湖北省荆州市胡集中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=c(X)·c2(Y)/ c2 (Z)·c2(W)，有关该平衡体系的说法正确的是（   ） A．该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g) B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大 D．升高温度，若W的物质的量的分数增加，则正反应是放热反应 参考答案： D 2. 下表为元素周期表短周期的一部分。其中的一种元素E的原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述，不正确的是   (    ) A   B: C     D E A．A与B形成的阴离子可能有：、 B．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2 C．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高 D．D2E2分子中有极性键和非极性键 参考答案： C 略 3. 我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是 A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料 B. “嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料 C. 5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2 D. “东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素 参考答案： C 【详解】A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确； B. SiC―Al材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确； C.计算机芯片的主要材料是单质Si，故C错误； D. 氕、氘、氚质子数都是1，中子数分别是0、1、2，所以互为同位素，故D正确；选C。 4. 下列说法错误的是（    ） A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 参考答案： A 试题分析：A、乙烷和浓盐酸不反应，故说法错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，聚乙烯用于食品包装，故说法正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故说法正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故说法正确。 【名师点睛】本试题考查考生对有机物基础知识的掌握，属于简单的一类题目，要求在平时学习中夯实基础知识，能够对知识做到灵活运用。有机物中的取代反应包括：烷烃和卤素单质反应(状态是气体)、苯的硝化和溴代、卤代烃的水解、酯化反应、酯的水解等，因此记忆时要注意细节，一般常用的包装塑料有聚乙烯和聚氯乙烯，聚乙烯一般用于食品包装，聚氯乙烯不能作为食品包装，因为在光照下能产生有毒物质，污染食品，不能混用，影响溶解度的因素：相似相溶、形成分子间氢键、发生反应，乙醇可以和水形成分子间氢键，而溴乙烷则不能和水形成分子间氢键，同分异构体是分子式相同而结构不同，分子式都是C2H4O2，但前者属于酸，后者属于酯，同分异构体可以是同类物质，也可以是不同类物质，要理解同分异构体的概念，这样问题就可以解决，因此平时的学习中注意概念的内涵和延伸，反应条件等。 5. 已知：250C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11，下列说法正确的是 A．250C 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B．250C 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 C.  250C时， Mg(OH)2固体在20ml0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 D．250C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 参考答案： B 略 6. 下列装置所示的实验不能达到目的的是 参考答案： A 7. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A． AlCl3      B． Na2CO3      C． NaCl      D． K2SO4 参考答案： A 试题分析：物质的水溶液因水解呈酸性，说明该物质为强酸弱碱盐，根据盐的组成判断．A、AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故A正确；B、Na2CO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故B错误；C、NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故C错误；D、K2SO4是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D错误；故选A． 8. 下列说法正确的是 A.在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积一定是个常数 B.AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2 C.温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D.向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，Ksp值变大 参考答案： C 略 9. 丁子香酚可做香味剂，萨罗可做消毒剂，二者的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是 A．萨罗的分子式为C13H10O3　　　 B．丁子香酚与浓溴水只发生取代反应 C．萨罗和丁子香酚均能发生氧化反应 D．丁子香酚和萨罗均能与氯化铁溶液发生显色反应 参考答案： B 10. 现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是：                     20℃    50℃     A的溶解度    35.7g      46.4g     B的溶解度    31.6g      108g 下列说法中，正确的是    (    ) A．可采用重结晶法使A、B混合物分离 B．若把108gB的饱和溶液从50℃降到20℃，析出的B是76.4g C．在20℃时，A、B都可以配成溶质质量分数为25％的不饱和溶液 D．两种盐在某—温度下具有相同的溶解度 参考答案： D 略 11. V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ ag，取1/4 VmL溶液稀释到V mL，稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是 A．mol/L       B．mol/L       C．mol/L        D．mol/L 参考答案： A 略 12. 某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（　　） A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3） C.用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 参考答案： B　 略 13. 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（　　）           A.                  B.    C.                   D. 参考答案： C 考点：气体发生装置的气密性检查． 专题：化学实验基本操作． 分析：检查装置的气密性的一般方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握容器的外壁，观察导管口是否有气泡冒出，如果装置严密，就会有气泡冒出或进入一段水柱，或由压强差引起的其它变化；如果漏气就会无变化． 解答：解：A、有气泡冒出，证明装置严密，不符合题意，故A错误； B、液面高度不变，证明装置严密，不符合题意，故B错误； C、向右拉活塞，长颈漏斗中液面不下降，装置不严密，符合题意，故C正确； D、进入导管中一段水柱，证明装置严密，不符合题意，故D错误． 故选C． 点评：本考点考查了实验基本操作中的检查装置的气密性，原理是：内外产生压强差，会引起不同的现象，然后由现象得出正确的结论．本考点与物理的压强相联系，实现了理化合科． 14. 右图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（　　　） A．y代表两原子之间的核间距 B．x代表体系具有的能量 C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化 D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键 参考答案： D 略 15. 锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是     A. 反应中共消耗1.8 mol H2SO4       B. 气体甲中SO2与H2的体积比为4:1     C. 反应中共消耗97.5 g Zn          D. 反应中共转移3 mol电子 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱 的质量分数，甲同学用右图装置及试剂进行实验（夹持仪器略）。    （1）仪器A、B的名称分别是____、          。    （2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：        ①                        ；        ②将ag试样放人仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；        ③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为b g；        ④从仪器A中滴人浓盐酸，直到不再产生气体时为止；        ⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg；    （3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是          （用含 a、b、c的式子表示）    （4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因可能是：                                              。    （5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表：（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略） 参考答案：   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。 请回答下列问题： （1）按原子轨道的重叠方式看，元素①③形成的相对分子的质量最小的分子中，含  键；元素⑤和⑧形成的化合物晶体类型为             。 （2）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为                  。 （3）表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为       。 （4）②④⑤⑥四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填序号）             。 （5）元素⑨的价电子排布式为 。     参考答案： （1）σ  离子晶体（2分）  （2）三角锥形（2分） （3）Al（2分）  （4）④>②>⑤>⑥（2分）  （5）3d64s2（2分） 18. 【化学——物质结构】（15分） 过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。 ⑴应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为          。 ⑵现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为： [Fe2(OH)n(SO4)3-n／2]m，n<5，