湖北省孝感市泵站中学高一化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在2L密闭容器中,发生3A(气)+B(气)=2C(气)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0.06mol/L·s,则10秒钟后容器中B的物质的量为( )
A、2.8mol B、1.6mol C、3.2mol D、3.6mol
参考答案:
D
略
2. 苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,可以作为证据的是( )
①苯不能使溴水褪色 ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应
④经测定,邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定,苯环上碳碳键的键长相等,都是1.40×10-10m
A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③ D.①②
参考答案:
A
略
3. Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐,它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是
A. NaHCO3能中和胃酸,可用于治疗胃酸过多症,但不适合胃溃疡病人
B. NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体,可用于做馒头
C. 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体,可获得NaHCO3晶体
D. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
参考答案:
D
【详解】A.小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,患胃溃疡的病人,为防止胃壁穿孔,不能服用小苏打来治疗,因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀,易造成胃穿孔,故A正确;
B、NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体,遇热膨胀而形成小孔,可用于做馒头,故B正确;
C、Na2CO3比NaHCO3溶解度大,所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3晶体,故C正确;
D、Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,所以不能用澄清石灰水来鉴别,故D错误;
故答案选D。
【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同,注意把握Na2CO3和NaHCO3性质。
4. 下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 ( )
A.CH3CH2Cl B.CH2Cl—CH2Cl
C.CH3—CH2OH D.CH3—COOH
参考答案:
D
略
5. 下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是( )。
A.氯气与氢气反应 B.次氯酸分解
C.甲烷与氯气反应 D.甲烷与氧气反应
参考答案:
D
略
6. 某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00mL, 取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
A.大于10.00mL B.小于10.00mL C.等于10.00mL D.等于11.00mL
参考答案:
A
略
7. 下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.在稀氨水中通入少量CO2:NH3·H2O+CO2===NH4++HCO3-
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO
C.用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+===Fe2++H2S↑
D.氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 +2OH― = Cl― + ClO― + H2O
参考答案:
D
A.在稀氨水中通入少量CO2反应生成碳酸铵,故A错误;B.SO2能够被Ca(ClO)2溶液氧化生成硫酸根离子,故B错误;C.用稀HNO3溶解FeS固体,硝酸能够将生成的硫化氢氧化,故C错误;D.氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠和次氯酸钠、水,反应的离子方程式为 Cl2 +2OH― = Cl― + ClO― + H2O,故D正确;故选D。
8. 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是( )
参考答案:
C
9. A、B两种元素以共价键相结合成AB2型化合物,则A、B两种元素在周期表中的族不可能是下列的
(A)ⅣA、ⅥA (B)ⅥA 、ⅦA
(C)VA、ⅥA (D)ⅡA、ⅦA
参考答案:
D
略
10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是
A.1mol NH3中含有3NA个N—H键
B.在铜与硫的反应中,1 mol铜失去的电子数为2NA
C.标准状况下,11.2L CO2中含有NA个O原子
2
D.20g重水( 1H2O)中含有10NA个电子
参考答案:
B
略
11. 某溶液中只含Na+、Mg2+、SO42-、Cl- 四种离子,其物质的量浓度之比为c (Na+) ∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=3∶2∶1, 若Na+的浓度为3 mol/L,则SO42-的浓度为
A. 2 mol/L B. 3 mol/L C. 4 mol/L D. 6 mol/L
参考答案:
B
【分析】
根据钠离子的浓度,由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度,根据溶液电荷守恒故选c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)计算。
【详解】假设Na+浓度为3mol/L,由c(Na+):c(Mg2+):c(Cl-)=3:2:1,可得c(Mg2+)=2mol/L,c(Cl-)=1mol/L,根据溶液电荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-),3mol/L+2×2mol/L=1×1mol/L+2c(SO42-),解得:c(SO42-)=3mol/L,故选B。
【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算,混合溶液中利用电荷守恒计算离子浓度是解答关键。
12. 阿佛加德罗常数为6.02×1023 mol-1。下列叙述中不正确的是 ( )
A.0.1 mol OH-含有6.02×1023 个电子
B.氯化氢气体的摩尔质量等于6.02×1023个氯化氢分子的质量之和
C.1 mol醋酸的质量与6.02×1023个醋酸分子的质量相等
D.28 g氮气所含的原子数目为12.04×1023
参考答案:
B
略
13. 下列物质属于酸性氧化物的是( )
A.Na2O2 B.CO C.CaO D.SiO2
参考答案:
D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.
