江苏省南京市工业大学附属中学2022年高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列溶液肯定显酸性的是
A.含H+的溶液 B.能使酚酞显无色的溶液
C.pH>7的溶液 D.c(OH-)<c(H+)
参考答案:
D
略
2. 滥用食品添加剂在社会上产生了很大影响,下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是
A.醋和味精可用作调味剂 B.亚硝酸钠和苯甲酸钠可用作防腐剂,但不宜过量
C.国家禁止在面粉中使用增白剂 D.长期食用含人造奶油食品不会影响健康
参考答案:
D
略
3. 下列实验误差分析错误的是
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度差值偏小
参考答案:
B
略
4. 下列化工生产中所发生的主要化学反应,不涉及氧化还原反应的是( )
A.氯碱工业 B.接触法制硫酸
C.制造普通玻璃 D.工业合成氨
参考答案:
C
解析:各选项涉及的主要反应为:A项,2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;B项,4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,2SO2+O22SO3,SO3+H2OH2SO4;C项,SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑;D项,N2+3H22NH3。
5. 提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法正确的
是( )
不纯物质
除杂试剂
分离方法
A
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
过滤
B
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
苯(Br2)
KOH溶液
分液
D
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
参考答案:
C
略
6. 能将转化为的试剂是( )
A.金属钠 B.小苏打溶液
C.NaCl溶液 D.烧碱
参考答案:
B
7. 在2A+B 3C+5D反应中,表示该反应速率最快的是
A.υ(B)=0.3 mol/(L·s) B.υ(A)=0.5 mol/(L·s)
C.υ(C)=0.8 mol/(L·s) D.υ(D)=1 mol/(L·s)
参考答案:
A
略
8. 为检验某卤代烃(R—X)中的X元素,有下列实验操作:①加热;②加入AgNO3溶液;③取少量卤代烃;④加入稀硝酸酸化;⑤加入NaOH溶液;⑥冷却。正确操作的先后顺序是( )
A.③①⑤⑥②④ B.③②①⑥④⑤ C.③⑤①⑥④② D.③⑤①⑥②④
参考答案:
C
略
9. 某物质含有C、H、O三种元素,分子内部共50个电子,则其分子式不可能是( )
A . C6H6O B . C5H8O2 C . C4H10O2 D . C3H8O3
参考答案:
B
略
10. 下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是
A.化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B.影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂
C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D.催化剂既能加快化学反应速率,又能提高原料利用率或转化率
参考答案:
B
略
11. 未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是:①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能( )
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
参考答案:
B
略
12. 已知在1×105 Pa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是 ( )
A.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=484 kJ·mol-1
参考答案:
A
2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,则1 mol氢气燃烧生成水蒸气应放出×484 kJ=242 kJ热量,放出热量ΔH为“-”,各物质的状态分别是H2(g)、O2(g)、H2O(g);B项中的H2O的状态应为气态;C、D项中ΔH的符号应为“-”;A项是逆向进行的反应,ΔH为“+”,数值相等。故应选A。
13. 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为:Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2,下列说法不正确的是( )
A.放电时,负极的电极反应式:Li-e-=Li+
B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C.该电池不能用水溶液作为电解质
D.放电过程中Li+向负极移动
参考答案:
D
略
14. 一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:
2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列正确的是( )
A. 60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B. 将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C. 若增大压强,则物质Y的转化率减小
D. 若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的DH>0
参考答案:
A
略
15. 对下列各图所示实验现象的描述错误的是
A、图1中溶液颜色变化:无色→红色
B.图2中溶液颜色变化:红色→紫色
C.图3中溴水颜色变化:红棕色→无色
D.图4中生成的沉淀颜色变化:白色→灰绿色→红褐色
参考答案:
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 阅读分析材料,据此完成下列要求。
工业纯碱中常含有少量的NaCl。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数,选择下列适当装置进行连接,并对设计方案不断完善,成功完成了测定实验。
⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言,内容如下:
甲:将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收,分别测量反应前和反应后E的总质量,就可求出Na2CO3的质量分数。
乙:还应在A和E之间连接装置 (填序号),其目的是 。
丙:应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气,其目的是使二氧化碳充分排除以利于完全吸收.
丁:若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”),因此,应将鼓入的空气先通过装置 (填序号)。
戊:E装置后还应连接装置F,其作用是 。
⑵学生课外活动小组测定的数据如下,计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为 。
工业纯碱样品质量
反应前E的总质量
反应后E的总质量
6.4g
51.9g
54.1g
参考答案:
(1)D 除去水 偏高 C
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置,影响测定结果
(2)82.8%
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (6分)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),常温常压下,当5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为2.9×105kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式:____________________________________________,
已知1mol液态水气化时需要吸收44 kJ的热量,则反应:
的ΔH为____________________。
参考答案:
2 C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H=-5800kJ/mol -2680kJ/mol
略
18. 现有部分前四周期7种元素,原子序数依次增大,它们的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
A
A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等
B
L层s电子数比p电子数少l
C
核外电子有8种不同的运动状态
D
第三周期中的半导体材科
E
最外层电子数比次外层电子数少2个电子
F
第四周期中未成对电子数最多
G
G3+核外电子有3层且M层3d轨道电子半充满
(1)B、C、D第一电离由大到小的顺序为(用元素符号表示): 。
B单质分子中,含有 个键,
(2)右图是E和G形成的晶体GE2最小单元“晶胞”,
GE2晶体中阴、阳离子数之比为 。
(3)100ml 0.1 mol/L(FCl3·6H2O)水溶液,用过量硝酸银溶液处理,产生0.01 mol AgCl
沉淀。则FCl3·6H2O最可能的化学式是 ______________________
每摩尔D与A形成分子中所含的化学键物质的量为
(4)D单质的熔点 E单质的熔点(填“高于”或“低于”),
其原因是: _____________________________________________________。
(5)G(CO)5在一定条件下发生分解反应:G(CO)5=G(s)+5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键是 。
参考答案:
每空2分
(1)N > O > Si , 1
(2)1:1
(3)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O ,4 mol高考资源网
(4) 高于, 因为D单质硅是原子晶体,E单质硫是分子晶体。
(5)金属键
略
19. 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
请仔细分析,回答下列有关问题:
① 预测周期表中电负性最大的元素应为_____;估计钙元素的电负性的取值范围:____< X <____。
② 根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是___ ;简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系