湖北省荆州市红城中学2022年高三化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某温度下水的离子积常数 Kw=1.0×10-12。在此温度下,已知某强酸溶液pH=a,某强碱溶液的pH=b,已知a+b=13,酸碱溶液混合后恰好完全反应,则酸溶液的体积V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的正确关系是( )
A.V(碱)= 10V(酸) B.V(酸)= 10V(碱)
C.V(酸)= 2V(碱) D.V(酸)= V(碱)
参考答案:
B
2. 化学与人类的生活、生产息息相关,下列说法正确的是
A.BaSO4在医学上用作“钡餐”,Ba2+对人体无害
B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,消毒原理相同,都利用了强氧化性
C.光导纤维的主要成分是单质硅,太阳能电池使用的材料是SiO2
D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂或燃油
参考答案:
D
A.Ba2+是重金属离子,能使蛋白质变性,但BaSO4既不溶于水,也不溶于酸,可经人体排出体外,不会引起Ba2+中毒,错误;B.高锰酸钾溶液、双氧水都具有强氧化性,能使蛋白质变性而杀菌消毒,乙醇破坏了蛋白质中原有的氢键而使蛋白质变性,错误;C.光导纤维的主要成分是SiO2,太阳能电池使用的材料是单质硅,错误;D.“地沟油”中主要含油脂,还含有有害物质,不能食用,但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧),正确。答案选D。
3. 近年来,有人主张将长式周期表中的主,副族序号取消,改为由左向右排成18列,如ⅠA族为第一列,按此,下面说法错误的是:
A、 这张周期表中在1-18号元素间应存在36个空格 B、原子序数≤56的属奇数的元素都位于奇数列
B、 第十三列中包含5种元素 D、黑色金属位于第9-10列中
参考答案:
D
4. 下列应用不涉及氧化还原反应的是
A.酸雨的形成 B.根瘤菌固氮 C.氨碱法制纯碱 D.电池放电
参考答案:
C
【知识点】氧化还原反应
解析:有电子转移的反应是氧化还原反应,酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的,是氧化还原反应,根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮、电池放电是氧化还原反应,氨碱法制纯碱的反应是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,选C。
【思路点拨】氧化还原反应的判据是元素的化合价发生了变化。
5. 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )
A.27g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧,转移的电子总数为3NA
B.1 mol氯气参加反应转移电子数一定为2NA
C.标准状况下,1.12 L NO与1.12 LO2的混合物中含有的原子总数为0.2NA
D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
参考答案:
C
略
6. 下列说法正确的是( )
A.蔗糖水解只生成葡萄糖;
B.含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象;
C.向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成;
D.CH2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物。
参考答案:
B
略
7. (08上海12校联考上)已知,同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2,则以下离子方程式错误的是()
A.Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH—=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B.Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C.Zn2++S2—+2H2-O=Zn(OH)2↓+H2S↑
D.FeS+2H+=Fe2++H2S↑
参考答案:
答案;C
8. 下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是( )
A.可用于分离乙醇和水
B.说明该装置气密性良好
C.该装置可用于制取并收集乙酸乙酯
D.由a进气可用于收集NH3
参考答案:
B
解析:A.乙醇与水互溶,则图中过滤装置不能分离,应选蒸馏法分离,故A错误;
B.关闭止水夹,从长颈漏斗中加水,液柱法可检验气密性,图中实验装置合理,故B正确;
C.乙酸乙酯在NaOH中水解,应选饱和碳酸钠分离,故C错误;
D.氨气的密度比空气小,利用向下排空气法收集,应从b口进入,故D错误;
故选B.
9. 下列说法正确的是
A. 溴乙烷和甲醇都能发生消去反应
B. 乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应
C. 糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质
D. 纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖
参考答案:
C
10. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列说法中,正确的是( )。
A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大
B.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C.W的非金属性比Z的弱
D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
参考答案:
B
略
11. 下图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是 ( )
A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
参考答案:
A
CO2不易溶于NaHCO3溶液中,也不与NaHCO3反应,不会形成喷泉,A错误;NH3易溶于水,生成氨水,氨水可使酚酞溶液变红色,可以形成红色喷泉,B正确;H2S与CuSO4反应生成黑色CuS,可形成黑色喷泉,C正确;HCl可与AgNO3反应生成AgCl,可形成白色喷泉,D正确。
12. 下列图像表达正确的是( )
A.氨水的稀释
B.等质量锌粉与
足量盐酸反应
C.氢气与氧气反应
中的能量变化
D.气态氢化物沸点
参考答案:
A
略
13. 已知:
(1)胆矾失水的热化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1kJ/mol
(2)室温下,无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为:CuSO4(s)===Cu2+(aq)+SO(aq) ΔH=-Q2 kJ·mol-1
(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)
A、Q1>Q2 B、Q1=Q 2 C、Q17
丁
c2
c2
pH=10
下列说法不正确的是
A.从甲组情况分析,若a=7,则HX为强酸;若a>7,则HX为弱酸
B.在乙组混合溶液中,离子浓度c(X—)= c(Na+)
C.从丙组实验结果分析,HX是弱酸
D.丁组实验所得混合溶液中,由水电离出的c(OH一)= 10—10 mol/L
参考答案:
D
略
15. (3分)根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题:(填粒子符号)
(1)其中属于阴离子的是 ,
(2)属于金属元素的是 ,
(3)具有相似化学性质的是 。
参考答案:
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。
(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性,方法是_____________________
______________________________________________________________________。
(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中,目的是_______________________
_______________________________________。
(3)制备氮化钙的操作步骤是:①打开活塞K并通入N2;②点燃酒精灯,进行反应;③反应结束后,__________________;④拆除装置,取出产物。
(4)数据记录如下:
空瓷舟质量m0/g
瓷舟与钙的质量m1/g
瓷舟与产物的质量m2/g
14.80
15.08
15.15
①计算得到实验式CaxN2,其中x=_______________________。
②若通入的N2中混有少量O2,请比较x与3的大小,并给出判断依据:_________________
___________________________________________________________________。
参考答案:
(1)活塞K,微热反应管,试管A中有气泡冒出,停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变,则说明装置气密性良好
(2)防止反应过程中空气进入反应管;便于观察N2流速
(3)熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通N2,并活塞K
(4)①2.80 ②O2和N2分别与等量的Ca反应,生成CaO的质量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量O2,会导致计算出的n(N)偏大,所以n(Ca)/n(N)<3/2,即x<3
本题考查实验操作、实验计算及误差分析。(3)Ca3N2能与水反应,所以反应完成后,通N2以防Ca3N2与水反应,影响测定结果。
(4)①m(Ca)=15.08 g-14.80 g=0.28 g
m(N2)=15.15 g-15.08 g=0.07 g
即x=2.8
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(钝度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质,提纯工艺路线如下:
已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:
回答下列问题:
(1)滤渣的主要成分为 。
(2)“趁热过滤”的原因是 。
(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是 (写出1种)。
(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是 。
(5)已知:
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H-2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。
参考答案:
答案:
(1) 滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3。
(2) “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O,防止因温度过低而析出Na2CO3·10H20晶体,令后续的加热脱水耗时长。
(3) 若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。
(4) 若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是问题:溶解时有大量沉淀生成,使