湖北省荆州市监利县大垸高级中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 对于可逆反应A(g) + 2B(g)2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是
参考答案:
D
略
2. 下列电池工作时,O2在正极放电的是( )
A.锌锰电池
B.氢燃料电池
C.铅蓄电池
D.镍镉电池
参考答案:
B
考点:原电池和电解池的工作原理
分析:电池工作时,O2在正极放电,则正极上氧气得到电子,发生O2+4H++4e﹣=2H2O或O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,为燃料电池,以此来解答.
解答:解:A.锌锰干电池中电极反应式,负极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+,正极反应为2MnO2+2NH4++2e﹣=Mn2O3+2NH3+H2O,所以不符合题意,故A错误;
B.酸性氢氧燃料电池电极反应式为2H2﹣4e﹣=4H+、O2+4H++4e﹣=2H2O,碱性氢氧燃料电池电极反应式为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O、O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,所以符合题意,故B正确;
C.铅蓄电池放电时负极电极反应为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 ,正极电极反应为PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O,所以不符合题意,故C错误;
D.镍镉电池放电正极反应为2NiOOH+2H2O+2e﹣=2Ni(OH)2+2OH﹣,负极反应为Cd+2OH﹣﹣2e﹣=Cd(OH)2,所以不符合题意,故D错误;
故选B.
点评:本题考查原电池原理,把握正负极上发生的反应是解本题关键,难点是电极反应式的书写,要结合电解质溶液酸碱性书写,题目难度中等.
3. 用标准溶液稀H2SO4滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列说法中不正确的是
A.实验中所用到的滴定管、容量瓶,均需要检漏
B.可选用石蕊做指示剂,滴定终点时由蓝色变为红色
C.滴定过程中水的电离程度逐渐增大
D.酸式滴定管未润洗,会导致c(NaOH)偏高
参考答案:
B
4. 物质的量浓度相同时,下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是
A. Na2CO3溶液 B. NH4HCO3溶液 C. NaHCO3溶液 D. NaHSO4溶液
参考答案:
C
略
5. 用酒精消毒是医护人员注射前的必须操作,其原理是
A.溶解作用 B.还原作用 C.盐析作用 D.变性作用
参考答案:
D
6. 下列说法正确的是( )
A.最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族
B.互为手性异构体的分子互为镜像
C.SO2、SO3都是极性分子
D.在晶体中有阳离子一定就有阴离子
参考答案:
B
【考点】元素周期表的结构及其应用;化学键;“手性分子”在生命科学等方面的应用;极性分子和非极性分子.
【分析】A.原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等;
B.互为手性异构体的分子如同左右手一样互为镜像;
C.SO2是极性分子,而SO3都是非极性分子;
D.金属晶体中含有阳离子但无阴离子.
【解答】解:A.最外层电子排布为ns2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等,不一定为IIA族,故A错误;
B.互为手性异构体的分子如同左右手一样互为镜像,故B正确;
C.SO2是极性分子,而SO3都是非极性分子,故C错误;
D.金属晶体中含有阳离子但无阴离子,故D错误;
故选B.
7. 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2
参考答案:
D
略
8. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( )
A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应ks5u
参考答案:
C
略
9. 下列有关化学电源电极的叙述不正确的是( )。
A.锌锰碱性电池的负极材料为锌 B.铅蓄电池的负极材料为铅
C.镍镉电池的负极材料为镍 D.锂电池的负极材料为锂
参考答案:
C
10. 有机物甲可氧化生成羧酸,也可还原生成醇,由甲生成的羧酸和醇在一定条件下,可以生成化合物乙,其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是
A.甲分子中碳的质量分数为40% B.甲在常温常压下为无色液体
C.甲和乙均能发生银镜反应 D.甲和乙的最简式相同
参考答案:
B
略
11. 对图有机物的认识正确的是( )
A.含有溴原子、碳碳双键、甲基三种官能团
B.能发生加成反应、取代反应、消去反应等
C.核磁共振氢谱中有3组峰
D.所有的碳原子都在一个平面内
参考答案:
B
略
12. 已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。25℃时,AgI饱和溶液中[Ag+]为1.22×10-8mol·L-1,AgCl饱和溶液中[Ag+]为1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L-1的混合溶液中,滴加8 mL 0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是 ( )
A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为[K+]>[NO3-]>[Cl-]>[I-]>[Ag+]
B.溶液中先产生的是AgI沉淀
C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10
D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀
参考答案:
A
选A。加入AgNO3溶液后,首先生成AgI沉淀,反应后剩余n(Ag+)=0.003 L×0.01 mol·L-1=3×10-5mol,继续生成AgCl沉淀,反应后剩余n(Cl-)=0.005 L×0.01 mol·L-1-3×10-5mol=2×10-5mol,c(Cl-)=≈1.54×10-3mol·L-1。浊液中[Ag+]=≈1.1×10-7mol·L-1,[I-]= ≈1.35×10-9mol·L-1,混合液中n(K+)=1×10-4mol,n(NO3-)=0.008 L×0.01 mol·L-1=8×10-5mol,则[K+]>[N O3-],故[K+]>[N O3-]>[Cl-] >[Ag+]>[I-],A项错误;AgI的Ksp数值小,[Ag+]相同时先产生AgI沉淀,B项正确;AgI的Ksp=[Ag+]2≈1.49×10-16(mol·L-1)2,AgCl的Ksp=[Ag+]2=1.69×10-10(mol·L-1)2,C项正确;沉淀向着Ksp较小的一方转化,D项正确。故答案A。
13. 下列不属于抗酸剂的主要成分的是
A.氧化镁 B.氢氧化铜 C.氢氧化铝 D.柠檬酸钠
参考答案:
B
14. 下列说法中正确的是 ( )
A.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物
B.难溶于水的电解质一定是弱电解质
C.离子化合物中可能含有共价键
D.由同种元素组成的物质一定属于纯净物
参考答案:
C
略
15. 某温度下,反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为
A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 如图所示,把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,试管开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题:
(1)(3分)实验中观察到的现象是__________________________
_______________________________________________________________
___________________________________________________________;
(2)(3分)产生上述现象的原因是__________________________________
_____________________________________________________________;
(3)(2分)写出有关的离子方程式:________________________________。
(4)(2分)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
参考答案:
(1)①镁片上有大量气泡产生 ②镁片逐渐溶解 ③烧杯中溶液变混浊
(2)镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2晶体。
(3)Mg+2H+==Mg2++H2↑
(4)小于
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 为实现以为各步的转化,请在括号中填入适当的试剂的分子式
参考答案:
①NaHCO3 ②NaOH ③Na ④HCl ⑤CO2
18. 已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的数值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
X的数值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlCl3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_____________________________;简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某化合物分子中含有S—N键,你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
参考答案:
(1)共价键
(2)元素X的数值越大,元素的非金属性越强(或元素X的数值越小,元素的金属性越强);原子半径越小,X的数值越大。
(3)Br大于I
(4)N
19. (12分)化合物A(C8H8O3)为无色液体,难溶于水,有特殊香味,从A出发,可发生图示的一系列反应,图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物,化合物D能使FeCl3溶液显紫色,G能进行银镜反应。E和H常温下为气体。试回答:
(1)写出下列化合物的结构简式:
A: ;B: ;G:
(2)反应类型:(I) ;(Ⅱ) 。
(3) 写出D→H的化学方程式: 。
(4) L是D的同分异构体,L具备下