2022-2023年高二化学高频考题期末模拟卷05(考试时间：9 0 分钟 试卷满分：100分)考试内容：人教2019 选择性必修1全册 难度：可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 N a-23 M g-24 A l-27 S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.已知：S(s)+O 2(g)-SO 2(g)+29 7.16k J,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+19 6.6 k J,下列说法正确的是A.1 m o lSC 2(g)的能量总和大于1 m o l S(s)和 1 m o I C 2(g)的能量总和B.将 2 m o lSC h 与 1 m o (g)在一定条件下充分反应，放 出 19 6.6k J 的热量C.S(g)+O2(g)SO2(g)+Q,Q 值小于 29 7.16 k JD.当 1 m o l S(s)完全转化为SC h(g)时(假设无热量损失)，放出39 5.46k J 的热量2.下表中的数据是破坏I m o l物质中的化学键所消耗的能量(k J)：物质C l2B f2I 2H C 1H B rH IH2能 量(k J)24319 315143236629 8436则有关反应B r z+H 2=2H B r 说法正确的是()A.该反应为吸热反应 B.该反应的A/2(g)Q N 2 O 4(g)达到平衡后，改变下列一个条件其中叙述正确的是A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C.恒温恒压时，充入稀有气体，N。？的转化率减小D.恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅4.下列说法正确的是()A.某物质的溶液中由水电离出的c (H D =1 X 1 0 am o l L ,若 a 7 时，则该溶液的p H 一定为14aB.相同物质的量浓度的下列溶液中，N H 4A l(SO 4)2、(N H 4)2SO 4、C H 3c o O N H 4、N H 3-H2O；c (N H4十 )由大到小的顺序是：C.物质的量浓度相等的H 2s 和 N a H S 混合溶液中：c (N aD +c (H )=c (S2)+c (H S)+c (O H-)D.A gC l悬浊液中存在平衡：A gC l(s)=：A g (aq)+C 1(叫)，往其中加入少量N aC l粉末，平衡会向左移动，K s p 减少5.下列叙述或数据正确的是()A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为 2.3B.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗C.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低D.用 25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL6.将物质的量浓度相等的CuSOa溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t 变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是()A.AB段产生氯气，析出铜 B.整个过程中阳极先产生C b,后产生。2C.BC段阳极产物是CL D.CD段电解的物质是水7.常温下，将 0.1 mol 盐酸溶液与0.06 mol 氢氧化银溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.48.反应A(g)+2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如图所示。下列相关说法正确的是A.正反应活化能大于逆反应活化能B.曲线b 表示使用催化剂后的能量变化C.由图可知该反应的婚变A/7=+91kJ molD.将气体A 换为固体，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ9.下列叙述不无硬的是()A.碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于嫡增的方向自发进行B.在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向AG=AH-TAS。的方向进行C.水结冰的过程不能自发进行的原因是端减的过程，改变条件也不可能自发进行D.混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行1 0.已知：H+(aq)+OH(aq尸丛0 AHi=-57.3kJ m o H,Hz(g)+；Ch(g尸丛0 色)A”2=-241.8 kJ moH,下列有关说法正确的是E/kJA.向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 mol L乙二酸，反应中的能量变化如图所示B.H2so4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)AZf=-114.6 kJ mol 1C.若反应中水为液态，则同样条件下的反应热：H H2D.ILlmol/L醋酸和ILlmol/L氨水完全反应放出的热量大于57.3kJ1 1.下列有关化学基本概念的依据正确的是A.溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应B.纯净物与混合物：是否仅由一种物质组成C.强电解质与弱电解质：根据其溶液的导电能力强弱D.极性分子与非极性分子：根据化学键的极性判断12.如图所示装置 是一种可充电电池，装置11为电解池.离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为放电2Na2s2+NaBn 充 电 Na2s4+3NaBr。闭合开关K 时，b 极附近先变红色.下列说法正确的是()电极A肉子交换朕 电极B饵椿.I 铅筮芯溶液浸0湿的，试纸IIA.负极反应为4Na4e=4Na+C.闭合K 后，b 电极附近的pH 变小B.当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b 电极上析出气体112 mLD.闭合K 后，a 电极上产生的气体具有漂白性13.已知常温下：KSpnMgOOHn2C=1.2xl0-|1CKSp3AgClD=1.8xl0-1,DKSpnAg2CrO4C=1.9xl0-12nKSpDCH3COOAgJ=2.3xl0-3,下列 叙 述 正 确 的 是()A.