绝密启用前2017年全国普通高等学校招生统一考试理综化学（新课标川卷精编版）试卷副标题考试范围：XXX；考试时间：1 00分钟；命题人：XXX题号一二总分得分注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明评卷人得分1 .1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.P M 2.5 是指粒径不大于2.5 p m 的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入Ca O 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2 .下列说法正确的是A.植物油氢化过程中发生了加成反应B .淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性K M n O,溶液鉴别D.水可以用来分离混苯和苯的混合物3 .下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A.取 2 0.00 m L 盐酸在 5 0 m L 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为3 0.00m L 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C.测定醋酸钠溶液p H用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的p H 试纸上D.配制浓度为0.01 0 m o l -L-1的K M n O,溶液称取K M n O,固体0.1 5 8 g,放 入 1 00 m L 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A.A B.B C.C D.D4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1 m o l 的B中，含有0.6/个中子B.p H=l 的 H F O,溶液中，含有O.INA个H+C.2.24L （标准状况）苯在&中完全燃烧，得到0.6NA个 C 0 2分子D.密闭容器中1 m o l PC I?与 1 m o l C k 反应制备PC 15（g）,增加2义 个 P Y 1 键5.5.5.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，原理如图，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8 材料，电池反应为：1 6L i+xS 8=8 L i 2s x（2W xW 8）。下列说法错误的是A.电池工作时，正极可发生反应：2L i 2s 6+2L i+2e=3L i 2s 4B.电池工作时电路中流过0.0 2m o l 电子，负极材料减重0.1 4gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长，电池中L i 2s 2的量越多6.短周期元素W、X、丫和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA,氢化物沸点：W WC.化合物熔点：丫 2X K YZ3 D.简单离子的半径：Y10.碑(A s)是第四周期VA族元素，可以形成A s。、A s205 H:1ASO3.%A s O,等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题：(1)画 出 碑 的 原 子 结 构 示 意 图。(2)工业上常将含碑废渣(主要成分为A s z S J 制成浆状，通入a 氧化，生成H：,A s O,和单质硫。写 出 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。该反应需要在加压下进行，原因是3(3)已 知:A s(s)+-H2(g)+202(g)=H)A s 01(s)2 一H2(g)+-02(g)=H20(l)22A s (s)+0.(g)=AS,05(S)2-则反应 A s Q K s)+3H20(l)=2H s A s O/s)的A/4(4)29 8 K 时，将 20 m L 3x m o l L_ 1 N a3A s O3,20 m L 3x m o l L-1 C和 20 m L N aO H溶液混合，发生反应:A s 0；-(aq)+k(aq)+20H-T A s 0(aq)+2(aq)+H Q 。溶液 中c(A s O；-)与反应时间(t)的关系如图所示。V-Uos/QosvtuQ t/min 下 列 可 判 断 反 应 达 到 平 衡 的 是 (填标号)。A.溶液的p H 不再变化B.K(r)=2v(A s O33-)c.c(A s O,3)/c(A s O；-)不再变化d.c(I )=y m o l ,L-1图时,入_ _ _ _ _/通(填”大于”“小于”或“等 于 )0 图时喙 图时V 逆(填“大于”“小于”或“等 于 )，理由是 o若平衡时溶液的P H=14,则该反应的平衡常数K为。11.研究发现，在 C O/氐压合成甲醇反应(A+3H 2=C H Q H+H 2 0)中，C o 氧化物负载的M n 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：(D C o 基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为。元素M n 与。中，第一电离能较大的是,基 态 原 子 核 外 未 成 对 电 子 数 较 多 的 是。(2)C O?和 C H Q H 分子中C原子的杂化形式分别为 和。(3)在 C O,低压合成甲醇反应所涉及的4 种物质中，沸 点 从 高 到 低 的 顺 序 为,原因是。(4)硝酸镒是制备上述反应催化剂的原料，M n(N O,中的化学键除了。键外，还存在(5)帼0具有N a C l 型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X 射线衍射实验测得M g O的晶胞参数为a=0.42 0 n m,贝！I r(。)为 n m M n O也属于N a C l 型结构，晶胞参数为a =0.448 n m,则 r(M n )为 n m。氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香燃A制备G的合成路线如下:G回答下列问题：(1)A的结构简式为.。C的化学名称是(2)的 反 应 试 剂 和 反 应 条 件 分 别 是,该 反 应 的 类 型 是(3)的反应方程式为。毗咤是一种有机碱，其作用是。(4)G的分子式为。(5)H是G的同分异构体，其 苯 环 上 的 取 代 基 与G的相同但位置不同，则H可能的结构有 种。H3C O-A/-NIICOCHJ(6)4-甲 氧 基 乙 酰 苯 胺(7)是重要的精细化工中间体，写出由 苯 甲 酸(为C -)制 备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线.