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湖北省荆州市洪湖翰林中学2022年高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 下列反应的离子方程式正确的是 A.Fe(OH)3悬浊液中加入过量的Hl溶液:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O B.少量醋酸滴入Na2CO3溶液中:2CH3COOH+CO32-===2CH3COO-+CO2+H2O C.Ca(HCO3)2溶液与稀硝酸反应:Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2 D.烧碱溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液: Mg2++2HCO3-+4OH-===Mg(OH)2+2H2O+2CO32- 参考答案: D 略 2. 下列离子方程式书写正确的是( ) A.向碳酸氢钙溶液中加入少量KOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O B.金属钠投入水中:Na + 2H2O → Na+ + 2OH- + H2↑ C.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体:2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32- D.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+ HS-+H2O 参考答案: 答案:A 3. 硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是( ) A. 原子半径:Se > S B. 沸点:H2S > H2Se C. 稳定性:H2S > H2Se D. 酸性:H2SO4 > H2SeO4 参考答案: B 试题分析:硒(Se)在硫的下方,同主族从上到下原子半径逐渐增大,故原子半径:Se > S,A对,不选;H2S 的相对分子质量比H2Se小,故H2S 的沸点比H2Se低,B错,选B;S的非金属性比Se强,气态氢化物较稳定,故稳定性:H2S > H2Se ,C对,不选;非金属性越强最高价含氧酸酸性越强,故酸性:H2SO4> H2SeO4,D对,不选。 4. NaHCO3和Na2O2按1∶1的个数之比混合,在密闭容器中加热使之充分反应,然后趁热排出气体物质,容器内残留物的成分是 A.Na2O2和NaHCO3 B.NaHCO3和Na2CO3 C.NaOH和Na2CO3 D.只有Na2CO3 参考答案: C 略 5. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键 B.原子半径:W>Z>Y>X>M C.由X元素形成的单质一定是原子晶体 D.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 参考答案: A 6. 将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体8.96L,向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL,金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( ) A.43.2g B. 46.8g C. 53.6g D. 63.8g 参考答案: B 略 7. 取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少6.40g,另一份中加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为 A.2.8mol·L B.3.2mol·L C.3.6mol·L D.无法判断 参考答案: B 8. 下列说法正确的是( ) A.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023 B.标准状况下,22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023 C.VL amol·L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为6.02×1023,则Cl-的数目大于3×6.02×1023 D.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023 参考答案: C 略 9. 已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 () A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水 C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水 参考答案: 答案:C 考点:气体分子扩散速率与相对分子质量大小的关系,氨气的物理性质(挥发性)和碱性,浓盐酸和浓硝酸的挥发性和酸性。 解析:根据题意NH3的摩尔质量小于HCl和HNO3,NH3的扩散速率大,与浓盐酸或浓硝酸相遇产生白烟的地点距离氨气挥发的起始点远,所以NH3应在甲处产生,HCl和HNO3气体应在乙处产生。 10. 某溶液大量含有的离子仅有:Fe3+、SO42-、Al3+和M离子(H+、OH-忽略),且Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2:4:1:l,则M离子是 A.Cl- B.I- C.S2一 D.Na+ 参考答案: A 略 11. 已知X+、、Z、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,正确的是( ) A.原子序数:Y>X>Z>W B.原子半径:X>Y>Z>W C.原子最外层电子数:Y>X>Z>W D.金属性:X
、 参考答案: A 略 12. 下列说法正确的是( ) A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可 B.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C.要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来,可以用蒸馏法,因为碘易升华,先分离出来 D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 参考答案: B 【考点定位】考查化学实验方案的评价 【名师点晴】本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验。本题中D为易错点。需要注意的是,若杂质的溶解度随温度的不变不大,如硝酸钾中混有少量的氯化钠,而溶质的溶解度随温度的变化较大,可以采用蒸发浓缩,冷却结晶的方法除去氯化钠;若杂质的溶解度随温度的不变较大,而溶质的溶解度随温度的变化较小,如氯化钠中混有少量的硝酸钾,可以采用蒸发、结晶,趁热过滤的方法除去硝酸钾。 13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤ 参考答案: A 略 14. 做有机实验时,下列操作正确的是 A.检验某溶液中是否含有甲醛:在盛有2 mL 10%硫酸铜溶液的试管中滴加10%氢氧化钠溶液0.5 mL,混合均匀,滴入待检液,加热 B.实验室制硝基苯:先加入苯,再加浓硫酸,最后滴入浓硝酸 C.制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热 D.提取溶解在水中的少量碘:加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离 参考答案: D 略 15. 下列离子方程式书写正确的是( ) A.钠投入水中:Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑ B.实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气:NH4++OH﹣NH3↑+H2O C.Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O D.20mL0.2mol?L﹣1FeBr2溶液与0.004mol的Cl2反应:2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2 参考答案: D 【考点】离子方程式的书写. 【分析】A.原子个数不守恒; B.熟石灰和氯化铵为固体应保留化学式; C.硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二价铁离子; D.二价铁离子还原性强于溴离子,氯气先氧化二价铁离子,再氧化溴离子. 【解答】解:A.钠投入水中,离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,故A错误; B.实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气,离子方程式:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O,故B错误; C.Fe3O4与稀硝酸反应,离子方程式:3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O,故C错误; D.20mL0.2mol?L﹣1FeBr2溶液与0.004mol的Cl2反应,离子方程式:2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2,故D正确; 故选:D. 【点评】本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质是解题关键,注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律,题目难度不大. 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 垃圾是放错地方的资源,工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。其实验方案如下: (1)写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式: 写出滤渣B中发生反应的离子方程式: (2)已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2,溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中,可用作调整溶液C的pH的试剂是 (填序号) A.铜粉 B.氨水 C.氧化铜 D.氢氧化铜 (3)利用滤液D制取硝酸铜晶体,必须进行的实验操作步骤:加热浓缩、冷却结晶、 (填操作名称)、自然干燥。 (4)选用提供的试剂,设计实验验证铁红中是否含有FeO。 提供的试剂:a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.KSCN溶液 d.KMnO4溶液 e.NaOH溶液 f.碘水 所选用的试剂为 (填序号);证明铁红中含有FeO的实验现象为 。 (5)在0.1L的混合酸溶液中,c(HNO3)=2mol·L-1,c(H2SO4)=3mol·L-1,将0.3mol的铜放入并充分反应后,被还原的HNO3的物质的量为 。 参考答案: (16分)(1)[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O; 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O;4H++NO-3+Fe=Fe3++NO↑+2H2O (2)CD(选对一个得1分,只要错选一个不得分) (3)过滤(4)bd(选对一个得1分,只要错选一个不得分) 稀硫酸溶解铁红所得溶液使KMnO4溶液褪色(只要答出KMnO4溶液褪色即得2分) (5)0.2mol(漏掉单位不得分) 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. 硅是信息产业、太阳
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