湖北省荆州市纸厂河中学高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在一定温度时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图。下列叙述正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3+92kJ
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的放热增多
D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
参考答案:
答案:B
2. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
参考答案:
A
略
3. 下列叙述正确的是( )。
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C.1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol/L盐酸的pH=8.0
D.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
参考答案:
D
略
4. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Al、Mg 、Fe5种金属中的一种,已知它们能发生如下反应:
(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体
(2)b和d的硝酸盐反应,置换出d
(3)c与强碱反应放出气体
(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为( )
A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg B、Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C、Mg、Cu、Al、Ag、Fe D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe
参考答案:
C
略
5. 下列变化的实质相似的是 ( )
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊
A.只有②③④ B.只有⑤⑦ C.只有③④⑥⑦ D.全部
参考答案:
B
略
6. 一航天飞机下有一细金属杆,杆指向地心。若仅考虑地磁场的影响,则当航天飞机位于赤道上空
A.由东向西水平飞行时,金属杆中感应电动势的方向一定由上向下
B.由西向东水平飞行时,金属杆中感应电动势的方向一定由上向下
C.沿经过地磁极的那条经线由南向北水平飞行时,金属杆中感应电动势的方向一定由下向上
D.沿经过地磁极的那条经线由北向南水平飞行时,金属杆中一定没有感应电动势
参考答案:
答案:AD
解析:如图,设观察方向为面向北方,左西右东,则地磁场方向平行赤道表面向北,若飞机由东向西飞行时,由右手定则可判断出电动势方向为由上向下,若飞机由西向东飞行时,由右手定则可判断出电动势方向为由下向上,A对B错;沿着经过地磁极的那条经线运动时,速度方向平行于磁场,金属杆中一定没有感应电动势,C错D对。
7. 已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn–, d D( n + 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列叙述正确的是 ()
A.原子半径:C > D > A > B B.原子序数:b > a > c > d
C.离子半径:C > D > A > B D.单质还原性:A > B > C > D
参考答案:
答案:B
8. 用NO生产硝酸,可以有效消除污染,其原理如图所示.下列说法正确的是( )
A.a极是该电极的正极
B.电流由a极经导线流向b极
C.a极的电极反应式为NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+
D.若消耗2.24L(标准状况下)氧气,则会有0.4 molH+通过质子交换膜进入a极区
参考答案:
C
【考点】化学电源新型电池.
【分析】用NO生产硝酸,其原理:在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O,在负极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+,电子从负极流向正极,电流从正极流向负极,根据原电池的工作原理进行回答即可.
【解答】解:用NO生产硝酸,其原理:在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O,在负极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+,
A、a极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+,是该电极的负极,故A错误;
B、电流从正极流向负极,a是负极,b是正极,电流由b极经导线流向a极,故B错误;
C、a极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+,故C正确;
D、正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O,若消耗2.24L即0.1mol(标准状况下)氧气,则转移单子是0.4mol,会有0.4 molH+通过质子交换膜进入b极区,阳离子移向正极,故D错误.
故选C.
9. 心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应:4Li+2SOC12 =4LiC1+S+SO2,下列有关判断正确的是
A.还原剂只有锂
B.SOC12中每个原子都达到8电子稳定结构
C.氧化产物包括LiCl和SO2
D.生成1. 12 LSO2时,反应转移电子为0.2 mol
参考答案:
A
试题分析:A、Li元素的化合价升高,则Li为还原剂,故A正确;B、SOCl2中S原子成2个S-Cl键,1个S=O,S原子超过8个电子,故B错误;C、Li的化合价升高被氧化,LiCl是氧化产物,故C错误;D、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中,每生成1mol SO2转移4mol电子,则标准状况下生成1.12LSO2时,反应转移电子为0.2mol,故D错误;故选A。
10. 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液,它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种.为了鉴别它们,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示.表中“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成气体,“-”表示观察不到明显现象,空格表示实验未做.试推断其中F是 ( )
A
B
↓
C
↓
↓
↓
D
↑
E
-
F
A.Na2CO3溶液 B.BaCl2溶液
C.MgSO4溶液 D.NaHCO3溶液
参考答案:
D
略
11. 下列实验设计和结论相符的是( )
A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
参考答案:
B
乙醇溶于水,不能作萃取剂,A不正确;B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,其水溶液显碱性,正确;加入盐酸后,NO3-有强氧化性,若生成的是BaSO3沉淀,NO3-能将其氧化为BaSO4,C不正确;加热FeCl3溶液,Fe3+水解程度增大,生成Fe(OH)3,不能得到纯净的FeCl3溶液,D不正确。
12. 对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是( )
A.某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝,该物质一定是碱
B.某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝,该气体一定是氯气
C.某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体,该溶液一定含有碳酸根离子
D.往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液,溶液显血红色,则该反应后的溶液中肯定有Fe3+,可能还有Fe2+
参考答案:
D
考点:物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.
专题:物质检验鉴别题.
分析:A.某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝,说明溶液呈碱性;
B.能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有强氧化性;
C.加入盐酸产生无色无味气体,说明生成二氧化碳,可能为碳酸根离子或碳酸氢根离子;
D.溶液显血红色,说明生成Fe3+,但不能确定是否含有Fe2+.
解答:解:A.某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝,说明溶液呈碱性,但不一定为碱,可能为水解呈碱性的物质,故A错误;
B.能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有强氧化性,不一定为氯气,也可能为二氧化氮气体,故B错误;
C.加入盐酸产生无色无味气体,说明生成二氧化碳,可能为碳酸根离子或碳酸氢根离子,故C错误;
D.溶液显血红色,说明生成Fe3+,如铁过量,可生成Fe2+,但不能确定是否含有Fe2+,故D正确.
故选D.
点评:本题考查物质的检验和鉴别,为高考高频考点和常见题型,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同,检验时要注意排除干扰因素,难度不大.
13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在反应中,每生成3mol转移的电子数为6
B.2.5mL 16mol·L-1浓硫酸加热时与足量铜反应,转移电子数为0.04NA
C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
D.0.44g C3H8中含有的极性共价键总数目为0.6NA
参考答案:
C
略
14. 下列四组物质反应,其中与其它三组有本质不同的是( )
A. Na2O2+ H2O B. F2+ H2O
C. Cl2+ H2O D. NO2 + H2O
参考答案:
B
【详解】A、2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2 ↑反应中,过氧化钠中的氧元素部分化合价升高部分化合价降低,所以氧化剂和还原剂是同一物质;
B、2F2 +2H2O=4HF+O2 反应中,氟元素化合价降低,氧元素化合价升高,所以氧化剂是氟气,还原剂是水;
C、Cl2 +H2O=HCl+HClO反应中,氯气中氯元素部分化合价升高部分化合价降低,所以氧化剂和还原剂是同一物质;
D、3NO2 +H2O=2HNO3 +NO反应中,二氧化氮中氮元素部分化合价升高,部分化合价降低,所以氧化剂和还原剂是同一物质;
根据上述分析可知,只有B选项中氧化剂和还原剂不是同一种物质,A、C、D氧化剂和还原剂是同一个物质,为歧化反应,因此选B;
综上所述,本题应选B。
15. (2009·全国Ⅱ卷)物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A.1∶4 B.1∶5