湖北省荆州市横沟市中学高一化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A. 次氯酸的电子式:
B. M2+离子核外有a个电子,b个中子,M原子符号为a+b+2a+2M
C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为:
D. Na+的结构示意图:
参考答案:
B
【详解】A、HClO是共价化合物,电子式为,A错误;
B、M2+离子核外有a个电子,M原子核外有a+2个电子,M的质子数为a+2,质量数为a+2+b,M的原子符号为,B正确;
C、氯化镁是离子化合物,用电子式表示MgCl2的形成过程为:,C错误;
D、Na+的结构示意图为,D错误;
答案选B。
2. 从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
参考答案:
C
略
3. 同温同压下,1 mol H2和1 mol O2,下列有关它们的说法正确的是
A. 质量相同,体积不同 B. 分子数相同,质量不同
C. 体积相同,分子数不同 D. 体积相同,原子数不同
参考答案:
B
【详解】A、根据n=m/M,1molH2的质量为2g,1molO2的质量为32g,质量不同,同温同压下,体积比等于物质的量之比,即H2和O2的体积相同,故A错误;
B、利用n=N/NA,1molH2和1molO2中含有分子数相等,质量不相等,故B正确;
C、根据上述分析,体积相同,分子数相同,故C错误;
D、1molH2中含有H的物质的量为2mol,1molO2中含有O的物质的量为2mol,原子数相同,故D正确。
4. 乙醇分子中各种化学键如下图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是
A.乙醇完全燃烧时断键①②③④⑤
B.乙醇和金属钠反应时断键①
C.乙醇和浓H2SO4共热到170℃时断键②③
D.乙醇在Ag催化下与O2反应时断键①③
参考答案:
C
略
5. 下列除去杂质的方法不正确的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离;
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;
③乙烯(SO2)通过盛有溴水的洗气瓶
④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③
参考答案:
D
【详解】①乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应,应用溴水除杂,故①错误;
②乙酸与碳酸钠反应,碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度,则用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏可除杂,故②正确;
③乙烯能与溴单质发生加成反应,SO2能与溴水发生氧化还原反应,则不能用通过盛有溴水的洗气瓶达到除杂目的,故③错误;
④乙酸能与生石灰反应,乙醇与生石灰不反应,可以加足量生石灰,蒸馏达到除杂目的,故④正确;
故选D。
【点睛】除杂的原则:除去杂质,不引入新杂质,除杂后恢复物质原来状态。
6. 化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是
A. CO2属于大气污染物
B. 酸雨是pH小于7的雨水
C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
参考答案:
D
试题分析:二氧化碳不是大气污染物,但是却可以引起环境问题,例如大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧;正常雨水的PH值为5.6,PH值小于5.6的雨水是酸雨,NO2或SO2都会导致酸雨的形成,选D。
7. 胶体区别于其它分散系的本质特征是
A. 胶体粒子直径在1~100nm之间 B. 胶体粒子带电荷
C. 胶体粒子不能透过半透膜 D. 胶体能够发生丁达尔现象
参考答案:
A
胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径不同,其中溶液中分散质微粒直径小于1nm,浊液中分散质微粒直径大于100nm,胶体分散系中分散质微粒直径介于1~100nm之间,答案选A。
8. 下列离子方程式正确的是
A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O
C.向氢氧化钠溶液中通入足量CO2:2OH-+CO2==CO32-+H2O
D.向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
参考答案:
D
【名师点睛】离子方程式错误的原因有:离子方程式不符合客观事实:质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题,在离子方程式正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量,没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等,注意离子配比,注意试剂的加入顺序,难溶物溶解度的大小,注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质,认真审题,才能正确写出离子方程式。
9. 实验室中需要配制2mol/L 的NaC1溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaC1质量分别是( )
A. 950mL 111.2g B. 1000mL 117g C. 1000mL 111.2g D. 950mL 117g
参考答案:
B
配制950mL溶液应选用1000mL容量瓶,则需要称取的NaCl的质量为2mol/L×1L58.5g/mol=117g,答案选B。
【点睛】本题的关键在于容量瓶规格的选择,计算时用选定规格容量瓶的容积计算所需溶质的质量。
10. 单质X和Y相互反应生成X2+,Y2-,现有下列叙述①X是氧化剂
②X是还原剂 ③X被氧化 ④Y被氧化 ,其中正确的是( )
A.②③ B.①②③④ C.②③④ D.①④
参考答案:
A
略
11. 下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2②H2SiO3③NH4NO3④HCl
A.①③④ B.①②③ C.①② D.①②③④
参考答案:
A
①金属铁可以和三价铁离子反应生成亚铁离子,属于化合反应,故①正确;②硅酸不溶于水,不能有二氧化硅和水反应化合生成硅酸,故②错误;③硝酸和氨水之间发生反应生成硝酸铵,属于化合反应,故③正确;④氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,属于化合反应,故④正确;故选D。
12. 将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是
①硫酸 ②氯水 ③硝酸锌 ④氯化铜
A.② B.③ C.②③ D.①④
参考答案:
略
13. 下列叙述不正确的是( )
A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂
B.与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C.铵盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处
D.稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气
参考答案:
B
氧化性强弱与得电子得难易程度有关,而与得到得电子多少无关。硝酸是氧化性酸,和金属反应不会生成氢气,所以答案是B。
14. 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,计算生成沉淀的物质的量.
