河北省秦皇岛市海港区第十三中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 窒温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是   A. pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、N03-、Br2   B．0.1mol.L-1NaOH溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-   C.含有O.1mol.L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、C032-、Cl-   D．含有lmol,L-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、N03- 参考答案： B 略 2. ．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是   （） A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂   D．工业上常用硅制造光导纤维 参考答案： 答案：B 3. 下列各组离子一定能大量共存的是（    ） A．无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+ B． 能与金属铝反应发出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+ C由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol / L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- D．KW/c（H+）=0.1mol / L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- 参考答案： D 略 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    ) A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—  B．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+ C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ D．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl— 参考答案： Ｂ 5. 下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构图的是   （）                                                                            ⑴                 ⑵                                         ⑶                                ⑷ A．图⑴和图⑶      B．图⑵和图⑶     C．图⑴和图⑷       D．只有图(4) 参考答案： 答案：C 6. 下列描述错误的是 A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池 B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉 C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现 D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出 参考答案： A 略 7. 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是 参考答案： C 略 8. 下列说法正确的是[来源:金太阳新课标资源网] A．反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH<0 B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．常温下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的碱性溶液中 D．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率 参考答案： A 略 9. 有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示： 第一组 He  -268.8 (a)  -249.5 Ar  -185.8 Kr   -151.7 第二组 F2  -187.0 Cl2  -33.6 (b)    58.7 I2    184.0 第三组 (c)   19.4 HCl  -84.0 HBr  -67.0 HI    -35.3 第四组 H2O  100.0 H2S  -60.2 (d)  -42.0 H2Te   -1.8 下列各项中正确的是（   ） A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF     B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性 C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键 D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te 参考答案： D 略 10. 下列各组离子一定能大量共存的是                      A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋ B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－               参考答案： B 略 11. 参考答案： B 略 12. 下列有关实验操作或叙述中，不正确的是                      A．用酸式滴定管量取25.00ml 1mol/L的酸性高锰酸钾溶液 B．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高 C．浓硝酸保存在无色试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌 参考答案： C 略 13. 用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　） A．常温下，1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中CO32﹣的数目小于NA B．常温常压下，1.7g NH3中所含的原子数为0.4NA C．向含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH﹣数目为0.4NA D．标准状况下，4.48LNO2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA 参考答案： B 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A．溶液体积未知； B．质量转化为物质的量，结合1个氨气分子含有4个原子解答； C．含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH，消耗的OH﹣数目为0.4NA时反应生成氢氧化铝、一水合氨和硫酸钠； D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既做氧化剂又做还原剂． 【解答】解：A．溶液体积未知，只知道浓度无法计算微粒个数，故A错误； B．常温常压下，1.7g NH3物质的量为=0.1mol，含有原子物质的量为0.4mol，所含的原子数为0.4NA，故B正确； C．含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH，消耗的OH﹣数目为0.4NA时反应生成氢氧化铝、一水合氨和硫酸钠，此时沉淀未溶解，故C错误； D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO，消耗3mol二氧化氮，转移2mol电子，则标准状况下，4.48LNO2物质的量为0.2mol，与足量的水反应，转移的电子数为NA，故D错误； 故选：B． 14. 下列与实验相关的叙述正确的是 A．加热MnO2和稀盐酸的混合物，并将湿润的紫色石蕊试纸靠近导管口，则试纸先变红后褪色 B．配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，则所配溶液的物质的量浓度一定偏大 C．完成钠的焰色反应实验，要用到的仪器及试剂有：NaCl溶液、稀盐酸、铂丝、酒精灯 D．检验某溶液是否含有SO42--时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 参考答案： C 略 15. 在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L﹣1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示．下列叙述错误的是（　　）    A．x与y的差值为0.01mol    B．原溶液中c（Cl﹣）=0.85mol?L﹣1 C．原溶液的c（H+）=0.1mol?L﹣1  D．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1 参考答案： B 考点：离子方程式的有关计算． 专题：计算题． 分析：在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L﹣1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液时没有沉淀生成，说明H+先和NaOH反应，则溶液中含有H+，c（H+）==0.1mol/L，继续滴加NaOH溶液，沉淀的量逐渐增大，30mLNaOH溶液后，继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，则溶液中含有NH4+，则C（NH4+）==0.075mol/L，继续滴加NaOH，沉淀溶解，35mLNaOH后，沉淀不溶解，说明溶液中含有Mg2+、Al3+，根据Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O知，生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积之比为3：1，则生成氢氧化铝沉淀需要NaOH体积=（35﹣33）mL×3=6mL，则生成氢氧化镁需要NaOH体积=（30﹣4mL）﹣6mL=20mL， 则c（Mg2+）==0.25mol/L，c（Al3+）==0.05mol/L， 溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得3c（Al3+）+2c（Mg2+）+C（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）=[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L=0.825mol/L，据此分析解答． 解答：解：在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L﹣1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液时没有沉淀生成，说明H+先和NaOH反应，则溶液中含有H+，c（H+）==0.1mol/L，继续滴加NaOH溶液，沉淀的量逐渐增大，30mLNaOH溶液后，继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，则溶液中含有NH4+，则C（NH4+）==0.075mol/L，继续滴加NaOH，沉淀溶解，35mLNaOH后，沉淀不溶解，说明溶液中含有Mg2+、Al3+，根据Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O知，生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积之比为3：1，则生成氢氧化铝沉淀需要NaOH体积=（35﹣33）mL×3=6mL，则生成氢氧化镁需要NaOH体积=（30﹣4mL）﹣6mL=20mL， 则c（Mg2+）==0.25mol/L，c（Al3+）==0.05mol/L， 溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得3c（Al3+）+2c（Mg2+）+C（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）=[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L=0.825mol/L， A．x为Al（OH）3、Mg（OH）2的物质的量，y为Mg（OH）2的物质的量，二者的差为Al（OH）3的物质的量=0.05mol/L×0.2L=0.01mol，故A正确； B．原来溶液中c（Cl﹣）=0.825mol/L，故B错误； C．通过分析知，c（H+）==0.1mol/L，故C正确； D．通过以上分析知，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Al3+）=0.05mol/L，同一溶液中体积相等，其物质的量之比等于物质的量浓度之比=0.25mol/L：0.05mol/L=5：1，故D正确； 故选B． 点评：本题考查物质之间的反应，明确离子反应先后顺序是解本题关键，知道铝离子转化为氢氧化铝沉淀、偏铝酸钠时消耗NaOH的体积之比，结合电荷守恒解答，题目难度中等． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (16分)农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究： (1)预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。 (2)验证和探究： ①NH4+的验证：取少量固