湖北省荆门市掇刀职业高级中学东校区高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（　　） A．空气中PM2.5微米以下的颗粒物的存在一定能够形成丁达尔效应 B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放 C．将造纸废水通过高压水井压到地下，节约成本 D．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 参考答案： B 【考点】"三废"处理与环境保护；常见的生活环境的污染及治理． 【分析】A．如果粒子直径大于100nm，则不能产生丁达尔效应； B．煤燃烧时加入少量的石灰石，高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2反应； C．造纸的废水中含有有毒、有腐蚀性的物质； D．聚乙烯塑料中不存在碳碳双键，不会发生加成反应． 【解答】解：A．PM2.5不一定形成胶体，若粒子直径大于100nm，则不能产生丁达尔效应，故A错误； B．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，发生的反应为：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，减少废气中SO2的量，故B正确； C．造纸的废水中含有有毒、有腐蚀性的物质，将造纸废水通过高压水井压到地下，污染土壤、地下水资源，则不符合可持续发展理念，故C错误； D．聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的，其分子中不存在不饱和的化学键，则聚乙烯塑料不会发生加成反应，故D错误； 故选B． 2. 下列各组物质，能按下图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是 选项 a b c A S SO3 H2SO4 B SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C Na Na2O Na2CO3 D Cu CuO Cu(OH)2 参考答案： B 3. 下列说法正确的是 A．原子晶体中只存在非极性共价键           B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物    C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 参考答案： D 略 4. 体积为V mL、密度为d g/cm3溶液，含有相对分子质量为M的溶质m克，其物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为W%，下列表示式中正确的是（   ）                     A．         B．   C．         D． 参考答案： B 5. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是 Ａ．容量瓶事先未烘干                  B．空盘时天平指针向标尺右边偏转 C．定容时观察液面仰视                 D．溶解后立即转移到容量瓶进行定容 参考答案： C 略 6. 下列说法正确的是     A. 胶体粒子的直径很小可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离胶体和溶液     B. 布朗运动不是胶体特有的性质 C. 直径介于l-100nm之间的微粒称为胶体   D. 有的胶体带正电荷或者负电荷，在电压作用下可电泳 参考答案： B 略 7. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（        ）     A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式     B．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料     C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素                   D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等 参考答案： C 略 8. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（　　） ①2.24L氖气含有NA个电子， ②18gD2O中所含的中子数为10NA， ③标准状况下，11.2LSO3 含有的分子数为0.5NA， ④过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，则产生的氧气为32g， ⑤在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，CO32﹣总数小于0.1NA． A．①②③⑤   B．①④⑤   C．①②③   D．②③⑤ 参考答案： C 考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：①没指明状态，Vm不确定； ②D2O的分子量为20； ③气体摩尔体积适用对象为气体； ④过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，过氧化钠与水反应生成1mol氧气转移2mol电子； ⑤碳酸根离子为弱酸根离子，在溶液中存在水解． 解答：解：①没指明状态，Vm不确定，无法计算氖气的物质的量，故①错误； ②18g D2O的物质的量为0.9mol，0.9mol重水中含有9mol中子，所含的中子数为9NA，故②错误； ③标准状况下，SO3 为液体，不适用气体摩尔体积，故③错误； ④过氧化钠与水反应，转移电子2NA，即转移的电子物质的量2mol，则生成氧气的物质的量为1mol，产生的氧气的质量为32g，故④正确； ⑤1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，碳酸钠的物质的量为0.1mol，溶于水，碳酸根离子发生水解，所以溶液中的碳酸根离子小于0.1mol，故⑤正确； 故选：C． 点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系、明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键，选项⑤为易错选项，注意盐类的水解． 9. 我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是 A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料 B. “嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料 C. 5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2 D. “东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素 参考答案： C 【详解】A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确； B. SiC―Al材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确； C.计算机芯片的主要材料是单质Si，故C错误； D. 氕、氘、氚质子数都是1，中子数分别是0、1、2，所以互为同位素，故D正确；选C。 10. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为： CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（） A．合成乙醇的反应一定为吸热反应 B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大 C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率 D．相同催化剂下，在300℃ 14.7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动 参考答案： C 11. 有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生  成物，下列叙述不正确的是          A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1       B．该过程说明Fe（NO—3）2溶液不宜加酸酸化       C．若有1 mol NO3发生还原反应，则转移8 mol e—       D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+一e—=Fe3+ 参考答案： A 略 12. 已知人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是(　　)。 ①CH2===CHCN；②CH2===CHCOOCH3； ③CH2===C(CN)CH3；④CH3COOCH===CH2； ⑤CH3COOH；⑥CH2===C(CN)CH===CHOH。 A．①②  B．⑤⑥  C．③④  D．①④ 参考答案： D 略 13. 同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是（    ） A. B. C. D. 参考答案： C 【详解】根据n=，质量相同时，摩尔质量越小则物质的量越大，则氢气的物质的量最大；同温同压下，物质的量之比等于体积之比，则氢气的体积最大，答案为C。 14. 下列说法正确的是        A．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3：4        B．高温下，可在试管内完全焦炭和石英砂（SiO-2）制取硅的反应        C．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化        D．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应 参考答案： C 略 15. 有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④1,3-丁二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯; ⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因发生化学反应而使之褪色的是(   ) A. ④⑤⑧    B. ④⑤⑦⑧    C. ③④⑤⑧    D. ③④⑤⑦⑧ 参考答案： A ①甲烷与溴水、高锰酸钾均不反应，不选；②苯与溴水、高锰酸钾均不反应，不选；③聚乙烯与溴水、高锰酸钾均不反应，不选；④聚1，3-丁二烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应而褪色，正确；⑤2-丁炔中含碳碳三键，与溴水、高锰酸钾均反应而褪色，正确；⑥环己烷与溴水、高锰酸钾均不反应，不选；⑦邻二甲苯与溴水不反应，不选；⑧环己烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应而褪色，正确；答案选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。 已知：TiOSO4遇水会水解。 （1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为                  。 （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的           （填字母序号）。          a. 熔沸点差异           b. 溶解性差异          c. 氧化性、还原性差异     （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是               （填操作名称）。 （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：                                                                     。 （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰 （MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为                              。 （6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下 图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。 ①写出阳极所发生反应的电极反应式：                                    。 ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）                                                                 。 参考答案： （15分） （1）2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ （2）b                （3）过滤 （4）溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2O  H2TiO3 + 2H+，当加入热水稀释、升温后， 平衡正向移动，生成H2TiO3。  （3分） （说明：写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移