湖北省荆州市江陵县川店镇中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 向盛有50mL 1.00 mol·L-1HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如右图所示，下列不正确的是（     ） A.该实验表明化学能可以转化为热能 B. NaOH溶液的浓度大于1.00 mol·L-1 C.V=50mL时，混合液的pH>7 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 参考答案： D 略 2. 相关实验不能表达预期目的的是（    ）   相关实验 预期目的 A 把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。 验证接触面积对化学反应速率的影响。 B 把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。 验证温度对化学平衡的影响。 C 直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。 比较同周期金属元素的金属性强弱。 D 将足量氯水分别滴入盛有溴化钠溶液和氯化钠溶液的试管中，观察溶液颜色变化。 验证溴元素和碘元素的非金属性强弱。 参考答案： D 略 3. 醋酸水溶液中的PH为2时，该溶液中C（OH—）是       （   ） A、1×10-7 mol·L-1       B、1×10-2mol·L-1     C、1×10-14 mol·L-1       D、1×10-12 mol·L-1 参考答案： D 略 4. 现有①石油的分馏  ②煤的干馏 ③油脂的硬化  ④蛋白质的盐析 ⑤蛋白质的变性 ⑥橡胶的老化。其中属于物理变化的是（  ）                                       A．①②④       B．①④          C．③④⑥         D．①③⑥ 参考答案： B 略 5. 常温下，将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液用水稀释，过程中始终保持增大趋势的量是 A、c（OH—）                          B、c(CH3COOH)/ c(H+)     C、n（CH3COOH）　                   D、c(H+) 参考答案： A 略 6. 2011年是国际化学年.中国的宣传口号是“化学——我们的生活.我们的未来”。下列有关叙述不正确的是（   ）A A．大量排放SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 C．采用纳米二氧化钛光触媒技术.将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体 D．在家用燃煤中加人适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 参考答案： A 略 7. 下列说法不正确的是                                                     A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 参考答案： C 8. 由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成5LCO2、6LH2O（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（　　） A．C2H4、C3H8 B．CH4、C3H8 C．CH4、C4H10 D．C2H2、C3H8 参考答案： A 考点：有关混合物反应的计算．  分析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H6，根据C原子可计算混合气体的物质的量之比，然后根据所求得的物质的量之比计算H原子数是否为7，据此进行判断． 解答：解：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H6， A．当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合条件，故A正确； B．当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为5：3，含H原子数为5.5，不符合条件，故B错误； C．当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合条件，故C错误； D．当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为7，符合条件，故D错误； 故选A． 点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本意不能直接用最简式排除，应根据C的平均原子数计算H的平均原子数进行排除计算，试题培养了学生的化学计算能力 9. 钢铁在下列哪一种情况下最容易生锈（） A．干燥有氧    B．潮湿无氧    C．制成不锈钢     D．空气、食盐水 参考答案： D 考点：金属的电化学腐蚀与防护． 专题：电化学专题． 分析：钢铁中含有铁、碳，铁、碳和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，所以能形成原电池的钢铁易被腐蚀． 解答：解：钢铁中含有铁、碳，铁、碳和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，所以能形成原电池的钢铁易被腐蚀， A．干燥氧气不能形成电解质溶液，所以钢铁和干燥氧气不能构成原电池，则钢铁不易被腐蚀，故A不选； B．潮湿但无氧不能形成电解质溶液，所以钢铁在潮湿无氧的环境下不能形成原电池，则钢铁不易被腐蚀，故B不选； C．制成不锈钢，阻止了钢铁与电解质溶液接触，所以不能构成原电池，则钢铁不易被腐蚀，故C不选； D．钢铁和食盐水能构成原电池，且铁作负极而加速被腐蚀，故D选； 故选D． 点评：本题以金属的腐蚀为载体考查了原电池原理，明确原电池原理即可解答，难度不大． 10. 下列有关物质用途的说法不正确的是(  ) A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. Al(OH)3用作治胃酸的中和剂 C. FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂 D. 浓硫酸用作NH3的干燥剂 参考答案： D A、Na2O2能与人呼出的CO2和H2O反应，生成的氧气可供人呼吸使用，所以可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；B、Al(OH)3是两性氢氧化物，可与胃酸中和，用于治疗胃酸过多，故B正确；C、FeCl3中的Fe3+具有较强的氧化性，可与溶解铜，因此可用作铜制线路板的蚀刻剂，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性，也具有酸性，而NH3属于碱性气体，所以不能用作NH3的干燥剂，故D错误。本题正确答案为D。 11. 参考答案： C 12. 氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。 下列说法错误的是 (      )   A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 参考答案： B 略 13. 含有相同氧原子数的O2和O3的物质的量之比为（    ） A．1:1        B．3:2        C．2:3        D．1:2 参考答案： B 略 14. 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则 混合气体中碳元素的质量分数为 A．60%          B．84%         C．91%       D．412% 参考答案： B 略 15. 心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式： 下列关于心酮胺的描述，错误的是（    ） A. 可以在催化剂作用下和溴反应        B. 可以和银氨溶液发生银镜反应 C. 可以和氢溴酸反应                  D. 可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。 (1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式                   (2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的   现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理  由正确的是    (    )     A．乙烯与溴水易发生取代反应     B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应     C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯     D．浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色 (3)乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是                            。为验证这一反应是加成而不是取代，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是                                                 。 (4)丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和Ⅱ之间增加如下图所示装置，则A中的试剂应为                      ，其作用是                  ，B中的试剂为             (5)处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是    (    ) A．废液经冷却后倒入下水道中            B．废液经冷却后倒入空废液缸中 C．将水加入烧瓶中稀释后倒人废液缸 参考答案： +H20    (2)BC (3)液体分层，油状液体在下  若发生取代反应则生成HBr，水溶液的pH明显减小；若发生加成反应，水溶液的pH将增大。  (4)NaOH溶液除去S02气体品红溶液    (5)C 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 腐蚀类型 实验内容 实验现象 结论和解释 （书写电极反应式） 析氢腐蚀 1、取一根铁钉，放入3ml0.1mol/l盐酸和2滴K3[Fe（CN）6]溶液中，观察。 1、2比较观察实验现象：   2、取一根绕着几圈铜丝的铁钉，放入3ml0.1mol/l盐酸和2滴K3[Fe（CN）6]溶液中，观察。     吸氧腐蚀   取一片铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚酞的食盐水，过一段时间后观察。     参考答案： 腐蚀类型 实验内容 实验现象 结论和解释 （书写电极反应式） 析氢腐蚀   实验2产生气泡和蓝色沉淀比实验1快。 实验2组成了原电池反应，使反应速率加快。       吸氧腐蚀   在铁片表面含酚酞的食盐水变红，溶液呈浑浊，最后有铁锈生成   略 18. （14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液， X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）X的电极名称是            。 （2）若X、Y都是惰性电极，a是硫酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试剂，一段时间后，在X极附近观察到的现象是                    ，Y极上的电极反应式为                     。 （3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为            g。 （4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电