首页
搜索资源
资源分类
资源描述
湖北省荆州市监利县大垸高级中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料” 分散在液体分散剂中,所得混合物具有的性质是( ) A.所得物质一定为悬浊液 B.所得物质一定为乳浊液 C.有丁达尔效应 D.能透过滤纸 参考答案: CD 2. 下列物质的分类正确的是 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 淀粉 CO2 石灰水 KAl(SO4)2 B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3 C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4·5H2O D 冰水混合物 生石灰 Cl2O7 纯碱 Cu2(OH)2CO3 参考答案: B 【详解】A.淀粉为高分子化合物,属于混合物;石灰水为碱的水溶液,属于混合物,故A分类错误; B.烧碱为NaOH,属于碱;其它分类均正确,故B分类正确; C.CO为不成盐氧化物,并不属于酸性氧化物;氨气并不是碱,一水合氨为一元弱碱,故C分类错误; D.冰水混合物的成份为水分子,属于纯净物;纯碱为碳酸钠,属于盐类,故D分类错误; 答案选B。 3. 把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。 下列说法中错误的是 A.盐酸的体积为80mL B.a的取值范围为0<a<50 C.n(Mg2+)<0.025mol D.当a值为30时,b值为0.01 参考答案: D 略 4. 某氧化物X难溶于水,能熔于熔融态的烧碱,生成易溶于水的化合物Y,将少量Y 溶液滴入盐酸中,最终能生成一种白色的胶状沉淀,则X是( ) A. SiO2 B.Al2O3 C. MgO D.Fe2O3 参考答案: A 略 5. 欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时,可选用的方法是( ) A.加入无水硫酸铜,再过滤 B.加入生石灰,再蒸馏 C.加入浓硫酸,再加热,蒸出乙醇 D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏 参考答案: B 略 6. 下列说法正确的是( ) A. 在标准状况下,1mol水的体积是22.4L B. 1molH2所占的体积一定是22.4L C. 在标准状况下,NA个任何分子所占的体积约为22.4L D. 在标准状况下,总质量为28g的N2和CO的混合气体,其体积约为22.4L 参考答案: D 略 7. 决定化学反应速率的内因是 A. 温度 B. 浓度 C. 反应物的性质 D. 催化剂 参考答案: C 决定化学反应速率的内因是物质本身的结构,故选项C正确。 8. 下列各溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是 ( ) A.4L0.5mol/L NaCl溶液 B.1L0.3mol/L Na2SO4溶液 C.5L0.4mol/L NaOH D.2L0.15mol/L Na3PO4 参考答案: B 略 9. 在已经处于化学平衡的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是 A.反应混合物的浓度 B. 反应物的转化率 C.正、逆反应速率 D.体系的压强 参考答案: B 10. 下列反应进行分类时,既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B、2KClO32KCl+3O2↑ C、S+O2SO2 D、CH4+2O2CO2+2H2O 参考答案: C 11. 下列说法正确的是 A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 B.熔融时能导电的化合物,一定是离子化合物 C.水加热至1000℃也不分解,是由于水分子间存在氢键 D.由H原子形成1 mol H-H键所要吸收的能量就等于H-H的键能 参考答案: B 12. 目前,全球有16亿人有不同程度的缺碘现象,其中包括6亿儿童,科研表明,人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育,健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。运种食热含 A.单质碘(l) B.碘化钠中化合态的碘(I) C.碘酸钠中的碘元素 D.氯化碘(ICl)中的碘元素 参考答案: C 13. 强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应,H+(aq)+OH-(aq) == H2O(l);△H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,则恰好完全反应时的热效应依次为△H1、△H2、△H3,它们之间关系正确的是 A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H3<△H2 C.△H2>△H1>△H3 D.△H1>△H3>△H2 参考答案: D 14. 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为:H2O2<Fe2+<I-<SO2,则下列反应不能发生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O == 2Fe2++SO42-+4H+ B.H2O2+H2SO4 == SO2↑+O2↑+2H2O C.I2+SO2+2H2O == H2SO4+2HI D.2Fe3+2I- == 2Fe2++I2 参考答案: B 略 15. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是 ( ) A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1 B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8 C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水 D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 参考答案: D 试题分析:A。NO2共价化合物,原子序数相差1,A错误;B、如果原子序数相差为8,则为同周期元素,因此不能形成离子化合物,B错误;C、离子化合物XY2,X与Y的原子序数相差5则为MgCl2或BeF2,都可以溶于水,C错误;D、X与Y的原子序数相差6且为共价化合物则为SiO2,可以溶于强碱,D正确。答案选D。 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L﹣1的NaOH溶液240mL: (1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 其正确的操作顺序为 .本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外,还需要的仪器有 . (2)某同学欲称量NaOH固体,他先用托盘天平称量、烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示.烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称取 g NaOH. (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 . (4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏大的是 A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B.定容时俯视刻度线 C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线. 参考答案: (1)②①③⑤⑥⑦④;250 mL容量瓶; (2)27.4;10.0; (3)查漏; (4)选BC. 解:(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序可得正确的操作顺序是:②①③⑤⑥⑦④; 操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管,根据提供的仪器可知,还需仪器有250mL容量瓶, 故答案为:②①③⑤⑥⑦④;250 mL容量瓶; (2)据图可知,砝码的质量为30g,游码的质量为2.6g,但将砝码和烧杯放反了,而当物品和砝码放反时,m物=m砝﹣m游=30g﹣2.6g=27.4g; 由于无240ml容量瓶,故选用250ml容量瓶,配制出的是250ml1.0mol/L的NaOH溶液,所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol,质量m=NM=0.25mol×40g/mol=10.0g,故答案为:27.4;10.0; (3)容量瓶在使用前必须查漏,故答案为:查漏; (4)A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面,会导致溶质损失,则浓度偏小,故A不选; B.定容时俯视刻度线,则溶液体积偏小,则浓度偏大,故B选; C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容,则冷却后溶液体积偏小,则浓度偏大,故C选; D.定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后,液面低于刻度线是正常的,再加水至刻度线则浓度偏小,故D不选. 故选BC. 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. A、B、C、D、E 5瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。已知: ①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空: (1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是______。 (2)A是______,B是_________,C是__________,D是________,E是_________。 参考答案: (1)AgCl (2) Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 【详解】①A与B反应有气体生成,则A、B分别为HCl、NaHSO4、Na2CO3中的一种;②B与C反应有沉淀生成,则沉淀可能为硫酸钡、也可能为AgCl;③C与D反应有沉淀生成,结合在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质,沉淀应为AgCl,则C为AgNO3,B为HCl,D为BaCl2;⑤A与E反应有气体生成、④D与E反应有沉淀生成,则A为Na2CO3,E为NaHSO4,则 (1)根据以上分析可知在②和③的反应中生成的沉淀物质的化学式为AgCl; (2)由上述分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2、NaHSO4。 【点睛】本题考查物质的鉴别,把握物质的性质及反应中的现象为鉴别推断物质的关键,注意物质之间的相互反应,推断②③中沉淀为AgCl以及生成的气体为解答的突破口,题目难度中等。 18. 写出用下列化合物作为单体聚合生成高分子化合物的结构简式 (1)CH2=CH-C(Cl)=CH2 聚合得_________________________________(此聚合物用作合成橡胶) (2)已知在虚线处开环聚合可得到 (此聚合物用作表面活性剂)。则开环聚合得
点击显示更多内容>>
收藏
网站客服QQ:
2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号