参考答案:
加入氢氧化钠溶液生成0.6mol氢氧化铝、0.4mol氢氧化铁.
【考点】有关混合物反应的计算.
【分析】0a发生的反应为:Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓、Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,ab段反应为:Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O,结合图中消耗的NaOH的物质的量来计算生成沉淀的物质的量.
【解答】解:设n(Al3+)=n(Al(OH)3)=x,
由Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
1 1
x (3.6﹣3)mol
则:x=(3.6﹣3)mol=0.6mol,
即生成氢氧化铝沉淀的物质的量为0.6mol;
设n(Fe3+)=y,根据反应Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓可知生成0.6mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量为:0.6mol×3=1.8mol,
Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓
1 3
y (3﹣1.8)mol,
则:=
解得:y=0.4mol,
即:生成氢氧化铁沉淀的物质的量为0.4mol,
答:加入氢氧化钠溶液生成0.6mol氢氧化铝、0.4mol氢氧化铁.
15. 下列说法错误的是( )
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 在共价化合物中一定含有共价键
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
参考答案:
A
试题分析: A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如Na2O2、KOH 含共价键,但是离子化合物,A错误;B.共价化合物是主要以共价键结合形成的化合物,在共价化合物中一定含有共价键,B正确;C.离子化合物是通过离子键形成的化合物,含有离子键的化合物一定是离子化合物,C正确;D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键,D正确,答案选A。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. I.实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(装置如图所示)。
(1)制备实验开始时,先检査装置气密性,接下来的操作依次是:_______(填序号)。
①往烧瓶中加入MnO2粉末;②加热;③往烧瓶中加入浓盐酸
(2)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_______________________。
(3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法_______(填字母序号)。
a.将Cl-转化为AgCl沉淀,过滤,洗涤,干燥,称量沉淀质量
b.与足量NaHCO3固体反应,将反应后气体直接用碱石灰吸收,测定生成气体的质量
c.与足量锌反应,测量生成气体标准状况下的体积
II.为测定某亚硫酸钠样品纯度,研究小组利用如下装置(装置图中夹持仪器已省略)进行实验。
反应完全后,向C中溶液加入过量BaCl2溶液,过滤、操作①、干燥、称量,利用所得数据计算样品纯度。请回答:
(4)操作①的名称是____________。
(5)装置B的作用是______________________。
(6)最终所得固体质量为b g,则该样品中亚硫酸钠的质量分数为____________(用含字母m、b的代数式表示)。
(7)上述实验测得的样品纯度比实际偏低,为提高测定结果的准确度,可采取的改进措施是________________________________________(写一种)。
参考答案:
(1)①③② (2) MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O (3) c (4)洗涤 (5)安全瓶,防止倒吸 (6)×100% (7)增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置
【分析】
I. (1)按照实验操作步骤先将固体放入,再注入溶液,最后加热;
(2)依据实验室制备氯气的原理作答;
(3) a. 制备氯气时有氯化锰生成,