2021年上海农十二师高级中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是(        )   A、按照系统命名法，   的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷 B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别 C、桶烯（ ）与苯乙烯互为同分异构体，均属于芳香烃 D、1.0mol的与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗NaOH 6.0mol和H2 5.0mol 参考答案： D 2. T℃时，在2L的密闭容器中X(g)与Y(g)可以反应生成Z(g)，X、Y、Z的物质的量变化如图1；若其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。则下列结论正确的是    （         ） A．容器中的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)       2Z(g) B．若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动 C．若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1L，则反应将按图3进行 D．若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图3进行 参考答案： AD 略 3. 某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（    ）     ①肯定不含I-   ②肯定不含Cu2+    ③肯定含有SO32-    ④可能含有I- A．②③④         B．①②③          C．①③④         D．①③  参考答案： 答案：A 4. 下列有关说法正确的是 A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞干冰＞汞 B．分子晶体中一定存在分子间作用力 C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 D．CO2、HClO、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构 参考答案： B 略 5. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 淀粉与纤维素互为同分异构体 B. 煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化 C. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物 D. 糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应 参考答案： B A. 淀粉与纤维素都是高分子化合物，聚合度不同，不是同分异构体，故A错误；B. 煤的气化、液化和石油的裂化、裂解都是伴随着旧化学键的断裂与新化学键的形成，都有新物质生成，均属于化学变化，故B正确；C. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯是碳单质，不属于化合物，故C错误；D. 糖类中的单糖不能水解，故D错误；故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 25℃时NH4Cl溶液的KW小于100℃时NH4Cl溶液的KW B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2 + I2 + 2H2O === SO32－+ 2I－ C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ D. 100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 参考答案： AC 略 7. 李敏同学欲配制250 mL 1.0  溶液,正确的方法是(    ) ①将35.5 g 固体溶于250 mL水中 ②将80.5 g 固体溶于少量水中.再用水稀释至250 mL ③将50 mL 5.0  溶液用水稀释至250 mL A.①②  B.②③  C.①③  D.①②③ 参考答案： B 略 8. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法 正确的是 A．元素Z位于元素周期表中第3周期第ⅠA族 B．原子半径的大小顺序为：rW> rZ >rY> rX C．Y、W元素的氢化物，其化学式都为H2R D．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都相同 参考答案： D 9. 将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是： A．饱和石灰水                       B．BaCl2溶液 C．漂白粉溶液                       D．Ba（NO3）2溶液 参考答案： B 略 10. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（  　） A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 参考答案： C 略 11. 下列叙述正确的是（    ） 　  A．常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的 B．二氧化硅晶体被广泛用于制作太阳能电池和光导纤维 C．玛瑙和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．钢材和硬币都是合金，若改变这些合金的原料配比会改变这些合金的性能 参考答案： D 略 12. 下列图象描述正确的是 A．图①表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成H2量的关系 B．图②表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系 C．图③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应中，SO2和O2反应速率大小关系 D．图④表示向H2S中通入Cl2时，溶液的pH大小变化关系 参考答案： C A、图①生成氢气的量相等，所以镁完全反应，醋酸过量，错误；B、向氨水中滴加醋酸，生成强电解质醋酸铵，开始阶段溶液的导电性增强，错误；C、SO2与O2反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，所以v(SO2):v(O2)=2:1，正确；D、Cl2与H2S反应生成S和HCl，弱酸转化为强酸，pH减小，错误。 13. 科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法不正确的是  (          )   A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极   B．该电池的总反应是：C3H8+5O2=3CO2+4H2O   C．电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化   D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O 参考答案： A 略 14. 能正确表示下列反应的离子方程式为（    ）        A．碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+HCO3- +H2O2        B．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑        C．氢氧化铁与氢碘酸混合：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O        D．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳： AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- 参考答案： D 略 15. 下列叙述正确的是（） A  0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＝c(NH4＋) B  10mL 0.02mol·L—1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12 C  在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) D  0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A) 参考答案： 答案：BC 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （每空2分，共16分） 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 【方案一】 〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是                            。 〖实验步骤〗 （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥               。 （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将          (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。   【方案二】 〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。 〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验： ①你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（   ）（  ）接（   ）（   ）接（   ）（填接口字母，可不填满。） ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因                                            。 ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是           。 A．等待实验装置冷却 B．上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平 C．上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平 D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积 （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。   ①装置中导管a的作用是                          。 ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_________mL。 参考答案： （每空2分，共16分） 【方案一】 〖实验方案〗   2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑                (1）   97mL           （2）   偏高   【方案二】 (1）①   edg           ②  锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大                                              ③   ACD  (2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。       ②   V1－V2     略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是   A.pH=1的溶液中:Na+、 K+ 、MnO4- 、CO32-   B. 0. 1 mol/L NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-   C. c(Fe3+) =0. 1 mol/L的溶液中:NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-   D.室温下，水电离出的c(H+ )=1 ×10-13mo1/L的溶液中:Mg2+、K+、NO3-、Cl- 参考答案：   【知识点】离子共存问题B1B4 【答案解析】B   解析：A、pH=1的溶液是酸性溶液，CO32-不能共存，故A错误； B、 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-都可以共存，故B正确；C、Fe3+与AlO2-发生双水解，不能共存，故C错误；D、水电离出的c(H+ )=1 ×10-13mo1/L的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，若是碱性溶液，Mg2+不能共存