河北省邯郸市东方校苑高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是          (         ) 编号 实验操作 实验目的或结论 A 在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，2h后滴入KSCN溶液，无红色出现 可能是镀锡的马口铁片 B 用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na＋，无k＋ C 将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀 CH3CH2Br未发生水解 D 将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解 Al与CuCl2溶液反应，生成了H2和Cu(OH)2 参考答案： D 略 2. 接触法制硫酸的过程中，对废气、水、渣、热的处理正确的是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来制水泥、炼铁④设置热锅炉产生蒸气、供热或发电（　） A．①②③④都正确               B．只有①②③正确  C．只有②③④ 正确              D．只有①②④ 正确 参考答案： 答案:A 3. 某些化学试剂可用于净水。水处理中使用一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x，式中m等于(　　)。 A．3－n  B．6－n  C．6＋n  D．3＋n 参考答案： B Al的化合价为＋3，OH－的化合价为－1，Cl也为－1价，H2O可作为一个整体，其化合价可看为0，然后依据化合物中各元素化合价代数和为零，列出方程式：2×(＋3)＋n×(－1)＋m×(－1)＋y×0＝0，解得：m＝6－n。 4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是       A． NaHCO3水解：       B．高锰酸钾酸性溶液与草酸钠溶液反应：       C．用石墨作电极电解氯化镁溶液：        D．水杨酸（）与足量的Na2CO3溶液混合：   参考答案： B 略 5. 下列说法中，正确的是（    ） 　A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 　B. Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应 　C.工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的 　D. SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性 参考答案： B 略 6. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是                            （    ） A．反应混合物的浓度　                B．反应体系的压强  C．正、逆反应的速率　                D．反应物的转化率 参考答案： D 7. 下列说法中正确的是 A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C.光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 D．乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 参考答案： D 8. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　） 选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B 将铜粉加1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A．A B．B C．C D．D 参考答案： D 考点：化学实验方案的评价．  专题：化学实验基本操作． 分析：A．稀硝酸和过量Fe反应生成亚铁离子，亚铁离子和KSCN不反应； B．铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子； C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落； D．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成气体，浓硫酸表现氧化性． 解答：解：A．过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误； B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误； C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误； D．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成气体，浓硫酸表现氧化性，故D正确； 故选D． 点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、反应类型以及物质的性质，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，易错选项是C． 9. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液，Na2S溶液的反应情况如下： （1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液      主要：Cu2++CO32－+H2O=====Cu(OH)2↓+CO2↑      次要：Cu2++CO32－=====CuCO3↓ （2）CuSO4溶液和Na2S溶液      主要：Cu2++S2－====CuS↓      次要：Cu2++S2－+H2O====Cu(OH)2↓+H2S↑     下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（） A．CuSCu(OH)2>CuCO3 C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS                                D．Cu(OH)2>CuCO3>CuS 参考答案： 答案：A 10. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中 逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。下列分析或结果错误的是 A．原混合酸中NO3－物质的量浓度 为2 mol/L B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4           D. H2SO4浓度为2.5 mol·L－1 参考答案： D 略 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　） A．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA C．1mol Cu分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2NA D．1mol?L﹣1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA 参考答案： A 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成； B、标况下四氯化碳为液态； C、铜和氯气反应后变为+2价，与S反应后变为﹣2价； D、溶液体积不明确． 【解答】解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故78g混合物的物质的量均为1mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含NA个阴离子，故A正确； B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误； C、铜和氯气反应后变为+2价，与S反应后变为﹣2价，故1mol铜与S反应后转移的电子数为NA个，故C错误； D、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误． 故选A． 12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温时纯水中含有10–7 NA个OH－ B．1 mol Fe与足量稀盐酸反应时失去的电子数是3 NA个 C．1molCl2 与足量的NaOH溶液反应，转移2NA个电子 D．标准状况下2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA 参考答案： D 略 13. 根据下列化学实验示意图及表中实验现象，能得出正确结论的是（    ） 选项 实验 实验现象 结论 A a 左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu B b 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C c 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性:AgCl < AgBr< Ag2S D d 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl＞C＞Si 参考答案： A 14. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 参考答案： A 15. 下表中评价合理的是（      ） 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A FeO与足量的稀硝酸反应： FeO+2H+=Fe2++H2O 正确 B 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2++ SO42- =BaSO4↓ 正确 C 碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水： 2HCO3- +Ca2++ 2OH-=                     CO32- +CaCO3↓+2H2O 错误，HCO3-、OH-和H2O的系数应均为1，生成物中没有CO32-  D 用食醋除去水瓶中的水垢： CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑ 错误，醋酸是弱酸，不应写成H+形式   参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （18分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果 1[来 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) 3 加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g。 试回答下列问题： (1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是_____          ___。 (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：   阴离子符号 物质的量浓度(mol·L－1)           (3)试确定K＋是否存在？________，判断的理由是______________________ __________________________                              __。 参考答案：