浙江省杭州市富阳音乐艺术学院附属中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 右图是某有机物分子的比例模型,则该物质不具有的性质是
A.使紫色石蕊变红 B.与钠反应
C.发生酯化反应 D.发生氧化反应
参考答案:
A
2. 下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )。
A. 由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中草药的有效成分
C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D. 由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
参考答案:
A
试题分析:乙醇和水互溶,所以乙醇中的水不能通过分液的方法除去,而是先加入新制的生石灰,然后通过蒸馏法除去,选项A不正确,其余选项都是正确的,答案选A。
3. 为了防止吸入Cl2而中毒,可用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子,该物质最适宜
采用( )
A.NaOH B.Na2CO3 C.NaCl D.HCl
参考答案:
B
略
4. 下列有关元素及其化合物的叙述正确的是( )
A.Fe( OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象
B.CO2通入CaCl2溶液中生成CaCO3沉淀
C.将稀硫酸滴加到Fe( NO3)2溶液中无明显现象
D.H2、SO2、CO2三种气体都可以用浓硫酸干燥
参考答案:
D
【分析】A.氢氧化铁胶体为红褐色液体;
B.碳酸酸性小于盐酸,弱酸不能和强酸盐反应生成强酸;
C.酸性条件下,亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子;
D.所干燥的物质不能与干燥剂发生反应.
【解答】解:A.氢氧化铁胶体为红褐色液体,透明,能发生丁达尔现象,故A错误;
B.碳酸酸性小于盐酸,弱酸不能和强酸盐反应生成强酸,碳酸酸性小于盐酸,所以二氧化碳和氯化钙溶液不反应,则没有沉淀生成,故B错误;
C.酸性条件下,亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子,所以溶液颜色由浅绿色变为黄色,故C错误;
D.H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应,都可用浓硫酸干燥,故D正确;
故选D.
5. 含有共价键的离子化合物是( )
A.KCl B.HF C.NaOH D.CaCl2
参考答案:
C
【考点】离子化合物的结构特征与性质.
【分析】活泼金属和活泼非金属元素直接易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键.
【解答】解:A.KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键,为离子化合物,故A错误;
B.HF分子中H﹣F原子之间存在共价键,为共价化合物,故B错误;
C.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键,故C正确;
D.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键,为离子化合物,故D错误;
故选C.
6. 实验中需要 2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时,你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )
A. 950 mL,201.4 g B. 500 mL, 286 g
C. 1000 mL,212 g D. 1000mL,201.4 g
参考答案:
C
实验室没有950mL容量瓶,所以应该配制1000mL溶液,因此需要1000mL容量瓶,则需要碳酸钠的质量是1L×2mol/L×106g/mol=212g,答案选C。
7. 下列化学反应属于吸热反应的是 ( )
A.碘的升华 B.生石灰溶于水
C.镁与稀盐酸反应 D.熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨
参考答案:
D
略
8. 下列各组物质中,不管以何种比例混合,只要总质量一定,充分燃烧后生成的二氧化碳的量始终不变的是
A.乙炔(C2H2)和苯(C6H6) B.乙烷和乙烯
C.乙醇和1-丙醇(CH3CH2CH2OH) D.乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)
参考答案:
A
略
9. 某粒子含有6个电子、7个中子,呈电中性,则它的化学符号可能是( )。
A.13Al B.13Al C.13C D.13C
参考答案:
C
略
10. 能实现下列物质间直接转化的元素是
A.硫 B.铁 C.硅 D.铜
参考答案:
A
略
11. 下列有关叙述正确的是
A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖:直接在水解液中加入新制Cu(OH)2
B.有机物CH3(CH2)2CH(CH3)3的一氯代物有四种
C.某芳香烃C3H4分子中所有原子可能在同一平面上
D.0.1mol分子式为C4H4O的有机物完全燃烧,耗氧气的体积为11.2L(标准状况下)
参考答案:
C
12. 下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是( )
A.温度相同,体积相同的O2和N2 B.质量相等,密度不等的N2和CO
C.体积相等,密度相等的CO和C2H4 D.压强相同、体积相同的N2和O2
参考答案:
略B
13. 已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量,而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量,则下列热化学方程式正确的是
A S(s) + O2(g) =SO2(g); H=-kJ/mol
B S(g) + O2(g) =SO2(g); H=-kJ/mol
