湖北省荆州市育才中学2022年高三化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
Cu
KMnO4酸性溶液
C
CO2
稀盐酸
CaCO3粉末
浓硫酸
D
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
参考答案:
C
略
2. 下列说法中,正确的是
A.用天平称取固体烧碱时,将烧碱固体放在垫有干净滤纸的托盘上
B. CO2、CCl4和NH3都是非极性分子
C.做硫酸铜晶体含水量测定实验,加热后的坩埚冷却过程未放入干燥器,将导致所测结果数据偏低
D.在无透明的酸性溶液中Na、NH、NO、I四种离子能大量共存
参考答案:
C
略
3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol甲烷中含有C-H键的数目为4NA
B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.2NA
参考答案:
A
略
4. 最近,科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,在另一边附着二氧化锰。电池总反应为:
Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH) 关于此电池,下列说法正确的是 ( )
A.该电池Zn为负极,ZnO为正极,MnO2催化剂
B.该电池的正极反应为:MnO2+e- +H2O=MnO(OH)+ OH-
C.放电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn
D.电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动
参考答案:
B
略
5. 若室温时, pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和,所得混和液的pH值=11,则强酸与强碱的体积比是
A、11:1 B、9:1 C、1:11 D、1:9
参考答案:
D
略
6. 下列各组物质的分类正确的是( )
①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银 ②电解质:明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③同位素:1H+、2H+、3H+ ④同素异形体:C60、C80、金刚石、石墨
⑤弱电解质: HF、SO2、NH3、H2O
A.②④ B.②③④ C.②④⑤ D.全部正确
参考答案:
B
略
7. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是( )
A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
参考答案:
A
略
8. 磷在氯气中燃烧可以生成三氯化磷和五氯化磷,,下列关于三氯化磷和五氯化磷叙述中,
不正确的是
A.PCl3分子中三个共价键的键长都相等
B.PCl3和PCl5分子均为非极性分子
C.PCl3和PCl5在固态时均为分子晶体
D.PCl3和PCl5分子中的P—Cl键均属于极性共价键
参考答案:
B
略
9. 下述实验能达到预期目的的是
实验内容
实验目的
A.
向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
制备Fe (OH)3胶体
B.
向Na2CO3酚酞溶液中滴加BaCl2溶液后红色褪去
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
C.
淀粉溶液和稀硫酸混合加热后,加新制的Cu (OH )2悬浊液加热至沸腾
检验淀粉水解产物有还原性
D.
将乙醇与浓硫酸共热,制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
检验气体中有乙烯
参考答案:
B
10. 下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2
③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3
A.①>②>③>④ B.②>③=①>④ C.③>②>④>① D.③=①>②>④
参考答案:
D
略
11. 在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是
A.若生成1 mol Fe,则放出a kJ热量
B.若升高温度,则正反应速率加快,逆反应速率减慢,化学平衡正向移动
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L
参考答案:
D
12.
参考答案:
D
13. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. SO2具有还原性,可用于纸浆的漂白
B. ClO2具有氧化性,可用于水的杀菌消毒
C. SiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维
D. MnO2具有氧化性,可与H2O2反应制O2
参考答案:
B
A.SO2具有漂白性,可用于纸浆的漂白,故A错误;B.ClO2具有强氧化性,能用于水的杀菌消毒,故B正确;C.SiO2传输光的能力强,可用于制光导纤维,故C错误;D.H2O2反应制O2,添加MnO2,是其作催化剂的缘故,故D错误;答案为B。
14. 下列离子方程式书写正确的是
A.实验室制Cl2:MnO2+2H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O
B.将铝片打磨后置于NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
C.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+ H2O
D.苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O
参考答案:
C
略
15.
参考答案:
A
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制备草酸,装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去):
实验过程如下:
① 将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中,水浴加热至85℃~90℃,保持30 min,然后逐渐将温度降至60℃左右;
② 将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中;
③ 控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液;
④ 反应3h左右,冷却,减压过滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6-+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
请回答下列问题:
(1)实验①加入98%硫酸少许的作用是: 。
(2)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是 。
(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 。
(4)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。
(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定,该反应的离子方程式为:
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O称取该样品0.12 g,加适量水完全溶解,然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),此时溶液颜色变化为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示,则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。
参考答案:
(1) 淀粉水解的速度(或起到催化剂的作用)…2分
(2) 温度过高 、硝酸浓度过大,导致H2C2O4进一步被氧化 …2分。
(3) 碘水或KI-I2 溶液 …2分
(4)布氏漏斗、吸滤瓶 (安全瓶、抽气泵不作为主要仪器) …2分
(5) 无色突变为淡紫色且半分钟不褪色 84.0% …2分
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 金属互化物属于合金的一种,大多数以金属键结合,如Cu9Al4、Cu5Zn8等,它们的合成对超导材料、贮氢合金的研究有着重要的意义。
(1)某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。
(2)基态铜原子核外有________种运动状态的电子,基态铝原子有_______个未成对电子。
(3)锌能与类卤素(CN)2反应生成Zn(CN)2。写出(CN)2的电子式__________,1mol(CN)2分子中含有π键的数目为_________________。
(4)配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ),是铜的一种重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的简写。
①该配合物中含有化学键有____________(填字母编号)。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.金属键
②配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为_______________、_______________。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,且相对分子质量相近,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是____________________。
(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示,其化学式为_____________,每个金原子周围与之最近且等距的金原子有___________个,它们构成的空间结构为_______________。其晶胞边长为anm,该金属互化物的密度为______________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
参考答案:
(1) 晶体 (2) 29 1
(3) 2.408×1024(或4NA)
(4) ①ABCD ② sp3 sp3 ③乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子之间不能形成氢键
(5)Cu3Au (或AuCu3) 6 正八面体
试题分析:(1)晶体是指组成物质的分子(或原子、离子)呈空间有规则周期性排列的固体。(2)原子核外有几个电子就有几种运动状态;根据基态铝原子的核外电子排布式分析未成对电子数;(3) (CN)2中C、N之间是叁键;单键是