河北省唐山市解各庄中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某生提出，下列方法也可以炼制钢铁：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，对于上述反应，下列说法正确的是（） A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B．任何温度下均为自发进行 C．任何温度下均为非自发进行 D．高温下自发进行，低温下非自发进行 参考答案： D 考点：焓变和熵变． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：依据反应自发进行的判断依据分析，△H﹣T△S＜0，反应自发进行； 解答：解：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0， A、低温下可以存在，△H﹣T△S＞0，自发不能进行，高温下可以存在，△H﹣T△S＜0，可以自发进行，故A错误； B、△H＞0，△S＞0，低温下反应非自发进行，故B错误； C、△H＞0，△S＞0，高温下反应自发进行，故C错误； D、高温下，△H﹣T△S＜0，反应自发进行，低温下，△H﹣T△S＞0，反应非自发进行，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了化学反应自发进行的判断依据和反应特征分析判断应用，掌握基础是关键，题目较简单． 2. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是                        （       ） A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 参考答案： D 略 3. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是(　　) A．大于40.0 mL  B．40.0 mL C．小于10.0 mL  D．10.0 mL 参考答案： A 滴定管的“0”刻度在上，满刻度在下(量筒无“0”刻度，满刻度在上)，满刻度以下还有一段空间没有刻度，因此，将装到 10.00 mL 刻度处的溶液全部放出，除由10.00 mL刻度处到 50.00 mL 刻度处之间有40.00 mL溶液外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过40.00 mL。因量筒的精确度为0.1 mL，所以量筒内溶液体积大于40.0 mL。故答案A。 4. pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH＞a，则该电解质可能是 A．NaOH        B．H2SO4       C．AgNO3        D．Na2SO4 参考答案： A 略 5. 已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)   ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是       (　　) A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D．该反应中的能量变化可用右图来表示   参考答案： BC 略 6. 根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答题。在周期表中，最可能处于同一族的是（ 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A  Q和R    B  S和T    C R和U      D  R和T   参考答案： C 略 7. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．强氧化性      B．吸水性         C．酸性            D．脱水性 参考答案： C 略 8. 可逆反应aX＋2Y(g)  2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如图。则下列说法中正确的是 A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强     B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强     C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量 D．t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施， 则该反应的正反应方向△H＜0 参考答案： D 略 9. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，下列有关说法正确的是 A．该反应是放热反应                                    B．加压平衡向逆反应方向移动        C．催化剂可使平衡常数增大        D．向容器中充入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 参考答案： A 略 10. 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中阴离子只有CO和OH－ B．NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH－) C．10 mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－）＞c(H+) D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 参考答案： C 略 11. 苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有： ①苯的间位二元取代物只有一种    ②苯的邻位二元取代物只有一种  ③苯分子中碳碳键的键长均相等（键长是指在分子中两个成键的核间距离）  ④苯不能使KMnO4酸性溶液褪色  ⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷 ⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应 A．②③④⑥ B．③④⑤⑥   C．①②③④ D． 全部 参考答案： 12. 进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是                  A．用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁 B．分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁 C．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与烧杯内的水面 D．减压过滤时，布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁 参考答案： D 略 13. 能说明醋酸是弱电解质的事实是： ①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性， ③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5        A．①③④       B．①②       C．②④       D．② 参考答案： C 14. 科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（    ） A．两粒子的1s能级上电子的能量相同           B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同   D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同 参考答案： C 15. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（    ） A．CO与HbO2反应的平衡常数K=   B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。 制取氨气并完成喷泉实验。 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式:_____________________________________ （2）收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气可选用_______ 做干燥剂。 （3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是______________________；该实验的原理是________________________________。 （4）如果只提供图2的装置，请说明引发喷泉的方法:_____________________________。 参考答案： ⑴2NH4Cl + Ca(OH)2 == 2NH3 ↑ +CaCl2 + H2O ⑵向下排气;碱石灰 ⑶打开止水夹挤出胶头滴管中的水; NH3 极易溶于水  ,致使烧瓶中的压强迅速减小 ⑷打开止水夹,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃管中的空气,氨气与水接触,即发生喷泉。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡，NO2浓度约为0.0125 mol·L－1。图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。 （1）       请计算前20s内氧气的平均生成速率；v =               （2）       若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。 参考答案： （1）5.5×10-4mol·L-1·s-1  （2）从（25,0.016）到(45,0.0125)画逐渐下降的曲线；从(45,0.0125)到(70,0.0125)为平行坐标轴的直线。 18. 新型高能钠硫电池以熔融的钠?硫为电极,以钠离子导电的陶瓷为固体电解质?该电池放电时为原电池,充电时为电解池?反应原理为:2Na+ xS = Na2Sx? 请回答下列问题: (1)放电时S发生________反应,Na为______极? (2)充电时Na所在电极与直流电源________极相连? (3)充电时阳极反应为_________________;放电时负极反应为_______________? (4)用此电池电解饱和NaCl溶液,当阳极产生11.2 L(标准状况下)气体时,消耗金属钠_____g? 参考答案： （1）还原； 负      （2）负 （3）Sx2- -2e-＝xS ；   Na - e-＝ Na+;    （4）23   略 19. （12分）（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：   ①A分子中的官能团名称是                ； ②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式                                                                   ； ③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。 F的结构简式是                         。 （2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显