湖北省荆门市月亮湖中学2022年高二化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 对下列实验过程的评价,正确的是 ( )
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀.证明一定含有SO42-
C.某无色溶液滴入酚酞试液显红色,该溶液一定是含有大量的H+
D.验证某溶液中是否含Cl--,先加过量的稀硝酸,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀则证明
参考答案:
D
略
2. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是( )
A.乙烯、乙炔 B.苯、己烷 C.苯、甲苯 D.己烷、环己烷
参考答案:
C
略
3. 化学家从腐败草料中提取出双香豆素,结构简式如图。
1mol双香豆素与NaOH溶液反应,最多可消耗NaOH的物质的量是
A.2 mol B.4 mol C.6 mol D.8mol
参考答案:
B
略
4. 丁腈橡胶 具有优良的耐油、耐高温性能,
合成丁腈橡胶的原料(单体)是 ( )
①CH2=CH-CH=CH2 ②CH3-C≡C-CH3 ③CH2=CH-CN ④CH3-CH=CH-CN ⑤ CH3-CH=CH2 ⑥CH3-CH=CH-CH3
A.③⑥ B.②③ C.①③ D.④⑤
参考答案:
C
略
5. 下列各组物质中,前者为附着在容器内壁的污物,后者能溶解前者的是( )
①银镜——硝酸 ②水垢——醋酸 ③硫磺——二硫化碳 ④苯酚——酒精
⑤硝基苯——乙醚 ⑥油脂——浓热的碳酸钠溶液
A. 只有①②③ B. 只有①④⑥ C. 只有②③⑤ D.全部
参考答案:
D
略
6. 在一定条件下,可逆反应:N2+3H2 2NH3(正反应放热)达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是( )。
A、加催化剂,v正、v逆 都发生变化且变化的倍数相等
B、加压,v正、v逆 都增大,且v正增大倍数大于v逆增大倍数
C、降温,v正、v逆 都减小,且v正减小倍数大于v逆 减小倍数
D、加入氩气,v正、v逆 都增大,且v正增大倍数大于v逆 增大倍数
参考答案:
D
略
7. 下列有关酸的说法中正确的是
A.元素的非金属性越强,其含氧酸的酸性就越强
B.酸性:HF>HCl>HBr>HI
C.同一元素的不同含氧酸,非羟基氧越多,该酸的酸性越强
D.含氧酸中,中心原子的化合价越高,其酸性越弱
参考答案:
C
略
8. 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是( )
A.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
B. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅(已知: 2NO2 (g) N2O4 (g))
C.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的利用率
D.H2、I2、HI三者的平衡混合气,加压(缩小容器体积)后颜色变深
参考答案:
D
略
9. 只有在化合物中才能存在的化学键是
①离子键 ②共价键 ③极性键 ④非极性键
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
参考答案:
C
略
10. 在物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中等体积混合,测得c(CH3COO-)>c(Na+),则下列关系式正确的是
A.c(Na+)= 0.01 mol·L-1
B.c(H+)<c(OH-)
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1
参考答案:
D
11. 甲苯中混有少量苯酚,除去苯酚的最佳方法是( )
A.加入足量的NaOH溶液充分振荡后,用分液漏斗分液弃除下层溶液
B.加入溴水,生成三溴苯酚,再过滤除去
C.加水,加热超过70℃(苯酚在热水中溶解度很大),然后用分液漏斗振荡分液后,弃除下层溶液
D.将混合物蒸馏(甲苯沸点110℃,苯酚沸点182℃),可先蒸出甲苯
参考答案:
A
略
12. Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应:2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列说法正确的是 ( )
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成。
参考答案:
A
略
13. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.足量的CO2与39 g Na2O2发生反应,转移的电子数为NA
B.100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中,阴、阳离子总数大于0.4 NA
C.用惰性电极电解硫酸铜溶液,若生成1 mol O2,则转移电子数为2NA
D.18 g的D2O与NA个CH具有相同的电子数
参考答案:
B
略
14. 已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s)?△H =-348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =-31.0 kJ/mol
则Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的?△H等于( )
A.-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol
C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol
参考答案:
A
略
15. 下列各组热化学方程式程中,化学反应的△H前者大于后者的是 ( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8
A、① B、④ C、②③④ D、①②③
参考答案:
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (18分)请根据实验内容,回答问题:
(1)实验室制取乙炔的反应方程式为________________,为除去乙炔中的H2S、PH3,把生成的气体通入________溶液中(填化学式),把乙炔通入溴水中,现象为________________,所得有机产物的名称为_____________________________。
(2)含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中,玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、_________、_________、牛角管、锥形瓶
(3) 除去苯甲酸晶体中的不溶性杂质,实验步骤为:加热溶解,蒸发浓缩,____________,________,过滤 __________,干燥。
(4)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,下列框图是分离操作步骤流程图:
则试剂a是:________,分离方法I是___________,分离方法II是____________,
试剂b是______________,分离方法III是______________。
参考答案:
(1)CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ 3分 CuSO4 1分
黄色溶液褪色,溶液分层。1分 1,1,2,2-四溴乙烷。1分
(2) 温度计 1分、冷凝管 1分
(3) 热过滤 1分 冷却结晶 1分 洗涤 1分
(4)a :饱和Na2CO3溶液;1分 I :分液;1分 II :蒸馏;1分
b :硫酸; 1分 III :蒸馏 1分
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 自然界中的磷矿中,磷酸钙矿〔Ca3(PO4)2〕很少,主要是磷灰石矿〔Ca5F(PO4)3〕,写出由磷灰石矿粉为原料生产过磷酸钙肥料的反应方程式。
。
参考答案:
2Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF↑
18. A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及C、F分别是同一主族元素,A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答:
(1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应,完全反应后消耗后者的物质的量为__________.
(2)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为__________.
(3)单质B的燃烧热a kJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出b kJ热量,写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式:____________.
(4)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A2.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定条件下,充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等).下列说法正确的是__________
A.达到平衡所需要的时间:Ⅰ>Ⅱ
B.达到平衡后A2C的转化率:Ⅰ=Ⅱ
C.达到平衡后BC的物质的量:Ⅰ>Ⅱ
D.达到平衡后A2的体积分数:Ⅰ<Ⅱ
E.达到平衡后吸收或放出的热量:Ⅰ=Ⅱ
F.达到平衡后体系的平均相对分子质量:Ⅰ<Ⅱ
(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极,浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池,则电池负极的电极反应式是____________
参考答案:
(1)8mol (2)HS-+OH-=S2-+H2O
(3)C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-(a-2b)kJ/mol(其他合理答案也可)
(4)AB
(5)Al-3e-+4OH-→AlO2-+2H2O
略
19. 节约资源、保护环境人人有责,请完成下列问题。
(1)垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径,啤酒瓶等玻璃容器可 ;废纸、废塑料可 。
(2)要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用,必须对垃圾进行 。
(3)塑料、合成橡胶等合成高分子材料都是用 经过聚合反应制成的。在一定条件下,这些高分子材料又能解聚成 ,从而得到循环利用。
(4)如图是垃圾箱上的标志:
图B和图C的文字模糊不清,它们应分别表示 和 。
(5)垃圾处理的重要意义之一是控制环境污染