广东省惠州市良井中学高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某温度下, 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释, pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据右图判断正确的是
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B.a点KW的数值比c点KW的数值大
C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
参考答案:
C
试题分析:II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线,故A错误;KW的大小只取决于温度,故B错误;溶液导电性取决于离子浓度,b点的H+浓度大,导电性强,故C正确;相同pH值的盐酸和醋酸,醋酸浓度远大于盐酸的浓度,稀释到相同体积时,醋酸(II)浓度大于盐酸(I)浓度,故D错误;答案选C.
考点:弱电解质的电离
2. 某气态烃含碳85.7%,1摩尔该烃充分燃烧生成的二氧化碳恰好被1.5升4摩/升的NaOH溶液吸收生成正盐,这种烃的分子式是
A.C2H6 B.C3H6 C.C4H8 D.C6H14
参考答案:
B
3. 质谱图显示,某化合物的相对分子质量为74,燃烧实验发现其分子内碳、氢原子个数之比为
2∶5,核磁共振氢谱显示,该物质中只有两种类型的氢原子。关于该化合物的描述不正确的是( )
A.该化合物一定为乙醇的同系物 B.该化合物为2--丁醇的同分异构体
C.该化合物可能为乙醚(CH3CH2OCH2CH3) D.该化合物可能为2--甲基--2--丙醇
参考答案:
A
4. 有一种有机物结构简式为Cl-CH=CH2 推测它不可能具有下列哪种性质
A.能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B.能使溴水发生加成反应而褪色
C.能发生水解反应 D.易溶于水,也易溶于有机溶剂
参考答案:
D
略
5. 鉴别已烯、苯、甲苯、溴乙烷四种无色液体,必须用到的试剂有
A.KMnO4(H+)溶液 B.NaOH溶液 C.溴水 D.AgNO3溶液
参考答案:
AC
略
6. 某温度下,0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3。将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7。下列说法正确的是
A.该温度下,0.0l mol/L醋酸溶液的pH=4
B.该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为1∶10
C.该温度下,0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH<4.7
D.该温度下,0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7
参考答案:
BD
7. 今有如下三个热化学方程式:
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1
下列关于它们的表述正确的是( )
A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值 C.a=b D.2b=c
参考答案:
D
①根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即ΔH为“-”表示放热,H2燃烧放出的热量应用负值表示,故A、B不正确;②根据相同物质的反应,聚集状态不同,反应热不同,可判断a≠b,故C错;③根据相同物质的反应,反应热与反应物的物质的量成正比,可判断2b=c。
8. 向纯水中加入少量NaHSO4,在温度不变时,溶液中( )
A.c(H+)/c(OH-)增大 B.c(H+)减小
C.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大 D.c(OH-)增大
参考答案:
A
略
9. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ/mol,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2
参考答案:
D
略
10. 减少室内空气污染,下列措施不正确的是
A.在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
B.不要随意对室内装饰装修
C.不要紧闭门窗,注意经常保持通风
D.室内有异味时,要即时多喷洒香水
参考答案:
D
略
11. 将Mg条投入盛有稀的容器里,产生的速率与下列因素:①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中大小,有关系的是( )
A.①② B.③④ C.①②③④ D.①②③④⑤
参考答案:
C
略
12. 下列物质中,可形成酸雨的是( )
A.二氧化硫 B.氟氯代烃
C.二氧化碳 D.甲烷
参考答案:
A
解析:形成酸雨的是SO2,氟氯代烃破坏臭氧层,形成臭氧空洞;二氧化碳造成温室效应。
13. 当CH3COOHCH3COO-+H+已达平衡,若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小,应加入的试剂是
A.CH3COONa B.NH3·H2O C.HCl D.H2O
参考答案:
C
略
14. 可逆反应a A(s)+b B(g)c C(g)+d D(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是
A.达到平衡后,加入催化剂则C%增大
B.达到平衡后,若升高温度,平衡向左移动
C.化学方程式中的b < c +d
D.达平衡后,增加A的量,有利于平衡向右移动
参考答案:
C
略
15. 离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是( )
A.所有酸和碱之间的中和反应
B.所有强酸和强碱之间的中和反应
C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D.强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下:
为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下:
物质
pH (开始沉淀)
pH
④
(完全沉淀)
Fe(OH)3
1.9
3.2
Fe(OH)2
7.0
9.0
Cu(OH)2
4.7
6.7
⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO固体调节溶液的pH至 ▲ (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是 ▲ 。
⑵操作X包括 ▲ 、 ▲ 、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是 ▲ 。
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3,该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下:
a.配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液各250mL。
b.取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c.向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液。
d.以酚酞为指示剂,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,至达到滴定终点。
e.重复bcd三步的操作2次。
① 操作c中量取盐酸体积的仪器是 ▲ 。
② 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则所测CaCO3的质量分数将 ▲ (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL,则胃药中碳酸钙的质量分数为 ▲ 。
参考答案:
(14分除第⑴小题每空1分外,其余每空2分)
⑴3.2-4.7 取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明Fe(OH)3沉淀完全
⑵蒸发浓缩 冷却结晶 CuO
⑶①酸式滴定管
②偏小
③50.0%
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 氯化氢与3-甲基-1-丁烯加成,写出其产物的结构简式。
参考答案:
18. (7分)有A、B两种烃,其相关信息如下:
A
①完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)=2∶1
②28
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