河北省邢台市第六中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 升高温度，下列数据不一定增大的是（　　） A．电离平衡常数Ka        B．水解平衡常数Kb C．化学平衡常数K         D．水的离子积常数Kw 参考答案： C 考点：化学平衡的影响因素．. 专题：化学平衡专题． 分析：A、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大； B、水解过程是吸热反应，升高温度促进水解； C、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小； D、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离． 解答：解：A、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故A不选； B、水解过程是吸热反应，升高温度促进水解，水解平衡常数Kb增大，故B不选； C、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小，故C选； D、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，故D不选； 故选C． 点评：本题考查温度对反应速率的影响、温度对化学平衡常数与水的离子积以及电离平衡常数的影响，比较基础，注意基础知识的掌握． 2. 室温下浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01 mol / L，BOH的电离度为1%，COH的c(H+)＝1×10－13mol / L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是     (     ) A. ACl＞BCl＞CCl                       B. CCl＞ACl＞BCl    C. CCl＞BCl＞ACl                       D. BCl＞ACl＞CCl 参考答案： B 略 3. 下列叙述正确的是(    ) A．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 C．25℃时，相同物质的量浓度的CH3COONa比NaAlO2的pH值大 D． pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5 参考答案： A 略 4.  若使甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需氯气的物质的量为     A.      B.      C.     D. 参考答案： C 5. 某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（   ） A、阿司匹林　   B、青霉素　　   C、麻黄素　   D、胃舒平 参考答案： D 略 6. X、Y两种元素在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是      A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价      B．第一电离能Y一定小于X      C．最高价含氧酸的酸性：Y对应的酸性弱于X对应的酸性      D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX 参考答案： B 略 7. 下列有机物命名正确的是(    ) A．  1，4－二甲基丁烷      B．  3－甲基丁烯 C．  2－甲基丁烷          D．CH2Cl—CH2Cl  二氯乙烷 参考答案： C 8. 下列物质中，属于高分子化合物的是 ①蛋白质 ②氨基酸 ③油脂 ④淀粉 ⑤氯乙烯 ⑥纤维素 ⑦聚乙烯 A．只有①⑦          B．除②外都是            C．只有①③       D．只有①④⑥⑦ 参考答案： D 略 9. 化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下： 2NO（g）N2（g）＋O2（g）　K1＝1×1030 2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）　K2＝2×1081 2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）　K3＝4×10－92 以下说法正确的是 （　　） A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2） B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80 C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为 NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确 参考答案： C 略 10. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为 A. 2A2＋B22A2B               B. A2＋B22AB C. A2＋B2A2B2                  D. A2＋2B22AB2 参考答案： D 11. 已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是                        （       ）     A、△S＜0 B、常温下，可利用原电池，将该反应的化学能转化为电能 C、该反应在高温下可为自发过程     D、该反应为放热反应 参考答案： C 略 12. 某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl一、SO42-，为确认溶液组成，现取三份各100 mI。溶液进行如下实验：   (1)向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；   (2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g(经过滤、洗涤、干燥,下同)，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)； (3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。 由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是     A．一定存在Cl一                           B．一定存在A13+和NH4+    C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+  D．溶液中SO42-的浓度是0.03 mol/L 参考答案： B 略 13. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分：    以下说法正确的是 A．三种有机物都能与浓溴水发生反应 B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多 D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物 参考答案： C 14. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电    池。若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 被腐蚀；B、D相连，B被保护。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 （　　） A、A＞B＞C＞D                    B、A＞C＞B＞D C、A＞C＞D＞B                    D、B＞D＞C＞A 参考答案： C 略 15. 根据CH2=CHCH2COOH的结构，它不可能发生的反应是 A．与银氨溶液反应析出银                 B．使溴的四氯化碳溶液褪色 C．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应     D．与酸性高锰酸钾溶液 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （7分） （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是　　　 　　　。(填字母) A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　△H>0 B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)　△H<0 C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)　△H<0 （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为　                                           。 （3）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是　　　　 　　　 （4）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于　 　　　　处，此时溶液中的阴离子向          极(填X或铁)移动。 若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为　　　  　　　。 参考答案： （7分）⑴C（1分） ⑵　CO－2e－+4OH－=C O 32－+2H2O（2分）    （3）补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定。（1分） （4）N（1分）；X（1分） ；牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）（1分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测. (1)该生的操作方法是否正确?                                                                                                                                         (2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生. (3)若用此法分别测定c(H+)相等的H3PO4和H2SO4溶液的PH，结果会怎样? 参考答案： 解析：(1)不正确. (2)若溶液不显中性，则H+或OH-被稀释，测出的不为溶液中H+或OH-对应的PH；当溶液为中性时则不会产生误差. (3)测得的H3PO4的PH较H2SO4小，因为在稀释过程中，H3PO4继续电离产生H+，使得该溶液中c(H+)较H2SO4溶液中c(H+)大. 18. 在定量实验中怎样减小误差? 参考答案： 在定量实验中，由于种种原因可能使测定结果发生偏差.应从所选择的实验仪器是否精确，实验方法是否恰当，实验者本身对实验的观察、判断、数据记录与处理等是否准确等方面进行分析. 19. 有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个。 (1)        推断A、B、C、D、E各是什么元素。 (2)        指出它们在周期表的位置。 (3)        写出它们的最外层电子的电子排布式。 参考答案： A元素原子最外层电子数为次外层得2倍，因此其核外电子排布为1s22s22p2,为C，C与D最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，C核电荷数小于D，则列方程组可得ZC=8，ZD＝16，因此C元素为O，D元素为S，B的核电荷数处于A与C之间，因此B为N，E的核电荷数比D多一个，因此E元素为Cl。它们在周期表中的位置及最外层电子排布分别为：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，VA，2s22p3；C：第二周期，VIA，2s22p4；D：第三周期，VIA，3s23p4；E：第三周期，VIIA，3s23p5。