首页
搜索资源
资源分类
资源描述
湖北省荆州市西斋中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 参考答案: 答案:C 2. 图所示装置Ⅰ是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过,装置Ⅰ中充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时,b极附近先变红色。下列说法正确的是( ) A.当有0.01molNa+通过离子交换膜时,b电极上析出标准状况下的气体112mL B.负极反应为4Na4e-=4Na+ C.闭合K后,b电极附近的pH变小 D.闭合K后,a电极上有产生氢气 参考答案: A 略 3. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠.现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使其质量不再发生改变时,混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为( ) A.3.38g B.4.58g C.4.16g D.4.41g 参考答案: C 解析:碳酸钠较稳定,加热不分解,只有碳酸氢钠分解, 设混合物中含有NaHCO3的质量为x,则 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m 2×84 62 x 0.31g 2×84:62=x:0.31g 解得:x=0.84g, 所以:m(Na2CO3)=5g﹣m(NaHCO3)=5g﹣0.84g=4.16g, 故选:C. 4. 下列指定微粒的数目相等的是 A.物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数 B.20mLNH3和30mLO2所含的原子数 C.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数 D.等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应,转移的电子数 参考答案: C 略 5. 2012年4月15日,央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊,其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,能增强人体内胆固醇的分解和排泄,但铬过量会引起污染,危害人类健康。不同价态的铬毒性不同,三价铬对人体几乎无毒,六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是( ) A.一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72— B.K2Cr2O7可以氧化乙醇,该反应可用于检查酒后驾驶 C.在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2 +H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 D.维生素C具有还原性,发生铬中毒时,可服用维生素C缓解毒性 参考答案: A 略 6. 下列有关化学用语表示正确的是 A.硫的原子结构示意图: B.CS2分子的球棍模型: C.醛基的电子式: D.甲酸苯甲酯结构简式: 参考答案: D 略 7. 实验室里需要用480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液,以下配制溶液的操作正确的是 A.称取7.6g硫酸铜,加入500ml的水,B.称取8.0g硫酸铜,加水500ml配成溶液。 C.称取12.0g胆矾,配成500ml溶液,D.称取12.5g胆矾,配成500ml溶液。 参考答案: D 略 8. 某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,有关该元素的下列说法正确的是 A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.RO32-所含电子数比NO3-的电子数多7 C.最高氧化物能与水反应生成含氧酸 D.气态氢化物比CH4稳定 参考答案: A 解析:短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素物Si,A.在自然界中只以化合态的形式存在,正确;B.RO32-所含电子数比NO3-的电子数多8,错误;C.SiO2和水不反应,错误;D.气态氢化物比CH4不稳定,错误;选A。 9. 下列离子方程式正确的是 A.铜片插入氯化铁溶液中:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=H2O+CO2↑ C.醋酸钠和盐酸混合:CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+ D.铜与浓硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 参考答案: B 略 10. 甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的反应是: (CH3)2C===O+HCN―→(CH3)2C(OH)CN; (CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4―→NH4HSO4+CH2===C(CH3)COOCH3。 新法的反应是: CH3C≡CH+CH3OH+COCH2===C(CH3)COOCH3。 与旧法比较,新法的优点是( )。 A.原料无爆炸危险 B.原料都是无毒物质 C.原料利用率高 D.对设备腐蚀性较小 参考答案: CD 略 11. 区别一种电解质是属于离子化合物还是属于共价化合物的实验是 A.水溶液能否导电 B.晶体能否导电 C.溶于水是否完全电离 D.熔融态能否导电 参考答案: D 略 12. FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4︰1︰4时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为 A.1∶6 B.2∶15 C.2∶3 D.16∶25 参考答案: A 略 13. 2011年是国际化学年,我国的主题是“化学——我们的生活,我们的未来”。下列有关化学与生活的叙述错误的是 A.利用太阳能、潮汐能、风力发电,可以获取清洁能源 B.常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质 C.利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒,可防止白色污染 D.采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体 参考答案: B 略 14. 下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是( ) A.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时,放出19.12 kJ热量.则Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=﹣95.6 kJ?mol﹣1 B.稀醋酸与0.1 mol?L﹣1 NaOH溶液反应:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1 C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ?mol﹣1 D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ?mol﹣1,则可知C的燃烧热△H=﹣110.5 kJ?mol﹣1 参考答案: A 考点:反应热和焓变;热化学方程式. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:A、依据n=计算物质的量分析判断 B、醋酸是弱酸存在电离平衡,电离过程是吸热过程; C、反应的焓变和化学方程式中物质的量有关; D、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析. 解答:解:A、密闭容器中,9.6g硫粉物质的量为0.3mol,与11.2g铁粉物质的量为0.2mol混合加热生成硫化亚铁17.6g时,硫过量,放出19.12kJ热量,所以1mol铁反应放热=19.12KJ×=95.6KJ,热化学方程式为Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=﹣95.6kJ.mol﹣1 ,故A正确; B、稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程,与0.1mol?L﹣1NaOH溶液反应放出的热量小于中和热,焓变是负值则:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H>﹣57.3kJ?mol﹣1, 故B错误; C、已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ.mol﹣1,故C错误; D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物,故D错误; 故选A. 点评:本题考查了化学反应能量变化,热化学方程式书写,燃烧热,中和热放热概念分析判断,掌握基础是关键,题目难度中等. 15. ( 08鄞州中学限时训)在元素周期表的主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻(上下左右均可能)。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数,四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 () A.甲元素单质的化学性质没有丙元素单质稳定 B.气态氢化物的稳定性甲大于丙 C.最高价氧化物的水化物的酸性甲小于丁 D.元素乙和丁形成的两种常见化合物均为大气污染物 参考答案: 答案:B 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 用下图实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及S02的部分化学性质。 (1)试管①中发生反应的化学反应方程式为 。 (2)装置③证明S02溶液显 性,同时证明S02 (填“能”或“不能”)漂白pH试纸。 (3)实验完毕,取下试管②并加热,可观察的现象是 ;该实验可以达到的目的是 。 (4)实验初期发现大试管内有白色沉淀生成,该沉淀的化学式为 。 (5)终止试管①中反应的方法是 。 (6)基于环境保护的考虑,右图是某学生提出的实验改进方法, 其中棉花团上应浸取试剂为 任填一种)。 参考答案: 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. (10分)甲状腺激素对于人和高等动物具有极其重要的生理作用,下图是关于碘及其化合物与甲状腺素的转化网络图示。 (1)请写出在强酸性条件下,由KI和KIO3反应制得I2的离子方程式 ,该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 。 (2)上述图示中,碘元素发生氧化反应的过程有 (填序号)。 (3)制备KIO3的方法较多:利用③的原理是I2在一定条件下还原KClO3(生成Cl2),写出该反应的化学方程式 。 (4)利用①的原理是以石墨为阳极,不锈钢为阴极,KI溶液为电解质溶液(混有K2Cr2O7)电解,总反应方程式为 KI+3H2OKIO3+3H2↑。试写出阴极反应方程式 。 参考答案: (1)5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O 5∶1 (2)①③⑩ (3)I2+2KClO3=2KIO3+C12↑ (4) 2H+ + 2e-=H2↑ 略 18. (8分)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作: (1)石蕊试纸(检验气体):________________。 (2)容量瓶:_______________。 (3)酸式滴定管:_________________。 (4)集气瓶(收集氯化氢气体)___________________。 参考答案: (1)用蒸馏水湿润试纸; (
点击显示更多内容>>
收藏
网站客服QQ:
2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号