湖北省荆门市钟祥市长寿职业中学高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列装置或操作能达到实验目的的是(    ) A.用甲图装置可防止氨气倒吸           B.用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C.用丙图装置除去乙醇中的水           D.用酒精萃取碘水中的碘 参考答案： B 略 2. Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述中不正确的是(     ) A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 B．若有1mol NO3-发生还原反应，转移的电子数为8mol C．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 D．若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+－e-＝Fe3+ 参考答案： B 略 3. 关于淀粉和纤维素的说法正确的是（     ）   A．互为同分异构体   B.互为同系物  C．都是高分子化合物  D.水解反应的产物相同 参考答案： C 略 4. 4．下列过程需要通电才能进行的是(　　) ①电离　②电镀　③电解　④电化学腐蚀　⑤电泳 A．①②　　  B．②③⑤     C．②③     D．全部 参考答案： B 试题分析：电离是电解质在特定中被离解成自由移动的带电粒子的过程，不需要通电就可进行，电化学腐蚀时金属在一定条件下发生的形成原电池造成的腐蚀，也不需要通电，而电镀、电解、电泳都需要通电才能进行，答案选B。 考点：考查电镀、电解、电泳、电离、电化学腐蚀的区别 5. 下列关于有机物的叙述正确的是    A．石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃    B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气    C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应    D．棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素 参考答案： C 略 6. 欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择不正确的是               A. 溴苯中的溴（KI溶液）                B. 工业乙醇中的甲醇（蒸馏）  C. 电石气中的硫化氢（CuSO4溶液）       D. 硝基苯中的混酸（NaOH溶液） 参考答案： A 略 7. 对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（　　） A．     B． C．     D． 参考答案： A 解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确； B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误； C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误； D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误． 故选A． 8. 氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是 A．增加NH3浓度    B．升高温度          C．缩小体积增大压强   D．降低温度 参考答案： B 略 9. 关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　)   A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 Cu NaOH 弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH SO2 参考答案： D 略 10. 下列说法正确的是（    ） A．发酵粉主要成分为氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B．碘离子（I—）能直接用淀粉检验 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性 参考答案： C 略 11. 下列叙述正确的是   A．0．1 mol／L氨水中c(NH4+)=c(OH-)   B．等体积等物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合后     c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)   C．pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中     c(H+)+c(M+)=c(OH-)+C(A-)   D．常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中     c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) 参考答案： C 略 12. 有人认为CH2 = CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br－，然后Br+首先与CH2 = CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2 = CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能的是                                                      A．BrCH2CH2Br      B．ClCH2CH2Cl      C．BrCH2CH2I     D．BrCH2CH2Cl 参考答案： B 略 13. 下列叙述中，正确的是（    ）　 A、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强 B、金属性越强，等物质的量单质与足量的酸反应生成的氢气越多 C、金属性越强，其单质晶体的熔点越高 D、金属性越强，其对应的阳离子的氧化性越强 参考答案： A 略 14. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　） A．CO2  H2S B．C2H4  BF3 C．C60  C2H4 D．NH3  HCl 参考答案： B 【考点】共价键的形成及共价键的主要类型． 【分析】非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：不同元素的原子间形成的共价键； 极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定． 【解答】解：A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，H2S为极性键形成的极性分子，故A错误； B、BF3、C2H4 中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故B正确； C、C60中只含有非极性键，为非极性分子；C2H4为极性键形成的非极性分子，故C错误； D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误； 故选B． 15. 密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋Y2(g)   2Z(g)。已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度可能是                                                 A．c(X2)＝0.3 mol·L－1              B．c(Y2)＝0.35 mol·L－1 C．c(Y2)＝0.2 mol·L－1                           D．c(Z)＝0.4 mol·L－1 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究． （1）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式                           （2）该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案： ①滴加足量的CaCl2溶液目的是                           ，生成沉淀的化学方程式为                           ． ②取少量溶液B于试管中，滴加少量         试液，现象为                  ，其结论是固体样品中                  （填“存在”或“不存在”）氢氧化钠． 参考答案： （1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （2）①除尽溶液中的碳酸钠（或（CO32﹣）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； ②酚酞；变红（或不变色）；存在（或不存在）． 试题分析：（1）NaOH固体在空气中敞口放置，可以吸收空气中的二氧化碳而变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （2）①足量的CaCl2溶液可将碳酸钠全部反应掉，滴加足量的CaCl2溶液目的是：除尽溶液中的碳酸钠（或（CO32﹣）；生成沉淀的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；故答案为：除尽溶液中的碳酸钠（或（CO32﹣）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；②因酚酞遇碱变红色，若还有氢氧化钠，加酚酞溶液变红，反之，不变红；故答案为：酚酞；变红（或不变色）；存在（或不存在）． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 丙烯跟氯气的反应,因反应条件不同,产物各异,工业上有实用价值的两个反应是: (1)CH3—CH==CH2+Cl2 (2)CH3—CH==CH2+Cl2   试以丙烯为唯一有机原料设计合成硝酸甘油的合成路线。 参考答案：   解析：运用逆向思维，从目标产物硝酸甘油依次向前逆推，直至原料分子：   再由丙烯开始进行顺展，便可得到以丙烯合成硝酸甘油的合成路线。这条合成路线的第一步丙烯的高温取代反应至关重要，如果这一步错误，整个合成路线的设计将归于失败。   18. 写出有关离子反应的方程式：  ①明矾净水                           ； ②配制FeCl3溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象                           ； ③碳酸溶液呈酸性                               ； ④将镁粉撒入氯化铵溶液中                            。 参考答案： （1）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+ （2）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ （3）H2CO3H+ + HCO3－ （4）Mg + 2NH4+=Mg2+ +H2↑+ NH3↑ 19. （11分）某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题： （1）冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气．冷凝水从_______（填“a”或“b”）口进入。 （2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，III中小试管内苯的作用是_________。 （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的理象是_______________；若把III中盛于洗气瓶内的硝酸银溶液换为_______(填试剂名称)，当出现_________现象也能说明发生取代反应。 （4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置II中，这样操作的目的是_______．简述这一操作的方法_______。 （5）四个实验装置中能起到防倒吸的装置有_______。 （6）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。 ①用蒸馏水洗涤