浙江省金华市画溪镇中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.常温下,2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA
B.常温下,pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01NA
C.标准状况下,30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数大于NA
D.标准状况下,6.72L CO2中所含的共用电子对数为1.2NA
参考答案:
D
解析:A、常温下,2.24L气体的物质的量不是0.1摩尔,标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA,故A错误;B、缺少溶液体积,无法计算溶液中所含有的H+数,故B错误;C、30g NO和16g O2恰好完全反应生成1摩尔NO2,由于存在2NO2N2O4,所以生成的气体分子数小于NA,故C错误;D、标准状况下,6.72L CO2的物质的量是0.3摩尔,每个二氧化碳分子中有4对共用电子对,所以含的共用电子对数为1.2NA,故D正确。
故答案选D
2. 下列叙述正确的是( )
A. NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B. CCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C. CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
D. H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
参考答案:
D
略
3. 常温下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )
A.PH=2的溶液:K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣
B.与铝反应产生大量氢气的溶液:Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣
C.使酚酞呈红色的溶液中:Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣
D.FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色
参考答案:
C
试题分析:A.PH=2的溶液,显酸性,不能大量存在CH3COO﹣、CO32﹣,故A错误;B.与铝反应产生大量氢气的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣,碱溶液中不能大量存在Mg2+,酸溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气,故B错误;C.使酚酞呈红色的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;D.FeBr2溶液中滴加KI,不发生反应,则KI淀粉溶液不会变蓝,故D错误;故选C
4.
参考答案:
D
略
5. 在右图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内(b和c是同种液体),轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体c呈喷泉状喷出,最终充满烧瓶。则a和c分别是
a(干燥气体)
c (液体)
A
NO
水
B
CO2
饱和NaHCO3溶液
C
C12
4mol/L氨水
D
NH3
水
参考答案:
D
略
6. 下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:2ClO-+ SO2 + H2O = SO32- + 2HClO
参考答案:
A
略
7. 已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为
A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1
C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1
参考答案:
C
略
8. 下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是( )
A.SCl2 、PCl3、CO2 B.AsH3、BF3、BeCl2
C. XeF2 、PCl5、BrF3 D.NO、NO2、ClO2
参考答案:
A
略
9. 如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH30H+302→2C02+4H20。下列说法正确的是
A.左电极为电池的负极,a处通入的物质是甲醇
B.右电极为电池的负极,b处通入的物质是空气
C.负极反应式为:CH30H+H20-6e-→CO2+6H+
D.正极反应式为:02+2H20+4e-→40H—
参考答案:
AC
略
10. 下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是( )
X
Y
Z
A.
钠元素
主族元素
短周期元素
B.
硫酸
胶体
分散系
C.
电解质
化合物
纯净物
D.
置换反应
氧化还原反应
放热反应
参考答案:
C
略
11. 下列实验操作、现象与对应结论均正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖中
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强还原性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
将一小块Na放入无水乙醇中
无气泡产生
Na不能置换出醇羟基中的氢
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置
下层溶液显紫红色
氧化性:Fe3+>I2
参考答案:
D
解析:根据固体变黑膨胀说明浓硫酸有脱水性和强氧化性(生成气体膨胀),A错误;常温下将Al片放入浓硝酸中,没有变化是因为Al被浓硝酸钝化,不是没有反应,B错误;C、现象、结论错误;D正确。
12.
参考答案:
B
13. 如图所示,下列说法不正确的是( )
A. 反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)===C(g) ΔH1=-Q1kJ·mol-1
B. 反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)+B2(g) ΔH2=+Q2kJ·mol-1
C. Q1与Q2的关系:Q1>Q2
D. ΔH2>ΔH1
参考答案:
C
由图像数据可知,反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=C(g) ΔH1=-Q1kJ/mol,反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2kJ/mol,故A、B正确;反应过程(1)与反应过程(2)中,反应物、生成物所涉及物质及状态均相同,只是过程相反,故Q1=Q2,C不正确;ΔH1为负值,ΔH2为正值,故ΔH2>ΔH1,D正确。
14. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是
A.常温常压下,l.6gCH4中含有共价键总数为0.4NA
B.常温常压下,2.24 L NO2气体中含有NO2分子数为0.1NA
C.1L0.lmol·L-1的醋酸中含有H十离子数为0.1NA
D.铝热反应中1 molFe3O4完全反应,转移的电子数为6NA
参考答案:
A
试题分析:A、l.6gCH4的物质的量是0.1mol,含有共价键总数为0.4NA,A正确;B、常温常压下,无法计算NO2气体的物质的量,B错误;C、醋酸是弱酸,部分电离,H十离子数小于0.1NA,C错误;D、铝热反应中1 molFe3O4完全反应,转移的电子数为8NA,D错误。答案选A。
15. 下列物质中,既有共价键又有分子间作用力的是
A.氧化镁 B.氦 C.铜 D.液氨
参考答案:
D
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某课外活动小组利用如图K4-25-3所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物),图中铁架台等固定装置已略去。实验时,先加热玻璃管中的铜丝,约1 min后鼓入空气。请填写下列空白:
图K4-25-3
(1)检验乙醛的试剂是________(填字母)。
A.银氨溶液 B.碳酸氢钠溶液
C.新制Cu(OH)2 D.氧化铜
(2)乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为:_____________________________ ___________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验时,常常将甲装置浸在70~80 ℃的水浴中,目的是____________________ __________________,由于装置设计上的缺陷,实验进行时可能会_______________________。
(4)反应发生后,移去酒精灯,利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明,鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图K4-25-4所示。试解释鼓气速度过快,反应体系温度反而下降的原因___________________________________________,该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用________________________________________来估量。
图K4-25-4
(5)该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色。该同学为解释上述现象,提出两种猜想:①溴水将乙醛氧化为乙酸;②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验,探究哪一种猜想正确?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
参考答案:
(1)AC
(2)2CH3CH2OH+O2催化剂△2CH3CHO+2H2O
(3)使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀 发生倒吸
(4)过量的气体将体系中的热量带走 单位时间内甲中的气泡量
(5)用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强,则猜想①正确;反之,猜想②(正确其他合理方法均可)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. .(13分)【化学一有机化学基础】
苹果中富含对人体有益的苹果酸,可用乙酸和X为原料按如下线路合成:
请回答下列问题
(1)乙酸→A的反应类型__________________________。
(2)写出X的结构简式____________________________。
(3)F中有 _______________种官能团。
(4)有关E的下列说法不正确的是( ) 。
A.能发生银镜反应 B.1 mol E能与2 molH2反应
C.能发生消去反应 D.能与FeCl3溶液发生显色反应
(5)A→B反应的化学方程式 ___________________________________
(6)苹果酸可发生分子内酯化反应