河北省邯郸市杨宋固乡杨宋固中学高二化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. X和Y均为短周期元素,已知aXn-比bYm+多两个电子层,则下列说法正确的是
A.b>5 B.X只能位于第三周期
C.a+n-b+m=10或16 D.Y不可能位于第二周期
参考答案:
C
略
2. 下列现象与电化学腐蚀无关的是
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁心(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁制器件附有铜质配件,在接触处易生锈
D.银质奖牌在空气中久置后表面变暗
参考答案:
略
3. 下列各组中的比值等于2:1的是 ( )
A.pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比
B.K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比
C.相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比
D.10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比
参考答案:
A
略
4. 某有机反应用球棍模型图示如下:
关于该反应的说法中,正确的是( )
A. 生成物是CH3CH3 B. 生成物是CH3CH2OH
C. 属于取代反应 D. 属于加成反应
参考答案:
D
试题分析:根据球棍模型可知:该反应是乙烯与Cl2或Br2发生加成反应形成1,2-二氯乙烷或1,2-二溴乙烷,发生的是加成反应。故答案是选项D。
5. 某温度下,反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是:
A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越小
B.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大
C.K随反应物浓度改变而改变
D.K随温度改变而改变
参考答案:
D
略
6. 某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:
3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是( )
A.该反应的化学平衡常数表达式是
B.此时,B的平衡转化率是35%
C.增大该体系的压强,平衡正向移动,化学平衡常数增大
D.增加C,B的平衡转化率不变
参考答案:
D
略
7. 分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )
A.10种 B.9种 C.8种 D.7种
参考答案:
B
略
8. 电解CuCl2和NaCl的混合溶液,阴极和阳极上分别析出的物质是( )
A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2
参考答案:
B
略
9. 未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
参考答案:
B
10. SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在S-F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则
S(s)+ 3F2(g)= SF6 的反应热△H为( )
A.-1780KJ/moL B.-1220 KJ/moL C.-450 KJ/moL KJ/moL D.+430 KJ/moL
参考答案:
B
略
11. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A.碳酸钠溶液和醋酸反应:2H+ + CO ═CO2↑+H2O
B.Na2S水解:S2-+2H2O═H2S+2OH—
C.镁粉撒入NH4Cl溶液:Mg+2H+═Mg2++H2↑
D.Mg(HCO3)2溶液和足量NaOH溶液反应
Mg2++4OH—+2HCO═Mg(OH)2↓+ 2CO +2H2O
参考答案:
D
略
12. 对气体反应:mA+nBeC 温度(T)、压强(P)、时间(t)与生成物的体积百分数C%的关系图,下列结论正确的是( )
A. m+n>e B.m+n<e
C. 正反应是吸热反应 D. 逆反应是放热反应
参考答案:
A
略
13. 室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为
A.1.0×10-7 mol·L-1 B.1.0×10-6 mol·L-1
C.1.0×10-2 mol·L-1 D.1.0×10-12 mol·L-1
参考答案:
CD
14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④常温下,将1 mL pH=3的醋酸加水稀释至100 mL,测得其pH<5 ⑤钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压后颜色加深
A.①②③ B.②⑥ C.①③④⑤ D.②⑤⑥
参考答案:
B
15. “纳米材料”是指粒子直径在1nm~100nm的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是
A.溶液 B.乳浊液 C.悬浊液 D.胶体
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+ 【滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与l mol H+相当】,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I:称取样品1.500g。
步骤II:将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ:移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:
① 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数 ▲ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
② 锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 ▲ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③ 滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 ▲ (填字母序号)。
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④ 滴定达到终点时,酚酞指示剂由 ▲ 色变成 ▲ 色。
(2)滴定结果如下表所示:
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1则该样品中氮的质量分数为 ▲ 。
参考答案:
(1)① 偏高 ② 无影响 ③ B ④ 无 粉红(或浅红) (2)18.85%
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 在3种有机物 ① CH2=CH2、②、③ CH3COOH中,俗称醋酸的是____(填序号,下同),从煤干馏产物中获得的液态化工原料是 ,其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是____。
参考答案:
③ ② ①
略
18. (14分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
(1)I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化,常用于定量测定CO的含量。已知:
2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s) △H=-75.56 kJ?mol-1
2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H=-566.0 kJ?mol-1
写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式: 。
(2)一定条件下,NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K= 。
(3)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为 (写出一种即可)。
(4)图10是一种碳酸盐燃料电池(MCFC),以水煤气(CO、H2)为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极电极反应式 。
(5)工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。已知:NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加44g,则混合气体中NO和NO2的体积比为 。
②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是 。
参考答案:
(14分)(每空2分)
(1)5CO(g) + I2O5(s)=5CO2(g) + I2(s) △H=-1377.22kJ·mol-1
(2)b 2.67或8/3
(3)(NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4
(4)O2 + 4e-+2CO2 = 2CO32-
(5)①1∶7
②对于含NO较多混合气体无法完全吸收,因为NO不能与Na2CO3溶液反应(1分)
略
19. 信息:
有两种化合物,A:COCl3·5NH3·H2O;B:COCl3·5NH3·H2O,根据下面的实验结果,确定它们的络离子、中心离子和配体。
⑴分别取A和B的固体于试管中微热,A中未见明显现象,B中试管口出现少量水珠。
⑵向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。
⑶沉淀过滤后,分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化,但加热煮沸,B溶液中又有AgCl沉淀生成,其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半。
又已知该化合物中心离子配位数均为6,试按照“[Ag(NH3)2] OH”的书写格式写出A、B的化学式:
A ____________,B ______________。
参考答案:
A:[CO(NH3)5H2O]Cl3;B:[CO(NH3)5Cl] Cl 2·H2O,