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湖北省宜昌市上海中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 在下图的装置中,属于原电池的是 () A B C D 第Ⅱ卷 非选择题部分(共31分) 参考答案: B 略 2. 下列说法正确的是 A.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 B.相对分子质量相同,结构不同的有机物互为同分异构体 C.碳原子之间只以单键相结合,碳原子剩余的价健全部结合氢原子的链烃称为烷烃 D.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等 参考答案: CD 3. 只用水就能鉴别的一组物质是 ( ) A.苯和四氯化碳 B.乙醇和乙酸 C.四氯化碳和溴苯 D.苯和汽油 参考答案: A 略 4. 在由NaOH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58%,则混合物中氢元素的质量分数近似为( ) A. 6% B.2% C. 4% D.无法确定 参考答案: B 5. 随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是: A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 参考答案: B 略 6. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值,下列叙述中正确的是 A.1mol NH3所含有的原子数为NA B.常温常压下,22.4L氧气所含的原子数为2NA C.常温常压下,48g O3所含的氧原子数为3NA D.1 L 0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA 参考答案: C 略 7. 将、和的混合物通过稀硫酸后,溶液的质量增加,气体体积缩小至(标况下),将带火星的木条插入其中,木条不复燃,则原混合气体的平均分子量是( ) A、25.5 B、36.8 C、40.6 D、54.4 参考答案: C 略 8. (4分)近年来,我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位,铊(Tl)是超导体的组成成分之 一,铊位于第6周期ⅢA族.下列对铊的性质的推导正确的是() ①是易导电的银白色金属 ②Tl(OH)3是两性氢氧化物 ③Tl3+氧化能力比Al3+强 ④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐. A.①④ B.②③ C.① D.④ 参考答案: A 考点:同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:铊和铝都位于周期表第ⅢA族,原子核外有3个电子,最高化合价为+3价,能形成+3价的离子化合物,同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,对应金属单质的熔点逐渐降低,硬度减小. 解答:解:①同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,具有强氧化性,所以为易导电的银白色金属,故正确; ②同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,则铊的金属性强于铝,所以Tl(OH)3不是两性氢氧化物,故错误; ③从上到下金属单质的还原性依次增强,所以Tl>Al,对应最高价阳离子的还原性就越弱,所以Tl3+的氧化性比Al3+弱,故错误; ④硝酸具有强氧化性,与金属反应生成NO或NO2、硝酸盐,故正确. 故选A. 点评:本题考查同主族元素的性质的递变规律,题目难度不大,本题注意把握相关性质的递变规律. 9. 下列各组中两种溶液间的反应,能用同一离子方程式来表示的是 A.CH3COOH + Na2CO3;CH3COOH + NaHCO3 B. KOH + CH3COONH4;Ba(OH)2 + NH4Cl C. AgNO3 + HCl;AgNO3 + BaCl2 D . BaCl2 和 Na2SO4;Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 参考答案: BC 略 10. 下列陈述I、陈述II正确并且有因果关系的是( ) 选项 陈述I 陈述II A HC1O具有漂白性 湿润的Cl2能使有色布条褪色 B SiO2具有导电性 SiO2可用于制光导纤维 C 铝的金属性比铁强 铝制品在空气中比铁制品更容易腐蚀 D 碳酸钠属于碱类 工业上的“三酸二碱”,把碳酸钠归纳为“碱” 参考答案: A 【考点】物质的组成、结构和性质的关系. 【分析】A.氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性; B.二氧化硅为绝缘体; C.铝表面易形成致密氧化膜; D.“三酸二碱”(硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱). 【解答】解:A.湿润的Cl2能使有色布条褪色是因为氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,故A正确; B.二氧化硅为绝缘体,不导电,故B错误; C.铝表面易形成致密氧化膜,所以铝耐腐蚀性强于铁,故C错误; D.“三酸二碱”(硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱),纯碱为盐,故D错误; 故选:A. 11. ①纯净的碳酸钠a g;②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g,两者相比下列各种情况的描述正确的是( ) A.分别和盐酸完全反应时,混合物的耗酸量大 B.分别和盐酸完全反应时,纯净的碳酸钠放出的CO2多 C.分别溶于水,再加入足量澄清石灰水,混合物得到的沉淀质量大 D.分别配成等体积溶液,混合物溶液中的Na+的物质的量浓度大 参考答案: C 解析:同质量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多,但是产生的CO2要少,故A、B项均错误;同质量的两组物质,混合物含的碳元素较多,故最终转化成CaCO3沉淀的质量就大,C项正确;同质量的Na2CO3比NaHCO3所含Na+物质的量大,故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠溶液中的Na+物质的量浓度大,故D项错误。 