【分析】氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物.酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物,大多数的非金属氧化物是酸性氧化物.
【解答】解:A.Na2O2与酸反应除了生成盐和水,还生成氧气,不属于碱性氧化物,Na2O2不能和碱反应,不属于酸性氧化物,故A错误;
B.一氧化碳不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,属于不成盐氧化物,故B错误;
C.CaO能和酸反应,属于酸性氧化物,不能和碱反应,不属于酸性氧化物,故C错误;
D.SiO2能和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,故D正确;
故选D.
14. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,定容时俯视容量瓶刻度线加水,会使溶液浓度
A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法确定
参考答案:
A
15. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是
A. 1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为9NA
B. 标准状况下,22.4LCH2=CH2中含C-H数为4NA
C. 1mol分子式为C2H6O的物质,含O-H数一定是NA
D. 0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA
参考答案:
C
【详解】分析:A. 1个甲基(-CH3)中含有9个电子;B. 一个CH2=CH2分子含4个C-H键;C. 乙醇和甲醚互为同分异构体,分子式都是C2H6O;D.因乙醇C2H5OH可看作C2H4H2O,故乙烯与乙醇完全燃烧所消托的氧气分子数相同。
详解:A. 1mol甲基(-CH3)中含有9mol电子,含有电子数为9NA,故A正确;
B. 标准状况下,22.4LCH2=CH2的物质的量为1mol,含C-H数为4NA,故B正确;
C. 分子式为C2H6O的物质可能为乙醇(C2H5OH),也可能为甲醚(CH3OCH3),若为甲醚则不含O-H键,故C错误;
D.因乙醇C2H5OH可看作C2H4H2O,故乙烯与乙醇完全燃烧所消托的氧气分子数相同,即0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA,故D正确;
故答案选C。
点睛:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系,选项A为易错点,注意重甲基与甲基中含有的电子数相同,试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室配制500mL 0.2mol/L的CuCl2溶液,实际操作步骤有
①在天平上称量一定量的CuS04,放入烧杯,加水溶解;
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中;
③继续向容量瓶加水至距刻度1~2厘米处,改胶头滴管加水至刻度
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀;
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。填写下列空白:
(1)称量CuCl2的总质量是________________。
(2)操作步骤的正确顺序是________________。(填序号)
(3) 若没有进行④操作,会使结果________________。(填偏高、偏低、无影响,下同)
若用天平称固体时,砝码上沾有油污,则所配制的溶液浓度将________________。
若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平,则所配制的溶液浓度将________________。
(4)在进行②操作时,不慎有液体溅出,应该怎样处理?________________。
参考答案:
(1)13.5 (2)①②④③⑤ (3)偏低 偏高 偏高 (4)重新配制
【详解】(1)m(CuCl2)=CVM= 0.2mol/L×0.5L×135g/mol=13.5g,故答案为:13.5。
(2)配制500mL 0.2mol/L的CuCl2溶液的步骤为:计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的配制顺序为:①②④③⑤,
故答案为:①②④③⑤。
(3)若没有进行④操作,会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低;
若用天平称固体时,砝码上沾有油污,则所称量的氯化铜的质量偏大,所配制的溶液浓度将偏高;若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平,说明加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液体积偏小,则所配制的溶液浓度将偏高。
故答案为:偏低;偏高。
(4)在进行②操作时,不慎有液体溅出,应该重新配制,故答案为:重新配制。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (10分)某同学用铁、铜作为电极,稀硫酸作为电解液组成原电池,如图所示,完成下列空格。
(1)正极是 (填“铜极”或“铁极”),
现象是: ,电极反应是: ,
发生 反应(填“氧