河北省石家庄市美术职业中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验(如图)。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（  ） A.铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生氧化反应 C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极，b点是正极 参考答案： D 【Ks5u解析】铅笔芯中含有石墨，石墨是惰性电极，用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极反应为2Cl-－2e-=Cl2↑，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以阴极附近变红。铅笔端作阴极，发生还原反应；铂片端作阳极，发生氧化反应，铂片端有少量氯气生成。a、b点分别是负极和正极，选D。 2. 镁、铝合金3g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（    ） A．1.5 mol/L               B．1 mol/L                  C．2 mol/L                  D．2.5 mol/L 参考答案： A 略 3. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。下列说法正确的是(    ) A. 原子半径:W>Z>Y>X B. A、C中所含的化学键类型相同 C. 1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol D. lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子 参考答案： D X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y为C元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素，四种元素原子最外层电子数之和为12，则X和W最外层都是1个1电子，则W为Na元素；A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质，F为氧气或臭氧；已知A+B=D+F，A+C=E+F，则A为过氧化钠，B、C为二氧化碳和水，则X为H元素；常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13，则D为氢氧化钠，因此B为水，C为二氧化碳，E为碳酸钠。A. 同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：W>Y >Z >X，故A错误；B. 过氧化钠中含有离子键和共价键，二氧化碳中只含有共价键，故B错误；C. 1.0L0.1mol/L碳酸钠溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子的总的物质的量大于0.1mol，故C错误；D. 过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，lmol 过氧化钠与足量水完全反应共转移1mol 电子，故D正确；故选D。 4. 甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系               ，满足条件的甲和乙为  （）        A．铝和铁            B．氟气和氧气        C．碳和硅               D．镁和碳   参考答案： 答案：D 5. 科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。下列关于该微粒的说法正确的是(　　) A．呈电中性  B．带四个单位正电荷  C．带四个单位负电荷  D．质量数为4 参考答案： AD 略 6. 现有质量分数为X%和9X%的两种硝酸，以等质量混合后，所得混合溶液的密度为d1，以等体积混合后，所得混合溶液的密度为d2。另有质量分数为X%和9X%的两种氨水，以等质量混合后，所得混合溶液的密度为d3，以等体积混合后，所得混合溶液的密度为d4。则d1、d2、d3、d4的大小关系是 A、d1＞d2＞d3＞d4                         B、d4＞d3＞d2＞d1   C、d2＞d1＞d4＞d3                         D、d3＞d4＞d2＞d1 参考答案： C 7. 下列有关说法中错误的是 A．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” B．常温下，反应C(s)+CO2(g)==2CO2(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 C．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高 D．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率 参考答案： 略 略 8. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取a g混合物充分加热，剩余b g固体 B.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 C.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g D.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 参考答案： C 略 9. 2006年1月12日美国升空的探测器在7月4日与“彗星相撞，产生4.5吨 TNT当量爆炸威力。其火箭推进剂仍然以肼(N2H4)作为主要燃料，NO2为氧化剂，反应生成 N2和水蒸气。已知N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g);ΔH= +67.7KJ/mol, N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g);ΔH= —534KJ/mol。下列关于肼和NO2反映的热化学方程式中，正确的是( ) A. 2 N2H4(g)+2 NO2(g)=3 N2(g)+4H2O (l); ΔH= —1135.7KJ/mol B. 2 N2H4(g)+2 NO2(g)=3 N2(g)+4H2O (g); ΔH= —1000.3KJ/mol C. N2H4(g)+ NO2(g)=N2(g)+2H2O (l); ΔH= —1135.7KJ/mol D. 2 N2H4(g)+2 NO2(g)=3 N2(g)+4H2O (g); ΔH= —1135.7KJ/mol 参考答案： 答案:D 10. 分子式为C4H8Cl2，结构中仅含一个 —CH3的同分异构体共有（不考虑立体异构）（   ） A.6种         B.5种     C. 4种       D.3种 参考答案： C 略 11. 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+ B．在由水电离出的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、Brˉ C．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－ D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+ 、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ 参考答案： B 略 12. 现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性 D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞② 参考答案： BD 13. 中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”， 煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。其结构简式如右图所示：下列说法不正确的是 A、该化合物的分子式为：C30H30O8 B、1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应 C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质 D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 参考答案： B 略 14. 下列指定反应的离子方程式正确的是（　　） A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2O B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓ C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣ D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 参考答案： C 考点：离子方程式的书写．. 专题：离子反应专题． 分析：A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水； B．二者反应生成氢氧化亚铁、一水合氨； C．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠； D．弱电解质写化学式． 解答：解：A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误； B．二者反应生成氢氧化亚铁、一水合氨，离子方程式为Fe2++2NH4++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B错误； C．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正确； D．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D错误； 故选C． 点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，单质、氧化物、弱电解质、气体、沉淀、络合物都写化学式，注意要结合原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大，易错选项是B，注意B中离子反应先后顺序及反应物的量，为易错点． 15. 参考答案： 答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H＋)，来测定溶液的pH。 (1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH>0，现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是________(填编号)。 A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入Cu(NO3)2 C．加热水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1] D．向水中加入(NH4)2SO4 (2)现要测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“>”、“＝”或“<”)。 (3)常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH________8(填“>”、“＝”或“<”)。 参考答案： (1)BD　(2)淡黄　中　<　(3)>   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （2008·山东卷）【化学—物质结构与性质】【选做题】 氮是地球上极为丰富的元素。 （1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为            。 （2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1。计算说明N2中的          键比           键稳定（填“”或“”）。