河北省石家庄市西中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质分子中一定含有π键的是(     ) A． HCl           B．H2O2                C．C2H4         D．CH2Cl2 参考答案： C 略 2. 制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是（　　） A．增强抗腐蚀能力 B．增加强度 C．降低熔点 D．增加延展性 参考答案： C 考点：合金的概念及其重要应用．. 专题：元素及其化合物． 分析：根据合金的性质，熔点比成分金属低，硬度比成分金属大． 解答：因合金熔点比成分金属低，硬度比成分金属大，所以制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点，故选C． 点评：本题考查合金的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累． 3. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O  d kJ·mol—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是     A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1        B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 参考答案： B 略 11.2L甲烷、乙烷、HCHO(g)组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中甲烷的体积分数可能为       A．20％       B．60％        C．70％      D．80％ 参考答案： A 略 5. 砷为第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性质是                        A．砷在通常情况下是固体                            B．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价 C．AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱     D．砷的非金属性比磷强 参考答案： D 略 6. 20世纪26年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是  A．O4是一种新型的化合物          B．一个O4分子中含有2个O2分子  C．O4和O2的性质完全相同         D．O4和O2混合形成的是混合物 参考答案： D 7. 在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（  ） A．混合气体的压强               B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度             D．气体总物质的量 参考答案： B 解：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g） A．反应前后气体的体积不等，故混合气体的压强不再发生变化说明已达平衡状态，故A不选； B．密度=，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再发生变化不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B选； C．B的物质的量浓度不再发生变化说明已达平衡状态，故C不选； D．反应前后气体的化学计量数之和不等，故气体总物质的量不再发生变化说明已达平衡状态，故D不选； 故选B． 8. 有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。 该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．与乙酸发生酯化反应                B．与NaOH水溶液反应 C．与银氨溶液作用发生银镜反应        D．催化剂作用下与H2反应 参考答案： BC 9. 某有机物分子式为C9H10O2。①属于芳香族化合物；②能水解；③苯环上只有一个取代基。满足下列条件的同分异构体有 (　　) A．4种  B．6种          C．18种  D．20种 参考答案： B 10. 表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的（   ） A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)  B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)   D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-) 参考答案： B 略 11. 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋  bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是 A．反应速率增大                                          B．平衡向右移动 C．N的转化率提高                               D．W的体积分数降低 参考答案： D 略 12. 设C＋CO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），2SO2＋O22SO3； （正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A.  v1 与v2同时增大                  B.  v1 与v2同时减小    C.  v1增大，v2减小                   D.  v1减小，v2增大 参考答案： A 略 13. 下列有关环境问题的叙述正确的是 A. 沉淀法是对污水处理的一种化学方法      B. 常见非金属氧化物都属于大气污染物 C. 澄清且显中性的水一定是没有被污染的水 D. 新装饰居室中最常见的污染物是甲醛 、苯等 参考答案： AD 略 14. 下列各组反应，属于同一反应类型的是 A. 由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反应制丙醇 B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸 C. 由氯代环己烷消去制环乙烯，由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷 D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 参考答案： D 15. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是   A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态. 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为： 有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.0 ⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 ▲ 。 ⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有   ▲   。 ⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为   ▲   。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为   ▲   。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是   ▲   。 ⑷加入Zn粉的作用是   ▲   。“操作A”的名称是   ▲   。 参考答案：   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填：   （1）．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；              （2）．移液过程中，不小心溅出少量溶液；            （3）．配制用的NaCl固体不纯净；               （4）．定容时，俯视刻度线； 参考答案： （1）．        不变 （2）．        偏低 （3）．        偏低             （4）．        偏高             18. 已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为：H2RO4===H＋＋HRO4－；HRO4－H＋＋RO42－。回答下列问题： ⑴NaHRO4溶液显_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_________________(用离子方程式和必要的文字说明)。 ⑵Na2RO4溶液显_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_________________(用离子方程式和必要的文字说明)。 ⑶如果25℃时，0.1mol/L的NaHRO4溶液中，c(RO42－)=0.029mol/L，则0.1mol/L H2RO4溶液中 c(RO42－)__________0.029mol/L(填“<”、“=”或“>”)，理由是________________ ⑷25℃时，0.1mol/L的NaHRO4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是________________。 参考答案： (1) 酸性       HRO4— H++RO42— 且HRO4—不水解 (2) 碱性   RO42—+H2O  HRO4—+OH—   (3)  <      H2RO4 第一步电离产生的H+抑制了第二步电离 (4)  c(Na+) ＞c（HRO4—） ＞c（H+） ＞c（RO42-）＞c（OH—） 略 19. 辉铜矿是冶炼铜的重要原料． （1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2═2Cu+SO2 ①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为　　　　　　； ②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的　　　　　　极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为　　　　　　； （2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜： ①步骤I中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有　　　　　　（任写一种）． ②步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5的作用是　　　　　　； ③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i）中生成的硫酸铁起催化作用．请写出反应iii）的化学方程式． i）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O ii） Cu2S+Fe2（SO4）3=CuSO4+CuS+2FeSO4 iii）　　　　　　 ④步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为　　　　　　． 参考答案： 1.3NA   正    2. 粉碎矿石、适当升高温度、搅拌         使Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀   　MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O　       HCO3﹣+