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湖北省孝感市广水应山办事处中心中学2022年高一化学模拟试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 下列粒子中:①Al ② ③K+ ④F-,其核外电子数相同的是 A、①②③ B、②③④ C、①②④ D、①③④ 参考答案: C 略 2. 下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是 A.金属钠 B.CuO C.石蕊试液 D.碳酸钠溶液 参考答案: A 略 3. 下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是: A:铝片与稀硫酸的反应 B:Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应 C: 灼热的炭与CO2 D:加热才能与氧气发生的反应。 参考答案: C 略 4. 下列离子方程式正确的是 ( ) ①氯气与水反应:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- ②氯气与氢氧化钠溶液反应: Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O ③浓盐酸与二氧化锰共热: MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O ④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体: Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO A.①③ B.②④ C.②③ D.①④ 参考答案: B 略 5. 下列装置用于实验室制备氨气并做喷泉实验,不能达到实验目的的是 A.检查气密性 B.制备氨气 C.吸收氨尾气 D.喷泉实验 参考答案: B A、用手握住试管,试管内气体受热膨胀,插入水中的导气管端有气泡产生,则气密性好,A正确。B、NH4Cl固体加热分解生成NH3和HCl,在试管口冷却又结合成NH4Cl,得不到氨气,B错误。C、氨气易溶于水,容易引起倒吸,故可用球形干燥管代替玻璃管防止倒吸,C正确。D、氨气易溶于水,导致烧瓶内压强减小时可形成喷泉,故D正确。 6. 氧化还原反应的实质是 A.化合价的升降 B.分子中各原子重新组合 C.电子的得失或偏移 D.氧原子的得失 参考答案: C 7. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 参考答案: D 略 8. 在298 K、100 kPa时,已知: 2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 ( )。 A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2 C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2 参考答案: A 9. 能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是( ) A.碳酸钠 B.石蕊试液 C.水 D.溴水 参考答案: D 略 10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞,溶液变红 油脂已经完全皂化 B 蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后,再与银氨溶液混合加热,有光亮的银生成 蔗糖溶液已经水解完全 C 向溶液X中滴入NaHCO3溶液,产生无色气体 X中的溶质一定是酸 D 向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液,产生白色沉淀,加水沉淀不消失 蛋白质发生了变性 参考答案: D A.油脂碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐,溶液呈碱性,所以不能根据皂化后溶液酸碱性判断油脂是否完全皂化,A错误;B.再加入银氨溶液之前需要先加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸,B错误;C.铝盐和碳酸氢钠溶液反应也产生CO2气体,C错误;D.醋酸铅是重金属盐,使蛋白质发生变性,D正确,答案选D。 点睛:明确实验原理、物质的性质差异性是解答本题的关键,易错选项是B,注意银镜反应和蔗糖水解的条件,为易错点。 11. 下列物质中能用来干燥NH3的是 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.AlCl3溶液 D.食盐水 参考答案: B 略 12. 下列不可能属于可逆反应的是 A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B.与在一定条件下可以生成,同时又可分解为和 C.电解水生成和,氢气和氧气转化成 D.溶于水和分解 参考答案: C 略 13. 下列说法正确的是( ) A.蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物 B.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 参考答案: C 略 14. 下列实验现象描述不正确的是( ) 选项 实验 现象 A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球,燃烧时,火焰为黄色,燃烧后,生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着 C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 先生成白色沉淀,沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色 D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 立刻产生大量无色气泡,铝条逐渐变细,铝条逐渐发热 参考答案: D 在空气中久置的铝条表面有一层致密的氧化膜,放入NaOH溶液中时,先腐蚀氧化膜,故开始时不会产生无色气泡,D项错。 15. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响 C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 参考答案: C 【详解】A.该反应中增大压强平衡向正反应方向移动,则氨气的体积分数增大,并且压强越大,化学反应速率越大,达到化学平衡的时间越少,与图象不符,故A错误; B.因该反应是放热反应,升高温度化学平衡向逆反应反应移动,则氮气的转化率降低,与图象中转化率增大不符,故B错误; C.反应平衡后,增大氮气的量,则这一瞬间正反应速率增大,逆反应速率不变,然后正反应速率在不断减小,逆反应速率不断增大,直到新的平衡,与图象符合,故C正确; D.因催化剂对化学平衡无影响,但催化剂加快化学反应速率,则有催化剂时达到化学平衡的时间少,与图象不符,故D错误。 故选C。 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。 (1)被称作海洋元素的是 (写元素符号)。 (2)工业上常以饱和食盐水为原料制备氯气,请写出反应的化学反应方程式 。 (3)从海水中提取食盐和溴的过程如下: Ⅰ.①步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Brˉ,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式, 。 ②在3mL溴水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象为右图中 。 Ⅱ.某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,设计了如下装置简图: 请你参与分析讨论: ①实验装置气密性良好,要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的,操作中控制的关键条件是: 。 ②为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入 溶液,充分反应后,再进行的分离操作是 。 参考答案: (1)Br(2)2NaCl + 2H2O==(通电)Cl2 ↑+ H2↑+2NaOH (3)Ⅰ.①SO2 + Br2 +2H2O ==H2SO4 +2HCl ② D Ⅱ.①控制温度计b的温度,并收集59℃时的馏分 ② NaBr 萃取分液 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. (10分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息; A B C D E ①能使溴的四氯化碳溶液褪色; ②比例模型为: ③能与水在一定条件下反应生成C ①由C、H两种元素组成; ②球棍模型为: ①由C、H、O三种元素组成; ②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应; ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。 ①相对分子质量比C少2; ②能由C氧化而成; ①由C、H、O三种元素组成; ②球棍模型为: 根据表中信息回答下列问题: (1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做 ;写出在一定条件下,A生成高分子化合物的化学反应方程式__ _____。 (2) A与氢气发生加成反应后生成分子F,F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”),它们均符合通式CnH2n+2。当n=__________时,这类有机物开始出现同分异构体。 (3) B具有的性质是 (填代号):①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应;写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式: 。 (4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯,该化学反应方程式为: 。 (5) C氧化成D的化学反应方程式为: 。 参考答案: 18. (10分)几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下: 可供参考的信息有: ①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。 ②A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为1∶2,元素质量之比为7∶8。 ③B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。 试根据上述信息回答下列问题: (1) A的化学式为 ▲ ,每消耗1 mol A转移的电子为 ▲ mol; (2) F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式: ▲ ; (3) 少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系①、②、③。 则①、②、③符号对应的分散系的分散质的化学式依次为 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
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