12. 在同一系列中,所有同系物都具有 A.相同的相对分子质量 B.相同的物理性质 C.相似的化学性质 D.相同的最简式 参考答案: C 13. 下列说法不正确的是( ) A.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1 B.非标准状况下,任何气体1 mol不可能为22.4 L C.标准状况下,22.4 L任何气体中都约含6.02×1023个分子 D.标准状况下,1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L 参考答案: B 略 14. 关于原电池和电解池的叙述,正确的是( ) A. 电解池的阳极,原电池负极都发生还原反应 B.不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现 C.原电池的两极,一定要由活泼性不同的两种金属组成 D.电解池中阳离子移向阴极,原电池中阳离子移向负极 参考答案: B 略 15. 下列各组物质的性质依次递减的是 A.碱性:Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH B.稳定性:HI、HBr、HCl C.还原性:Li、Na、K D.酸性:HClO4、H2SO4、H3PO4 参考答案: D 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种,现进行以下实验: ①取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出; ②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,过滤后,滤液呈中性,在滤液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成; ③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解; ④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液; ⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤.往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少。 (1)根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是________,肯定含有的离子是________,不能确定是否含有的离子是_________。 (2)写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式:_______________________________。 (3)写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式:___________________________________。 参考答案: (1) CO32-、SO42- Fe3+、Al3+、Cl- Na+ (2)Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+ (3) Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 点睛:本题考查离子检验。根据①可知气体放出,说明没有CO32-。由②可知有色沉淀应该是氢氧化铁沉淀,即一定含有铁离子。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银生成沉淀,说明一定含有氯离子。根据③可知沉淀中没有硫酸钡,说明一定没有SO42-。根据⑤可判断,沉淀中含有氢氧化铝,说明一定还含有铝离子。根据以上分析可知钾离子是无法确定的,需要透过焰色反应进一步确定。 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. (1)蒸馏原理:利用互溶的液体混合物中各组分的 不同,给液体混合物加热,使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体,从而达到分离提纯的目的。 (2)、萃取定义:利用某溶质在 的溶剂中的 不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来,在利用分液的原理和方法将它们分离开来。 (3)萃取剂选择的原则: a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂(水) 。 b.萃取剂与原溶剂(水) 。 c.萃取剂与溶液 。 (4)、萃取与分液的步骤: a.检验 是否漏水。b.加入溶液,加入 , . c.静置分层。d.分液 参考答案: 略 18. A为两种金属组成的合金,发生如下图所示的变化: 试填写以下空白: (1)合金A由________和________组成。 (2)写出下列变化的离子方程式。 C→E______________________________________________________________; D→F______________________________________________________________。 参考答案: (1)Al Fe (2)Al3++4OH-===AlO+2H2O Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 解析:A为两种金属组成的合金,A和盐酸反应生成浅绿色溶液B,B中含有亚铁离子,B中通入氯气得到棕黄色溶液C,向C中加入过量NaOH,生成红褐色沉淀D,D为Fe(OH)3,D和盐酸反应生成棕黄色溶液F,F中的溶质为FeCl3,无色滤液E中加入盐酸,得到白色沉淀G,因铝离子和过量氢氧化钠反应生成NaAlO2无色溶液,NaAlO2与适量盐酸反应可以生成Al(OH)3白色沉淀
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