江苏省南通市如皋城西中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋   B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1：1     C．原溶液中一定含有SO42－和Na＋   D．反应最后形成的溶液中，溶质只有Na2SO4 参考答案： B 略 2. 下表中对离子方程式的评价不合理的是（　　） 选项 化学反应及其离子方程式 评   价 A 向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O 错误，碳酸钙不应该写成CO32﹣ B 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ 正确 C 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+ D 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应： 2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ 错误，碳酸氢钠溶液少量，书写的离子方程式中HCO3﹣的化学计量数应为1   参考答案： B 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中应该保留化学式； B．漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应； C．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子； D．氢氧化钙少量，离子方程式按照碳酸氢钠的化学式组成书写． 【解答】解：A．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，该评价合理，故A不选； B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子反应为2OH﹣+2NH4++Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3?H2O，该评价不合理，故B选； C．H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，该评价合理，故C不选； D．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，评价合理，故D不选； 故选B． 3. 从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是 A. NH3  B. NO    C. NO2   D. HNO3 参考答案： A NH3中氮元素处于最低价态，只能升高，所以只具有还原性的是NH3，A正确，本题选A。 4. 下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是(     ) A．葡萄糖            B．蔗糖                       C．淀粉                      D．油脂 参考答案： C 略 5. 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L， c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为（   ） A．0.15 mol/L        B．0.10 mol/L        C．0.25 mol/L        D．0.20 mol/L 参考答案： D 略 6. 二氧化硫体现还原性的反应是 A. SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl    B. SO2+2H2S＝2H2O+3S↓ C. SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O    D. SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2 参考答案： A 【分析】 在氧化还原反应中，若二氧化硫体现还原性，则二氧化硫被氧化，说明二氧化硫在反应中有关元素化合价升高，根据各选项中元素化合价变化进行解答。 【详解】A．反应SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl中，S元素的化合价由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故A选； B．反应SO2+2H2S＝2H2O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合价由+4降低为0，二氧化硫被还原，故B不选； C．反应SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O中，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C不选； D．反应SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2中，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选； 故答案选A。 【点睛】本题考查氧化还原反应，明确二氧化硫中硫元素的化合价降低被还原是解答本题的关键，注意掌握氧化还原反应的实质与特征。 7.    对于放热反应H2 + Cl2         2HCl，下列说法正确的是：     A．1molH2所具有的总能量高于2molHCl所具有的总能量.     B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量     C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H—Cl键所放出的能量     D．该反应中，只有化学能转变为热能 参考答案： B 略 8. 下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（　　） A．同质量、不同密度的O2和O3 B．同温度、同体积的CO和N2 C．同体积、同密度的SO2和CO2 D．同压强、同体积的N2O和CO2 参考答案： A 解：A、O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等，故A正确； B、同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，故B错误； C、同体积、同密度的SO2和CO2质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等，物质的量之比为44：64=11：16，每个分子都含有3个原子，所以含有原子数目之比为11：16，故C错误； D、同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，故D错误． 故选：A． 9. 下列物质既含离子键又含共价键的是(     ) A. CaCl2 B. NH4Cl C. MgF2 D. H2O2 参考答案： B 分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键． 详解：A、CaCl2 中钙离子和氯离子之间存在离子键，故A错误； B. NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，故B正确；C. MgF2 中镁离子和氟离子之间存在离子键，故C错误；D. H2O2为共价化合物，只含有共价键，故D错误；故选B。 10. 下列哪些操作，不适宜保存蔬菜中的维生素                            A. 洗菜：要先洗后切 B. 浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药 C. 切菜：要随切随炒，切忌切好后久置 D. 烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失 参考答案： B 11. 现有含0.1mol/L的SO32﹣溶液30mL，恰好被2×10﹣3 molXO4﹣氧化为SO42﹣，则元素X在还原产物中的化合价是（　　） A．+4       B．+3      C．+2       D．+1 参考答案： A 考点：氧化还原反应的计算．. 专题：氧化还原反应专题． 分析：该反应中SO32﹣中的S被氧化，变为SO42﹣，化合价从+4升到+6价，XO4﹣为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，结合电子守恒计算． 解答：该反应中SO32﹣中的S被氧化，变为SO42﹣，化合价从+4升到+6价，XO4﹣为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价， 设X在在还原产物中的化合价是x， 由电子守恒可知，0.03L×0.1mol/L×（6﹣4）=2×10﹣3 mol×（7﹣x）， 解得x=+4，故选A． 点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握信息中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大． 12. 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（） A．溶液的PH增大                B．溶液中的Zn2+浓度增大 C．溶液中的SO42﹣浓度增大        D．溶液的密度增大 参考答案： C 考点：原电池和电解池的工作原理． 专题：电化学专题． 分析：锌片﹣铜片﹣稀硫酸溶液组成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应． 解答：解：A、原电池放电时，正极上氢离子得电子生成氢气析出，导致溶液中氢离子浓度降低，PH值增大，故A正确； B、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，导致溶液中锌离子浓度增大，故B正确； C、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以该反应中硫酸根离子浓度基本不变，故C错误； D、原电池放电时，溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液，所以溶液的密度增大，故D正确． 故选C． 点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极上发生的电极反应是解本题的关键． 13. 将相距一定距离的两块铁板分别连接到直流电电源的正、负极上，就可以除去流经铁板之间的空气中的悬浮颗粒。其主要原理是 A.电泳                 B.过滤            C.布朗运动          D.丁达尔效应 参考答案： A 14. 将1.92g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中，硫酸以及硝酸的浓度均为1mol/L，溶液体积为40mL，待充分反应后若只生成NO气体，则最多可收集到标准状况下的NO体积为（　　） A. 336 mL    B. 112 mL    C. 448 mL    D. 224 mL 参考答案： C 铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。1.92g铜的物质的量为1.92g÷64g/mol=0.03mol，硫酸和硝酸均是0.04mol，混合溶液中含H+物质的量为：0.04mol×2+0.04mol＝0.12mol，硝酸根是0.04mol，根据离子方程式可知硝酸根和氢离子过量，0.03mol铜完全反应，得到0.02molNO，标准状况下0.02molNO的体积为：22.4L/mol×0.02mol=0.448L=448mL，答案选C。 点睛：本题主要考查硝酸的化学性质、化学方程式的过量计算、溶液中隐含条件的判断，主要考查了硝酸根在溶液中有氢离子存在时，仍是稀硝酸具有强氧化性。答题的关键是利用离子方程式进行过量判断，如果利用化学方程式则由于忽略了硫酸的存在而得出错误的结论。 15. 下列说法中正确的是                                             (　 　)   A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定   B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定   C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同   D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分)经研究