(其他试剂任 选)。参考答案1.C【解析】A项，PM 2.5 是指微粒直径不大于2.5 um的可吸入悬浮颗粒物，正确；B项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，正确；C项，燃煤中加入生石灰可以减少硫酸型酸雨的形成(原理为2C a O+2S 6+O 2 2C a S O4).但在加热时生石灰不能吸收C O 2,不能减少C O z 的排放，不能减少温室气体的排放，错误；D项，天然气(主要成分为C H Q和液化石油气(主要成分为C 3 H 8、C 4 H 1。)是我国目前推广使用的清洁燃料，正确；答案选C。2.A【解析】A.组成植物油的高级脂肪酸的为饱和酸，含有碳碳双键，氢化过程为油脂与氢气发生加成反应，故 A正确；B.淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子量不等，所以不是同分异构体，故 B错误；C.环己烷与苯都不与酸性KM n O,溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故 C错误；D.浪苯与苯互溶，不能用水分离漠苯和苯的混合物，故 D错误；答案为A。3.B【解析】A.最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20.00m L,故 A错误；B.碘易于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，故B 正确；C.湿润p H 试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液p H 偏低，故 C错误；D.容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KM n O,固体，故 D 错误；答案为B。4.A【解析】A.B 中含有6个中子，0.l m o l B 含有6 凡个中子，A正确；B.溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C.标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的C O z 分子数目，C错误；D.P C h 与 C 1,反应生成 P C I,的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则 所 I m o l P C h 与 I m o l C l 2反应生成的P C L小 于 I m o l,增加的P-C 1 键的数目小于2N,1个，D错误；答案选A。5.D【解析】A.原电池工作时，Li 向正极移动，则 a 为正极，正极上发生还原反应，随放电的多少可能发生多种反应,其中可能为2L i&+2L i+2e=3L i S，故 A正 确;B.原电池工作时，转移0.02m o l 电子时，氧化L i 的物质的量为0.02m o l,质量为0.14 g,故 B正确；C.石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a 的导电性，故 C正确；D.电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的L i 和酿越多，即电池中L i 2&的量越少，故 D错误；答案为A。6.D【解析】由图表可知，W 为 N元素、X为 0 元素、Y为 A 1元素、Z为 C 1元素；A.N i t 分子间有氢键，其沸点比HC 1高，故 A错误；B.A l (0H)：,显两性，N元素的氧化物对应的水化物HN O：,、HN O?均显酸性，故 B错误；C.A 1。是离子晶体，高熔点，而 A l C h是分子晶体，熔点低，故C错误；D.A 1”和炉离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故 D正确；答案为D。7.Cc(Cu+【解析】A.K s p(C u C l)=c(C u,)-c(C F),在横坐标为1 时，纵坐标修二大于一6,所molL以 K s p(C u C l)的数量级是10,A正 确;B.除去C 反应应该是CU+CU2+2C=2CUC1,B正确；C.加入C u 越多，C u*浓度越高，除 效 果 越 好，但同时溶液中，C i?+浓度也增大，会在阴极被还原为C u,影响炼锌的产率和纯度，故 C错误；D.在 没 有 存 在 的 情 况 下，反应2C u+=C u 2+C u 趋于完全，D正确，答案选C。8.样品中无Fe 硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁干燥管d a b f e e、正叫）偏9（0）3-01）小c、a产生白色沉淀、品 红 溶 液 褪 色 2F eS 04=S 量F eQ+S O z t+S 0：,【解析】（1）样品溶于水滴加K S C N 溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中无F e；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，这说明有铁离子产生，即硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁,铁离子遇K S C N 溶液显红色；（2）根据仪器构造可知B是干燥管；由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前需要排尽装置中空气，利用氮气排出空气，为了使生成的水蒸气完全排除，应该先熄灭酒精灯再冷却，然后关闭和 K”最后称量，即正确的排序是d abfe e；样品的质量是（n）2 叫）g，加热后剩余固体是硫酸亚铁，质 量 为（叱一m 1）g,生成水的质量 为（叱一n Q g,F e SO,XH2O1 52（叱一叫）gF e SO.t+XH201 8 x（m2m3）g（啊?J g （啊一?3）g若实验时按a、d次序操作，在加热过程中硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致电增加，因此 X 偏小；（3）最终得到红棕色固体，说明有氧化铁生成，即分解过程发生了氧化还原反应，根据化合价变化可知一定有SO?生成，这说明硫酸亚铁分解生成氧化铁、SO 2 和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和钢离子结合生成白色沉淀硫酸钢，由于硝酸专贝在酸性溶液中有氧化性，能氧化SO”所以应该用氯化钢，检验SO 2 用品红溶液，所以C、D的溶液依次为氯化领溶液和品红溶液，实验现象是C 中溶液变浑浊产生白色沉淀，D中品红溶液褪色，故答案为 c、as根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解生成氧化铁、S0,和 SO”根据电子守恒和原子守恒得此反应的方程式为2 F e$O：=S 豆F e203+S02 t +S039.2:7 陶瓷在高温下会与N a 0 3反应铁Al（0 H）3小 增 大 溶 液 中 斤，促进平衡2 Cr O：+2 H C r