湖北省荆州市江陵县熊河职业高级中学2023年高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向丙中加淀粉和氯水,则溶液变为橙色,再加入甲溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 A. Br-、Cl-、I-    B. Br-、I-、Cl- C. I-、Br-、Cl-    D. Cl-、I-、Br- 参考答案： D 【详解】根据卤素按F、Cl、Br、I顺序单质氧化性逐渐递减，还原性按F－、Cl－、Br－、I－逐渐增强的规律可知，向丙中加淀粉和氯水，则溶液变为橙色，说明丙中无I－，溶液为橙色，说明有Br－；再加入甲，若溶液变蓝说明甲中含有I－，但溶液颜色无明显变化，说明甲中无I－，含Cl－，则乙中含I－，即甲、乙、丙依次含有Cl-、I-、Br-，答案选D。 2. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是 A. NaN3中氮元素的化合价为—3          B.氧化剂和还原剂是同一物质 C.反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）      D.被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8 参考答案： D 略 3. 以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是   选项 湿润的KI-淀粉试纸 湿润的红色石蕊试纸 A NO2 NH3 B H2S HCl C Cl2 CO2 D SO2 NH3 参考答案： A 略 4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 　A．常温常压下， 16gO3气体含有氧原子数为NA 　B．标准状况下， 44.8 L四氯化碳含有的分子数为2NA 　C．0.1mol·L-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为 0.1 NA 　D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 参考答案： A 略 5. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 A  NH4Cl        B  NH4HCO3         C  NH4HSO4        D  (NH4)2SO4 参考答案： C 略 6. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH— B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O D．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O 参考答案： C 略 7. 下列反应中不属于四种基本反应类型的是     (     ) A、2F2 + 2H2O === 4HF + O2          B、AgNO3 + NaCL === AgCL  + NaNO3 C、3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2      D、MgCL2（熔融）Mg + CL2    参考答案： C 略 8. 对于可逆反应2AB3(g)  A2(g) ＋ 3B2(g)   ΔH＞0，下列图像正确的是：   参考答案： B 略 9. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是 A . 2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2↑ B . 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O C . NH3· 2H2O + HCl =NH4Cl + 2H2O D . K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 ↑+ 3H2O 参考答案： A 10. 下列化学用语正确的是   A．H-2O2的电子式       B．丙烷分子的球棍模型     C．S2－的结构示意图           D．原子核内有20个中子的氯原子                                      参考答案： B 略 11. LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-==LiFePO4 ,负极 Li-e-== Li+。下列说法中正确的是 A．充电时FePO4电极应与外接电源的正极相连 B．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4 C．放电时电池内部Li+向负极移动         D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原 参考答案： A 12. 下列各组离子一定能大量共存的是        A．pH=0的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-        B．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+        C．使石蕊试液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32-        D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3- 参考答案： C 略 13. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是        A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3                                                  B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2        C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O                                            D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+  + I2   参考答案： A 略 14. 0.5mol某气态烃与1mol氯化氢完全加成，生成物分子上的氢原子又被3mol氯气取      代。则此烃可能是：  A．     B．    C．  D． 参考答案： C 略 15. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C.可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 参考答案： D 煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化。利用原油中格组分沸点的不同进行分离的过程叫做分馏，显然属于物理变化，选项A不正确；BaSO4既不溶于水也不溶于酸，所以在医学上可用作钡餐，但钡属于重金属，Ba2+可以使蛋白质发生变性，所以Ba2+对人体有毒，选项B不正确；由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，例如金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体。与的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，选项C也不正确；葡萄糖注射液属于溶于不是胶体，因此不能产生丁达尔效应现象，所以选项D正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 在研究硝酸的性质时，某班学生做了如下三个实验： 实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。 实验二：试管中加入铜片和稀硝酸（可适当加热），片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。 实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。 问：（1）实验一中硝酸在反应中表现出                      性。    （2）实验二现象                                             （3）实验三中发生反应的化学方程式                                     （4）若用铜来制取硝酸铜溶液，最好采用下述的  方法（填编号），理由                  A．Cu   + 4HNO3（浓）→Cu（NO3）2 + NO2↑+ 2H2O B．3Cu  + 8HNO3（稀）→3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O C．2 Cu  + O2    2CuO，  CuO + 2HNO3   →  Cu（NO3）2 + 2H2O    （5）把硝酸铜溶液制成硝酸铜晶体，可先将硝酸铜溶液蒸发浓缩、       结晶、     得到硝酸铜晶体，同时从硝酸铜性质考虑还要注意                （写一条即可） （ 6）38.4gCu与适量浓硝酸反应，当铜全部作用后，共收集到标准状况下的气体22.4L（不考虑转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量可能是   mol（填编号）  A.1     B. 1.2    C.2.2      D.2.4  参考答案： （1）氧化    酸 加热      （2）溶液变蓝色，产生无色气泡，试管口气体变红棕色，固体溶解    （3）C  + 4HNO3  → CO2 +  4NO2↑  + 2H2O    （4）C  环保、经济    （5）冷却  过滤 ；  水解， 分解等。 （6）反应消耗的硝酸的物质的量可能是  C 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如I图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。 （1）下列说法不正确的是（     ） A．从E口逸出的气体是H2 B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加  Na2CO3溶液              I                                  II （2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（II图所示），在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。A为       离子交换膜、B为        离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极。Na2SO4溶液应该在      区（填“I”、“II”、“III”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为     ，在III区得到          。当外电路总共通过30 mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：            。 参考答案： （1）D． （2）阳；阴   Ⅱ   2H2O+2e-═H2↑+2OH-   H2SO4溶液 氧气   80% 略 18. 【选修3——物质结构与性质】   Ⅰ．下列说法中正确的是        。 A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键 B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力 D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化 E．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键   II．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题： （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第______