等体积混合浓度均为0.2 mol L的 AgNCh溶液和CH3coONa溶液一定不产生CHjCOOAg沉淀B.将 0.001 molL-的 AgNCh溶液滴入 0.001 mobL-1 的 KC1 和 0.001 mohL的 K2C1O4溶液中先产生 AgzCrt)沉淀C.在 Mg?+为0.12m oH J的溶液中要产生MgdOHLh沉淀，溶液的pH至少要控制在9 以上D.向1ml 0.1 mol向lAgNCh溶液中加入2滴0.1 mol-L NaCl溶液产生白色沉淀,再滴加2滴0.1 mobL KI溶液，又产生黄色沉淀，证明相同温度下K sp A g C l)大于K sp门A g l口14 .常温下将N aO H溶液添加到某二元弱酸H 2A溶液中，混合溶液的p H与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是().X，4HX)1g-或 1g-c(HX)bc(H,X)A.K a2(H2A)的数量级为 10-5 B.N aH A 溶液中 c(H+)c(O H )c(H A C.曲线M表示p H与-的变化关系D.当混合溶液呈中性时：c(N a+)c(H A-)c(A 2-)c(O H-)=cC(H2A)(H+)15.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=S 的 H 6 溶液中，C(H，)C(HS)=1X10 53O/LB.将等物质的量的N a2c O 3和N aH C C h混合溶于水中：豆 。亡 V c(HCO；)C.p H 之和为 14 的 H 2aoi 与 N aO H 溶液混合：c(N a)c(O H )(H G O,)D.o.l.M OI/L 的硫酸镀溶液中:c(S O j)c(N H/)c(H*)c(O H )16.一定条件下，等物质的量的N 2(g)和O 2(g)在恒容密闭容器中反应：N2(g)+O2(g)K2N 0(g),曲线a表示该反应在温度T 时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。叙述正确的是()B.温度rc时，混合气体的密度不变即达到平衡状态c.曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b 改变的条件是温度，则该正反应放热二、非选择题：包括第17题 第 21题 5 个大题，共 52分。17.(12分)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H 2O 2溶液的反应。试剂操作现象实验I酸化的0.5 m ol -L-iF eS O 4 溶液(p H=0.2),5%H 2O 2 溶液(p H=5)取 2 mL酸化的F eS 04 溶液于试管中，加入5滴 5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液p H=0.9向反应后的溶液中加入K S C N 溶液溶液变红实验I I未酸化的 0.5 m ol L F eS O4溶液(p H=3),5%H 2O 2 溶液(p H=5)取 2 m L 5%H 2O 2溶液于试管中，加入5 滴未酸化的F eS C)4 溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液p H =1.4(1)已知H 2O 2是弱酸，其第一级的电离方程式是，实 验 I 产生气泡的原因是。(2)将实验I I 反应的混合物过滤后，得到红褐色胶体。写出生成红褐色胶体反应的离子方程式为。对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：i.H 2O 2溶液氧化F e2+消耗H+i i.F e 2+氧化的产物发生了水解根据实验n记录否定假设i,理由是。实验验证假设i i：取 F e 2(S O 4)3 溶液加热，溶液变为红褐色，p H 下降，证明假设i i 成立。(3)若用F e C L 溶液替代F c S 0 4 溶液，其余操作与实验H相同，除了产生与I I 相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。推 断 该 刺 激 性 气 味 气 体 的 化 学 式 是,从平 衡 移 动 原 理 解 释 产 生 该 气 体 的 原 因 是。(4)由上述实验可知，亚铁盐与H 2 O 2 反 应 的 现 象 与,有关(至少写两点)。1 8.(1 0 分)通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。I ,工业上先将煤转化为CO,再利用CO和水蒸气反应制H 2 时存在以下平衡：C O(g)+H2O(g)?C O2(g)+H2(g)A/、7 B ”、或“=）达到平衡时 c（CO）=m ol.LJ1.2 1.（1 0 分）硫酸钠-过氧化氢加合物（xN a2 S O yH 2（V z H 2 O）的组成可通过下列实验测定：准确称取1.77g 样品，配制成1 0 0.0 0 mL 溶液A U准确量取2 5.0 0 mL 溶液A,加入盐酸酸化的氯化馍溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.0 0 2 5mo i n准确量取2 5.0 0 mL 溶液A,加入适量的稀硫酸酸化后，用 0.0 2 mo lB K M n C U 溶液滴定至终点（K M n C h 只与加合物中的H 2 O 2 发生反应），消耗K M n C U 溶液2 5.0 0 mL。回答下列问题：（1）在步骤中，所需玻璃仪器除了烧杯外还需要 0（2）在步骤中，下 列 操 作 会 使 所 配 溶 液 浓 度 偏 低 的 是 （填字母）；A.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外B.定容时仰视仪器上的刻度线C.定容后震荡摇匀静置，发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线2022-2023年高二化学高频考题期末模拟卷05（考试时间：9 0分钟 试卷满分：1 0 0分）考试内容：人教2 0 1 9选择性必修1全册 难度：可能用到的相对原子质量：H-l C-1 2 N-1 4 0-1 6 N a-2 3 M g-2 4 Al-2 7 S-3 2一、选择题：本题共1 6个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 .已知：S（s）+O 2（g）SO2（g）+2 9 7.1 6 k J,2 s o 2（g）+O 2（g）M 2 S O 3（g）+1 9 6.6 k J,下列说法正确的是A.