C S(s) + O2(g) =SO2(g); H=-(2a-)kJ/mol
D S(s) + O2(g) =SO2(g); H=-(b-a)kJ/mol
参考答案:
B
略
14. 下列对反应现象的描述错误的是( )
A. 浓硫酸加入到蔗糖中,蔗糖变黑并体积膨胀。
B. 将铜丝伸入浓硝酸中,产生红棕色气体
C. 将二氧化硫通入品红溶液中,溶液褪色
D. 氢气在氯气中燃烧,产生淡蓝色火焰
参考答案:
D
【详解】A.浓硫酸加入到蔗糖中,蔗糖变黑体现了浓硫酸脱水性,体积膨胀体现了浓硫酸的强氧化性,A正确;
B.将铜丝伸入浓硝酸中,Cu与浓硫酸发生氧化还原反应,浓硝酸被还原产生红棕色NO2气体,B正确;
C.SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色,C正确;
D.氢气在氯气中燃烧,产生苍白色火焰,D错误;
故合理选项是D。
15. . 下列说法正确的是( )
A.凡是放热反应的发生均无需加热 B.物质发生化学反应都伴随着能量变化
C.凡是加热后才能发生的反应是吸热反应 D.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示,试回答下列问题。
(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是
①________;②________;③________;④________。
(将下列有关试剂的序号填入空格内)
A.品红溶液 B.NaOH溶液
C.浓H2SO4 D.酸性KMnO4溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是______________________。
(3)使用装置②的目的是______________________。
使用装置③的目的是_________________________。
(4)能说明含有乙烯的现象是________________。
参考答案:
(1)A B A D
(2)①中品红溶液褪色
(3)除去SO2气体 检验SO2气体是否除尽
(4)③中品红溶液不褪色,④中酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅
解析 因为C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,因此,不能确定混合气体中是否含有或者只含有CH2===CH2。由于CH2===CH2不与NaOH溶液反应,也不与品红溶液反应,而SO2却能与NaOH溶液和品红溶液反应,且SO2与品红溶液反应有明显的褪色现象,故可利用此性质差异先检出和除净SO2;再用装置③确认SO2除净之后,才能用酸性KMnO4溶液验证CH2===CH2的存在。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 如图,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,A、B为电源。将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色.
(1)若用CO、氧气燃料电池作电源,电解质为KOH溶液,则A为____极,A电极上的反应为__________________,B电极上的反应式为:__________________________________。
(2)若甲中装有100ml 1 mol?L-1的硫酸铜溶液,工作一段时间后,停止通电此时C、D两极上产生的气体体积相同.甲中D极产生的气体在标准状况下的体积为_____________L,欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入____。
A.CuO B.Cu2(OH)2CO3 C.Cu(OH)2 D.CuCO3
(3)通电后乙中反应的化学方程式:__________________________________。
(4)欲用(丙)装置给铜镀银,反应一段时间后(用CO、氧气燃料电池作电源)铜制品质量增加43.2克,理论上消耗氧气的质量_______克。
(5)工作一段时间后,丁中X极附件的颜色逐渐变浅,Y极附件的颜色逐渐变深,这说明__________________在电场作用下向Y极移动。
参考答案:
(1)正 O2+4e-+2H2O=4OH- CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
(2) 2.24 C
(3)2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(4)3.2
(5)氢氧化铁胶体粒子带正电荷
详解:(1)电解食盐水时F极附近显红色,说明F为阴极,则对应的B为负极,A为正极。若用CO、氧气燃料电池作电源,则氧气在正极反应生成氢氧根离子,电极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH- ;一氧化碳在负极反应,电极反应为: CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O。(2) 若甲中装有100ml1 mol?L-1的硫酸铜溶液,说明首先电解硫酸铜生成铜和氧气和硫酸,然后电解水生成氢气和氧气,0.1mol硫酸铜完全电解生成0.05mol氧气,则假设电解水有xmol氧气生成,则同时生成2xmol氢气,有2x=x+0.05,解x=0.05mol,则D上产生0.1mol氢气,标况下体积为2.24L。 要想溶液恢复原来的成分和浓度需要加入0.1mol氧化铜和0.1mol水,或对应的物质,故选C。(3)通电后乙中为电解食盐水,生成氯气和氢气和氢氧化钠,方程式为:2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑。(4)欲用(丙)装置给铜镀银,反应一段时间后(用CO、氧气燃料电池作电源)铜制品质量增加43.2克,则说明析出43.2克银,即43.2/108=0.04mol银,则理论上消耗氧气0.01mol质量为3.2g。 (5)一段时间后X极附件的颜色逐渐变浅,Y极附件的颜色逐渐变深,说明氢氧化铁胶体粒子向阴极移动,则说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷。
18. (7分)有