湖北省宜昌市宜都外国语学校2023年高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是
A. 第一电离能XY D. X的原子半径比Y小
参考答案:
A
X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,则二者核外电子数相等,X处于Y的下一周期,且X为金属元素,Y为非金属元素;金属性越强,第一电离能越小,故第一电离能XY, D错误;正确选项A。
2. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )
A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气 D.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
参考答案:
D
3. 恒温下,下列物质的状态变化中,△S变化最大的是( )
A.H2O(l)=H2O(g) B.H2O(s)=H2O(g)
C.H2O(s)=H2O(l) D.H2O(l)=H2O(s)
参考答案:
B
4. 下列排列有错误的是
A. 粒子半径:Al3+>Mg2+>Na+>F- B. 稳定性:HF>HCl>HBr>HI
C. 酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4 D. 碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<Ca(OH)2<KOH
参考答案:
A
试题分析:A.核外电子排布相同的微粒,其离子半径随原子序数的增大而减小,则粒子半径:Al3+<Mg2+<Na+<F-,A错误;B.同主族自上而下非金属性逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐增强,则稳定性:HF>HCl>HBr>HI,B正确;C.非金属性越强,最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强,则酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4,C正确;D.金属性越强,最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强,则碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<Ca(OH)2<KOH,D正确,答案选A。
5. 汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4↓+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A.PbO2是电池的负极 B.负极的电极反应式为:Pb+SO-2e-===PbSO4↓
C.PbO2得电子,被氧化 D.电池放电时,溶液酸性增强
参考答案:
B
略
6. 如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是( )
A.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为稀硫酸
B.b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C.a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为稀硫酸
D.b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
参考答案:
C
略
7. 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾( KIO3)形式存在.已知在溶液中IO-3可和I-发生反应:IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO-3.可供选用的物质有:①自来水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④淀粉、⑤ 食糖、⑥食醋、⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
参考答案:
B
8. 下列各组中,互为同素异形体的是
A. H2和D2 B. 金刚石和足球烯(C60)
C. 甲烷和丙烷 D. CH3CH2OH和CH3OCH3
参考答案:
B
【分析】
同素异形体是指由同一元素组成,但性质却不相同的单质。
【详解】A. H2和D2中不同核素形成的同一种单质,不是同素异形体,A项错误;
B.金刚石和足球烯(C60)都是由碳元素组成的物质,都是单质,且为不同的单质,互为同素异形体,B项正确;
C. 甲烷和丙烷分子组成上不是单一元素,不是同素异形体,C项错误;
D. CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同,结构不同,互为同分异构体,不是同素异形体,D项错误;
答案选B。
【点睛】为方便学生理解,现将高中阶段“四同”区分如下:
同位素:质子数相同,中子数不同的同元素原子。其特点为:属于同一原子(同一元素);
同素异形体:同种元素结构不同的单质,如金刚石和石墨,红磷与白磷,O2和O3等,其化学性质相同但物理性质有所不同。
同系物:结构相似且组成上相差n个CH2的化合物,符合“两同一差”原则,即同通式同结构组差n个CH2,如C项甲烷与丙烷互为同系物;
同分异构体:分子式相同结构不同的化合物,如D选项CH3CH2OH和CH3OCH3等。
9. 在无土栽培中用每升溶液含有0.5 molNH4Cl、0.16 molKCl、0.24molK2SO4溶质的溶液作为营养液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液,所需三种盐的物质的量是( )
A.0.4mol、0.5mol、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24mol
C.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mo、0.02mol、0.24mol
参考答案:
D
略
10. 下列气体中,可以用碱石灰干燥的是 ( )
A.CO2 B.Cl2 C.NH3 D.SO2
参考答案:
C
11. 化学与生产生活、环境保护密切相关.下列说法中不正确的是( )
A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
C.氢氧化铝可作胃酸的中和剂
D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
参考答案:
B
考点:常见的生活环境的污染及治理.
专题:化学应用.
分析:A.锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密的氧化膜,防止生锈;
B.合成纤维是有机非金属材料,光导纤维是新型无机非金属材料;
C.氢氧化铝为难溶物,能够中和胃酸中的盐酸;
D.从雾霾天气的成因考虑.
解答:解:A.锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密的氧化膜,防止生锈,故A正确;
B.合成纤维是有机非金属材料,光导纤维是新型无机非金属材料,故B错误;
C.氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应,能够作胃酸的中和剂,故C正确;
D.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成,前两者为气态污染物,最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首.它们与雾气结合在一起,让天空瞬间变得灰蒙蒙的,“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物,故有利于减少雾霆天气,故D正确;
故选B.
点评:本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护等问题,难度一般.
12. 下列变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成的是
A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.C12+H2O HC1+HC1O D.Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1
参考答案:
A
略
13. 下列比较错误的是
A、金属性:Na>Mg>Al
B、非金属性:Cl>S>P>Si
C、碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D、酸性:HClO>H2SO3>H3PO4>H4SiO4
参考答案:
D
14. 下列化学反应的离子方程式正确的是
A.碳酸氢钠和少量澄清石灰水反应:HCO3—-+Ca2++OH-===H2O+CaCO3
B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Cu2++Ag
C.氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+===Mg2++H2O
D.稀硫酸滴在铜片:Cu+2H+===Cu2++H2↑
参考答案:
C
A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水,正确离子方程式为:2HCO3—+Ca2++2OH-===2H2O+CaCO3↓+CO32-,A错误;
B. 该方程式电荷不守恒,正确的离子反应为Cu+2Ag+===Cu2++2Ag,B错误;
C. 氧化镁为固体,不溶于水,写成化学式形式,稀盐酸为强酸,能够拆成离子形式,符合原子守恒、电荷守恒规律,方程式书写正确,C正确;
D. 稀硫酸与铜片不反应,D错误;
综上所述,本题选C。
15. 反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:
①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1; ②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1;
③v(C)=0.5 mol·L-1·min-1; ④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1。
则此反应在不同条件下进行最快的是( )
A.③ B.① C.④ D.②
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
氢氧化钠溶液
分子式:NaOH
相对分子质量:40
密度:1.2g·cm-3
质量分数:20%
(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
(2)现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml,需称量_________g固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下:
(3)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列(不重复)_________。
(4)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。
(5)下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
① 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_________;
② 容量瓶中原有少量蒸馏水_________;
③ 定容时俯视观察液面_________。
参考答案:
(1) 6 (2)24.0 (3) CBDFAE (4) 100ml容量瓶 (5)偏低 无影响 偏高
解析:本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。
(2)现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml,需称量6mol/L×0.1Lmol/L×40g/mol=24.0g固体氢氧化钠。
(3)配制溶液时,首先溶解溶质,再转移、洗涤溶液,之后是定容,摇匀,所以上述实验步骤的先后次序为CBDFAE。
(4)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100ml容量瓶。
(5)①溶液被稀释,浓度偏低;②对浓度无影响;③溶液体积变小,浓度偏高。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
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