构体,但属于同系物
D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
参考答案:
B
略
6. 下列做法正确的是
A.为使火腿肠颜色更鲜红,多加一些亚硝酸钠
B.为增加婴儿对食品的兴趣,在婴儿食品中尽量多添加合成着色剂
C.烧鱼时放点醋和料酒,可去腥,并更美味
D.味精的主要成分为蛋白质,烧菜时可加入适量
参考答案:
C
略
7. 等体积的下列各溶液中,阴离子的总浓度最大的是( )
A.0.2mol·L-1Na2CO3溶液 B.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液
C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液 D.0.2mol·L-1的氨水
参考答案:
A
略
8. “类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。下列类推思维中正确的是( )
A.NaOH饱和溶液导电能力强,则Ca(OH)2饱和溶液导电能力也强
B.CaC2能水解:CaC2+2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH↑,则Mg2C3也能水解:
Mg2C3 + 4H2O → 2Mg(OH)2 + CH3—C≡CH↑
C.加热时Cu与O2反应生成CuO,则加热时Cu与S反应生成CuS
D.BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生,则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生
参考答案:
B
9. A、B、C、D为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的碱性:C < D
B.气态氢化物的稳定性:A>B
C.四种元素能够在同一周期
D.原子半径:C>A
参考答案:
D
略
10. 在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3︰2的化合物是
参考答案:
D
略
11. 如图所示的有机物:
该有机物的分子式为
A.C12H9F3 B.C12H11F3
C.C11H9F3 D.C12H12
参考答案:
A
12. 下列说法正确的是( )
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行
参考答案:
C
略
13. 下列说法中不正确的是 ( )
A.两种烃相对分子质量相同,但结构不同,性质也不同,则一定是同分异构体
B.有机物与无机物之间也可能互为同分异构体
C.两种化合物若互为同分异构体,则它们一定不互为同系物
D.两种物质所含碳元素的质量分数相等,但不一定互为同分异构体
参考答案:
A
略
14. 在一密闭烧瓶中充满NO2,在25℃时NO2与N2O4达到平衡: 2NO2(g)N2O4(g) ΔH﹤0 把烧瓶置于100℃沸水中,又建立新的平衡状态,前后两平衡比较,不变的是( )
A. 颜色 B. 平均分子量 C. 物质的量 D. 密度
参考答案:
D
略
15. 下列说法正确的是
A.所有苯的同系物中滴加3-5滴酸性高锰酸钾溶液,振荡并稍稍加热,均可观察到溶液褪色
B.甘氨酸和丙氨酸脱水,最多可生成3种二肽
C.在高浓度的铜氨溶液中加入脱脂棉,搅拌成黏稠液,用注射器将吸入的黏稠液注入稀盐酸中,将生成物水洗后可获得铜氨纤维
D.欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性,可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热
参考答案:
C
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现:铝片与稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸几乎不反应。为排除因试剂变质等因素造成的影响,该学生在教师的指导下重新进行下列实验,验证是否存在上述现象。
铝与酸反应的情况。结果如下:
反应进程(分钟) 1 2 5 15 20
3.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽
1.5mol/L硫酸 均无明显现象(无气泡产生)
3.0mol/L硫酸 均无明显现象(无气泡产生)
通过上述实验可知,无论是用1.5mol/L 硫酸还是3.0mol/L 硫酸,均无明显的现象,而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
(1)反应1~15min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其主要原因是
__________________________ 。
(2)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”,你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出两种即可)?
假设一:_________________________________________________________________
假设二:_________________________________________________________________
(3)通过你的思考,教材中H2O2的分解所用的催化剂(FeCl3和CuSO4)这个实验(关于催化剂对化学反应速率的影响)也需要改进,才具有说服力,应怎样改进
________________________________
参考答案:
(1)0.2mol·L-1·min-1 60%
(2)变大
(3)4/3
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (4分)已知某可逆反应mA(g)+nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t,温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空(填“>”、“<”或“=”):
⑴温度的关系:T1________T2;
⑵压强的关系:P1________P2;
⑶化学计量数的关系:m+n_______q;
⑷该反应的⊿H_______ 0。
参考答案:
、⑴ > (2) < (3) > (4)< 每空1分
略
18. 已知:某芳香族化合物A的水溶液显酸性,遇Fecl3不显色,可发生下列转化关系
(如图所示)。其中F为五元环状化合物;G可使溴水褪色;F和G互为同分异构体;H和I
都是医用高分子材料。
请回答下列问题:
(1)写出G中含氧官能团的名称: 。
(2)写出反应②和⑤的化学方程式:
① ;
② 。
(3)写出符合下列要求的D的同分异构体。
①含有苯环;②能发生银镜反应,不能发生水解;③在稀NaOH溶液中,lmol该同分异构体
能与2molNa0H反应;④只能生成两种一氯代物
参考答案:
略
19. 在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)x值等于
(2)A的转化率为
(3)生成D的反应速率为
(4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数 (填增大、减小或不变)
(5)在此温度下,该化学反应的平衡常数k=
(6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加入C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等,则还应加入 物质 mol。
参考答案:
略