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河北省石家庄市邢郭乡中学2023年高三化学期末试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 下列实验操作正确且能达到预期目的的是 编号 实验目的 操作 ① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 ② 欲证明CH2==CHCHO中含有碳碳双键 滴入KMnO4酸性溶液,看紫红色是否褪去 ③ 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤 ④ 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 ⑤ 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 ⑥ 确定碳和硅两元素非金属性强弱 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH A.①④⑤ B.②③⑤ C.①⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 参考答案: C 略 2. 下列离子方程式正确的是 A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B.钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑ C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 参考答案: 答案:D 3. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为 A.2mol B.1 mol C.0.5mol D.0.25mol 参考答案: D 略 4. 以色列化学家丹尼尔?谢赫经因为发现准晶体而获得2011年诺贝尔化孚奖。准晶体原子里然排列奋序,但不A.备普通晶体的长程平移对称性,而且原子位置之间有间隙(如下图)。 下列说法不正确的是 A.石墨是原子晶体,0.12g石墨中约含个碳原子 B. 与类似普通晶体比较,准晶体延展性较低 C. 与类似将通晶体比较,准晶体密度较小 D. 普通玻璃属于非晶体,其成份中存在共价键 参考答案: A 略 5. 常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是 A.水电离产生的c(H+)=1×10-12 moI·L-1的溶液中:AlO2-、S2-、PO43-、Na+ B.加入金属镁能产生H2的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、Al3+ C.能使Al溶解产生H2的溶液中:NH4+、Na+、SiO32-、CO32- D.含有大量Fe2+的溶液中:K+、Mg2+、ClO-、SO42- 参考答案: A 略 6. 下列叙述正确的是 A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入SO2,产生沉淀 B.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀消失 C.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解 D.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶,则原溶液中一定有SO42- 参考答案: B 略 7. 短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断不正确的是 A.X与同主族且相邻元素的气态氢化物的沸点,前者高于后者 B.含Y元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性 C.X的气态氢化物与W的最高价氧化物的水化物反应只能生成一种盐 D.X与H、O元素形成的化合物可以组成一种盐,其中X.H.O元素原子个数之比为2:4:3 参考答案: C A项,X是N元素,其同主族照相邻的元素是P元素,前者氢化物分子间可形成氢键,沸点高;B项.Y是Al,含有Al元素的盐类如AICl3、NaAlO2,前者水溶液呈酸性后者呈碱性;C项,X是N,则W是S,NH3和H2SO4生成的盐可能有两种:(NH4)2SO4、NH4HSO4;D项,三种元素组成的盐为NH4NO3,其中原子个数之比N(N):N(H):N(O)=2:4:3。 8. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-l的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系的是 参考答案: C 9. 下列各组离子能大量共存的是 A.漂白粉的水溶液中: B.加入KSCN显红色的溶液: C.能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液: D.pH=10的溶液中: 参考答案: C 略 10. 实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L,能达到此目的的是 A.Mg2+、K+、SO42-、NO3- B.Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl- C.ClO-、I-、K+、Na+ D.H+、K+、Cl-、CO32- 参考答案: A 略 11. 调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂,有关其说法正确的是 A.味精主要成分是谷氨酸钠,向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸,谷氨酸具有两性 B.食醋的主要成分是醋酸,将一定量的醋酸溶液稀释,溶液中各离子的浓度都减小 C.食盐是咸味剂,工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠 D.木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂,它属于多羟基化合物,与葡萄糖互为同系物 参考答案: A 12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用KIO3 氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH- B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热: NH4+ +OH-NH3↑+H2O C.将过量SO2通入冷氨水中: SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+ D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜: Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O 参考答案: C 略 13. 短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为11,A、C同主族,B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是 A.B的氧化物熔点比A的氧化物低 B.愿子半径:B>C>A C.B的最高价氧化物的水化物只是一种碱 D.由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体 参考答案: B 14. 维持体系总压强p恒定,在温度T时,A的起始物质的量为n、容器起始体积为V,发生A(g)?B(g)+C(g)反应.已知A的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K为(用α等符号表示).( ) A. B. C. D. 参考答案: B 考点:化学平衡的计算. 专题:化学平衡专题. 分析:A的平衡转化率为α,则转化的A为nα mol,则: A(g)?B(g)+C(g) 起始量(mol):n 0 0 转化量(mol):nα nα nα 平衡量(mol):n(1﹣α) nα nα 在温度T时,维持体系总压强p恒定,体积之比等于物质的量之比,计算反应后的体积为V′,再根据平衡常数K=计算解答. 解答:解:A的平衡转化率为α,则转化的A为nα mol,则: A(g)?B(g)+C(g) 起始量(mol):n 0 0 转化量(mol):nα nα nα 平衡量(mol):n(1﹣α) nα nα 在温度T时,维持体系总压强p恒定,设反应后的体积为V′,体积之比等于物质的量之比,故V′=×V=(1+α)V,平衡常数K===, 故选:B. 点评:本题考查化学平衡计算,涉及平衡常数计算,关键是计算平衡时的体积,难度中等. 15. 有下列三个反应: ①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 下列说法正确的是( ) A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B.根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序:Cl2>Fe3+>Co2O3 C.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 D.在③反应中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化 参考答案: D 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 有下列化学仪器: ①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸 (1)现需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液,需要质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓H2SO4 m L; (2)从上述仪器中,按实验要求使用的先后顺序,其编号排列是 ; (3)容量瓶使用前检验漏水的方法是 ; (4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”) ①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤, ; ②未经冷却将溶液注入容量瓶中, ; ③量取浓硫酸时仰视看液面 . ④定容时观察液面俯视, . 参考答案: (1)27.2; (2)⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨; (3)往容量瓶内加适量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,把瓶正立过来,将瓶塞旋转180°后塞紧,再把瓶倒立过来,若不漏水,才能使用; (4)①偏低;②偏高;③偏高;④偏高. (1)浓硫酸的浓度C===18.4mol/L,浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为V,所以18.4mol/L×V=1mol/L×0.5L,V=0.0136L=27.2mL; 故答案为:27.2; (2)配制500ml1mol/L H2SO4溶液步骤为:计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶、贴签,因此使用仪器的顺序为:⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨,故答案为:⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨; (3)检查容量瓶是否漏水的方法为:往容量瓶内加适量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,把瓶正立过来,将瓶塞旋转180°后塞紧,再把瓶倒立过来,若不漏水,才能使用; 故答案为:往容量瓶内加适量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,把瓶正立过来,将瓶塞旋转180°后塞紧,再把瓶倒立过来,若不漏水,才能使用; (4)①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤,导致溶质偏少,浓度偏低; 故答案为:偏低; ②未经冷却将溶液注入容量瓶中,定容冷却后,溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高; 故答案为:偏高; ③量取浓硫酸时仰视看液面,导致量取的溶质的物质的量偏大,溶液的浓度偏高; 故答案为:偏高; ④定容时观察液面俯视,导致溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高; 故答案为:偏高. 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. 下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C、D、E为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B常温下为无色液体,X是一种酸式盐。 (1)写出下列各物质的化学式:X: ;F:
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