2021-2022学年黑龙江省绥化市海北第一中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 以下实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重 B 制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取   参考答案： D A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到实验目的；B、直接蒸发Al与稀盐酸反应生成的AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3，不能达到实验目的；C、重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；D、NaBr和NaI都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同，NaBr的为橙红色，KI的为紫红色。故选D。 2. 有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0．8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol·L-1的盐酸的体积至少为（　　） A．0．05 L B．0．1 L C．0．2 L D．1 L 参考答案： B 略 3. 下列说法正确的是（  ） A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3 B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等 C．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等 D．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶1 参考答案： C 略 4. 下列说法不正确的是 A．淀粉可以制得葡萄糖和酒精 B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝 C．玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品 D．硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输 参考答案： A 略 5. 下列实验操作中错误的是：                                  A．制取少量蒸馏水               B.检查气密性                        C.滴管用后不洗涤直接插回原滴瓶   D.制取少量NO2 参考答案： D 略 6. 下列反应的离子方程式正确的是（　　） A．向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3↓ B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓ D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣ 参考答案： C 考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题． 分析：A．硫氰合铁不是沉淀； B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水； C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性反应生成硫酸钡、硫酸钠和水； D．酸性环境下不能生成氢氧根离子． 解答：解：A．向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液，离子方程式：Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3，故A错误； B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液，离子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+CO32﹣，故B错误； C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故C正确； D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故D错误； 故选：C． 点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷守恒、原子个数守恒规律的应用． 　 7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列有关说法正确的是 A. 生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品 B.    食品添加剂对人均有害 C. 白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒 D. 苯酚虽然有毒，但日常生活中所用的药皂却掺入了一定量的苯酚 参考答案： D 略 8. 在容积不变的密闭容器中有反应：X(g) + Y(g)  z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如右图所示。则下列说法不正确的是 A．A点与B点相比，B点的c (X)大 B．A点与C点的化学反应速率：前者<后者 C．在反应进行到D点时，V正＜V逆 D．A、B、C点都表示该反应达平衡状态 参考答案： C 略 9. 2011年世界地球日活动主题为“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列说法不符合这一主题的是 A．推进传统能源清洁利用，大力发展清洁能源 B．推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄事故发生 C．推广使用节能环保型汽车，开发清洁能源公交车 D．设计绿色化工工艺，提高反应的选择性和原子利用率 参考答案： B 略 10. 勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是 A．KMnO4    B．H2O2    C．NaClO    D．NH3·H2O 参考答案： C 略 11. 中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。该转化关系中A可能是下列物质中的（  ） ①金属钠  ②硫单质   ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液    ⑥单质铁 A．3种             B．4种               C．5种                  D．6种 参考答案： C 试题分析：①金属钠与氧气发生反应产生Na2O，Na2O与氧气发生反应产生Na2O2，正确；②硫单质与氧气发生反应只能产生SO2，SO2与氧气在催化剂存在下被催化氧化产生SO3,正确；③NH3与氧气在催化剂作用下反应产生NO，NO与氧气发生反应产生NO2,正确；④Na2CO3能与Ca（OH）2发生反应产生CaCO3和水；与二者物质的量的多少无关，错误；⑤AlCl3溶液与少量NaOH发生反应产生Al（OH）3和NaCl；与足量的NaOH溶液发生反应产生NaAlO2、NaCl和水，正确；⑥单质铁与少量的硝酸发生反应产生Fe（NO3）2,再加入足量的硝酸发生反应产生Fe（NO3）3,正确。因此符合该关系的物质共有5种，因此选项是C。 12. 下列物质的分类结果全部正确的是     A．NO2—酸性氧化物  Na2O2—碱性氧化物　Al2O3—两性氧化物     B．汽油 —混合物　胆矾—纯净物　HD—单质     C．纯碱—碱　硫化氢—酸　小苏打—酸式盐     D．液氯—非电解质　硫酸钡—强电解质　醋酸—弱电解质 参考答案： B 13. 利用下列实验装置能完成相应实验的是 A．装置①测定化学反应速率             B．装置②制取并吸收HCl C．装置③量取8.5mL的稀硫酸           D．装置④模拟铁的腐蚀 参考答案： D 略 14.   参考答案： C 15. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是 A.所含分子数和质量均不相同           B.含有相同的分子数和电子数  C.含有相同的质子数和中子数           D.含有相同数目的中子、原子和分子 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 28．(14分)    某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。 （1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)： 编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/% ① 为以下实验作参照 0.5 2.0 90.0 ② 醋酸浓度的影响 0.5   36.0 ③   0.2 2.0 90.0   （2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了 腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了   (“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是                                    。 （3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体； 假设二：                               ； …… （4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。 实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：       参考答案：   （本题属于开放性试题，合理答案均给分） Com]   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (15分)A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。 请针对以下三种不同情况回答：           (1) 若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离 子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。   ①A中含有的金属元素为                ；A在元素周期律表中的位置为                       。   ②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨 及定向爆破，该反应的化学方程式为                               。  (2) 若A为固态非金属单质，A与X同周期，同时A在X中燃烧，产生白色烟雾，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。     ①B的电子式为                 。 ②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为                     。 (3) 若A、B、C的焰色反应呈黄色，水溶液均为碱性。    ①A中所含有的化学键是                        。    ②将4.48 L(标准状况下)X通入100 mL3 mol／LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                         。    ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为               。 参考答案： （15分） （1）①铝 （1分） ；第三周期ⅢA族 （2分） ②8 A1十3Fe3O44A12O3+9Fe或2A1+Fe2O3A12O3+2Fe（2分） （2）①  （2分）       ②PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1。（2分） （3）①离子键  共价键  （2分） ② c(Na+)>c(HCO)>c(CO) >c(OH) >c( H+ )；（2分） ③2.65 g     （2分）   略 18. （14分）我国是钢铁大国，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，下面是炼铁的有关反应。 Ⅰ.已知：①