湖北省荆门市双河第一中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下图是常见三种烃的比例模型示意图，下列说法正确的是 A. 甲、乙和丙的一氯代物都有两种 B. 甲和乙都能与酸性高锰酸钾溶液反应 C. 乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上 D. 乙和丙都能与溴水反应 参考答案： C 【分析】 如图所示为常见三种烃的比例模型示意图，故甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯。 【详解】A. 甲、乙和丙的一氯代物都有只有一种，故A错误； B. 乙中有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲不能，故B错误； C. 乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上，故C正确； D. 乙能与溴水发生加成反应，丙只能和液溴发生取代反应，不能与溴水反应，故D错误； 故答案选C。   2. 常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中最多含有气体物质的种数是(　　) A．5种              B．6种              C．4种              D．3种 参考答案： C 略 3. 下列变化中共价键被破坏的是 A．干冰（CO2）升华   B．氯化钠的的熔化   C．氯化氢的溶解   D．水的气化 参考答案： C 4. 要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质，最好加入 A．稀氢氧化钠溶液                 B．稀硫酸 C．饱和硫酸铵溶液                 D．饱和硫酸铜溶液 参考答案： C 5. 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是 A．Cu2＋ 和Fe2＋    B．H＋ 和Cu2＋    C．Fe3＋ 和Fe2＋    D． Fe2＋ 和Mg2＋ 参考答案： D 6. 2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为294118Uuo，“294”是指该原子的 A. 原子序数    B. 电子数    C. 中子数    D. 质量数 参考答案： D 试题分析：294指的该原子的质量数。 7. 某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是　　 A. 电子通过外电路从b极流向a极 B. b极上的电极反应式为 C. 每转移电子，消耗标准状况下 D. 由a极通过固体酸电解质传递到b极 参考答案： D 【分析】 根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L。 【详解】A.因氢元素的化合价升高，则a为负极，电子通过外电路由a极流向b，A错误； B.该电池电解质能传递H+，因此正极b的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误； C.因未指明反应条件是否为标准状况，因此不能确定气体的体积是否为1.12L，C错误； D.原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向负电荷较多的正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，D正确； 故合理选项是D。 8. 下列化学用语正确的是： A．Cl－的结构示意图： B．光导纤维主要成分的化学式：Si C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131  53I D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素 参考答案： C 9. 用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（  ） A．3：2：2          B．1：2：3 C．1：3：3          D．3：1：1 参考答案： C 解：由相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀， 则Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，    1    1 SO42﹣～Fe2（SO4）3～ZnSO4～K2SO4， 1                   1     1 又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比， 则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为：1：1=1：3：3， 故选C． 10. 某次酸雨的分析数据如下：c (NH4＋)=2.0×10－5 mol/L 、c(Cl－)=6.0×10－5 mol/L、 c(Na＋)=1.9×10－5 mol/L、c(NO3－)=2.3×10－5 mol/L、c(SO42－)=2.8×10－5 mol/L，此次酸 雨的c(H＋)为 A．1.0×10－4 mol/L         B．2.0×10－4 mol/L     C．1.0×10－5 mol/L         D．2.0×10－5 mol/L 参考答案： A 略 11. 如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）                                  （　　） 　　A．　 　B．　    C．　　　D．   参考答案： A 略 12. 右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是                                  A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡                        B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动 C．c为负极，发生氧化反应 D．电池工作完成后，溶液中SO42－浓度基本不变 参考答案： B 13. 研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A. 正极反应式Ag+Cl—-e—═AgCl    B. AgCl是还原产物 C. Na+不断向“水”电池的负极移动    D. 每生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子 参考答案： D A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正极方程式，故A错误； B、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故B错误； C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误； D、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故D正确；故选：D． 【点评】本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点． 14. 下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是（　　） A．实验室制取氧气 B．萃取碘水中的碘 C．粗盐提纯         D．用海水制取蒸馏水 参考答案： A 【考点】氧化还原反应． 【分析】发生氧化还原反应时，应存在元素的化合价的升降，以此解答该题． 【解答】解：A．实验室制取氧气，O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确； B．萃取碘水中的碘，属于物理过程，没有发生化学变化，故B错误； C．粗盐提纯主要过滤除去粗盐中的不溶性杂质，属于物理过程，没有发生化学变化，故C错误； D．用海水制取蒸馏水，属于物理过程，没有发生化学变化，故D错误． 故选A． 15. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热 小木条不燃烧 Na2SiO3可作防火剂 B 将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧 集气瓶口上方有白烟生成 H2、Cl2化合生成HCl C 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 SO2具有漂白性 D 除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热 铝不能滴落下来 铝熔点高，没能熔化   参考答案： A A、硅酸钠溶液吸热水分蒸发后可生成SiO2从而依附在纤维上，可防火，故A正确；B、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，在集气瓶口有大量白雾，是盐酸的小液滴，不是白烟，故B错误；C、SO2漂白性的实质,是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，通入高锰酸钾溶液，把高锰酸钾还原才使其褪色，是还原性，而不是漂白性，故C错误；D、铝在空气中加热 生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜 其熔点高于Al的熔点，附着在Al的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来，故D错误。故选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (13分)过氧化钠(化学式为Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na202能跟C02反应生成02和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H20反应生成02，化学方程式为: 2Na202+2H20 = 4NaOH+02↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。 (1)  利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。 ①实验室制取CO2的化学方程式为                                  。 ②表明C02未被Na202完全吸收的实验现象为                           。 ③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的                     性质。      [21网]    ④若A装置产生的C02中混有水蒸气，要检验干燥的C02能否与Na202反应生成O2，以上实验装置应如何改进                                                                           (2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。    ①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是                                                  。 ②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2C03。以下是他们设计的有关Na2C03性质的探究实验，将下表填写完整。     实验操作     现  象     有关的化学方程式   实验一：取少量固体样品，                                        澄清石灰水变浑浊   Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑ C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20 实验二：取少量固体样品， 加水配成溶液，滴加适量 的         溶液   有白色沉淀产生