湖北省孝感市综合高级中学2022年高三化学期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列有关物质结构的表述正确的是
A.次氯酸的电子式
B.二氧化硅的分子式 SiO2
C.中,质量数之和是质子数之和的两倍
D.钠离子的结构示意图
参考答案:
C
略
2. 某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:(1)滴入少量氢氧化钠,无明显变化;(2)继续滴加NaOH溶液,白色沉淀;(3)滴入过量的氢氧化钠,白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析,做出如下沉淀与 滴入氢氧化钠体积的关系:
下列说法错误的是
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
C.若另一种离子为二价阳离子,则a=10
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g
参考答案:
D
略
3. (08江南十校)氧化铁和氧化铜混合物mg,加3mol·L-1盐酸溶液100mL,恰好完全溶解,若m g的该混合物在过量氢气流中加热充分反应,冷却后剩余固体质量为()
A、(m-1.6)g B、(m-2.4)g C、(m-3.2)g D、无法确定
参考答案:
答案:B
4. 下列说法正确的是
A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
B. 棉、丝、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
C. 石油工业中的裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物
D. 氨基酸为高分子化合物,种类较多,分子中都含有―COOH和―NH2
参考答案:
C
【详解】A.聚乙烯中不含碳碳双键,不能使酸性高锰钾溶液褪色,而乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色,选项A错误;B.丝的成分为蛋白质,燃烧产物除CO2和H2O,还有氮气,选项B错误;C、石油裂化指用石油分馏产品(包括石油气)作原料,采用比裂化更高的温度,使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃,以提供有机化工原料,其产物有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃外,还含有甲烷、乙烷等,选项C正确;D、氨基酸的相对分子质量一般在10000以下,不是高分子化合物,分子中都含有-COOH和-NH2,选项D错误;答案选C。
5. 若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.标准状况下,11.2L辛烷中所含分子数为0.5 NA
B.1 mol Fe在过量的Cl2中充分燃烧,转移的电子数为2 NA
C.0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA个
D.标准状况下,22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数为NA
参考答案:
答案:D
6. 有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL,将它均分成两份。一份滴加氨水,使Al3+离子完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使SO42-离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol/L)为
A.(4b-2a)/V B.(2b-2a)/V C.(2b-a)/V D.(b-2a)/V
参考答案:
A
【知识点】计算
解析:根据题意Al3+的物质的量为a/3 mol,SO42-的物质的量为bmol,因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性,设每份混合溶液中Na+的物质的量为x,则根据电荷守恒可知,a/3×3+x×1=b×2,x=2b-amol,原混合溶液中的c(Na+)=(4b-2a)/V。
【思路点拨】根据物质的量守恒解答,但需注意原混合溶液分成2等份。
7. 下列叙述正确的是( )
①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体,但不能干燥NH3、NO2等气体
③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
④足量的硫单质与64g铜反应,有2mol电子发生转移
⑤蔗糖炭化的演示实验中,浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A.①④⑤ B.①⑤⑥ C.②③④ D.④⑤⑥
参考答案:
B
略
8. 下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是( )
A.25℃时溶液中一定大量共存:Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣
B.能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存:Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.弱碱性溶液中可能大量共存:Na+、K+、Cl-、HCO3-
D.0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存:Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣
参考答案:
C
考点:离子共存问题.
分析:A.离子之间结合生成沉淀;
B.能与铝反应放出氢气的溶液,为酸或强碱溶液;
C.该组离子之间不反应;
D.离子之间结合生成络离子.
解答:解:A.Ca2+、SO42﹣离子之间结合生成沉淀,不能大量共存,故A错误;
B.能与铝反应放出氢气的溶液,为酸或强碱溶液,碱性溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+,酸性溶液中H+、Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气,故B错误;
C.该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;
D.Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子,不能大量共存,故D错误;
故选C.
点评:本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.
9. 实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是( )
A.NaNO2是氧化剂
B.每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 mol
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.N2既是氧化剂,又是还原剂
参考答案:
AB
略
10. 有以下六种饱和溶液①CaCl2;②Ca(OH)2;③Na2SiO3;④Na2CO3;⑤Na[Al(OH)4](NaAlO2);⑥NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终不会得到沉淀或析出晶体的是 ( )
A.①② B.③⑤ C.①⑥ D.④⑥
参考答案:
答案:A
11. 下列实验报告记录的实验现象正确的是
参考答案:
B
略
12. 将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72 L NO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为( )
A.22.1 g B.27.2 g C.30 g D.无法计算
参考答案:
B
略
13. 烧杯中盛有液态物质A,加入少量固体物质B,B不溶解。当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。则A、B、C依次为
A.H2O、BaSO4、O2 B.FeCl2溶液、Fe粉、Cl2
C.H2O、CaCO3、SO3气体 D.H2O、SiO2、HCl气体
参考答案:
B
略
14.
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A.0.1mol/L的Na2CO3溶液与0.05mol/L的盐酸等体积混合后的溶液中: c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(H+)
B.25℃时,pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中: c(NH+4)=c(SO2-4)
C.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中: c(SO2-4)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)
D.c(NH+4)相等的(NH4)2SO2溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液 :c[(NH4)2CO3]<[(NH4)2SO4]
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