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湖北省武汉市青云中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 下列叙述正确的是 A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小 C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变 D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强 参考答案: C 略 2. 下列说法正确的是 A.实验中需用2.0 mol·L-1的Na2 CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和用托盘天平称取Na2CO3的质量分别为1000mL ,201.4 g B.1L 0.5mol·L-1稀硫酸与1L 1mol·L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热化学方程式为: H2SO4(aq)+2NaOH(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(1) △H=-114.6kJ/mol C.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸 D. 浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 参考答案: 略 3. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A.H2SO4、NaOH—腐蚀品 B.汽油、C2H4——易燃液体 C.CaC2、Na——遇湿易燃物品 D.KMnO4、K2CrO7——氧化剂 参考答案: B 略 4. 人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程,下列先后顺序中符合史实的是 ①道尔顿提出的原子论;②卢瑟福的原子结构行星模型;③德谟克里特的古典原子论; ④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型。 A.①②③④ B.③①④② C.③②①④ D.③①②④ 参考答案: B 5. 下列反应中,属于加成反应的是 参考答案: A 6. 某温度下,0.200 mol·L-1的HA溶液与0.200 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表,下列说法正确的是( ) 微粒 X Y Na+ A- 浓度/(mol·L-1) 8.00×10-4 2.50×10-10 0.100 9.92×10-2 A.0.1 mol·L-1HA溶液的pH=1 B.该温度下Kw=1.0×10-14 C.微粒X表示OH-,Y表示H+ D.混合溶液中:n(A-)+n(X)=n(Na+) 参考答案: D A项,两溶液恰好完全反应,得到NaA溶液,溶液中c(Na+)>c(A-),说明A-发生水解,故HA为弱酸,0.1 mol·L-1 HA溶液的pH>1,错误;根据物料守恒:c(Na+)=c(HA)+c(A-),c(HA)=c(Na+)-c(A-)=8×10-4mol·L-1可推出,X表示HA,Y表示H+,则c(H+)=2.5×10-10 mol·L-1,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(A-)=8×10-4 mol·L-1,c(OH-)=8×10-4+2.5×10-10 mol·L-1≈8×10-4mol·L-1,Kw=8×10-4×2.5×10-10=2×10-13,B、C项错误;D项,根据物料守恒:n(Na+)=n(HA)+n(A-),而X表示HA,即n(Na+)=n(A-)+n(X),正确。 7. 某有机物的结构如图: 它的同分异构体中属于芳香酸的有: A. 8种 B. 10种 C. 12种 D. 14种 参考答案: D 略 8. 下列实验过程中,始终无明显现象的是 A.NO2通人FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中 C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 参考答案: B 略 9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径的大小W
X>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 参考答案: C 试题分析:短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,则Z是氯元素;0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2,说明r是强酸,因此W是H;q的水溶液具有漂白性,s通常是难溶于水的混合物,根据转化关系图可知m是水,r是氯化氢,q是次氯酸,p是甲烷,因此X是碳元素,Y是氧元素。A.同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径的大小W
Z>X,错误;C.Y的氢化物是H2O或H2O2,水或双氧水在常温常压下都为液态,正确;D.X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸,错误。 10. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( ) 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ C 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类 参考答案: B 略 11. (08佛山调研)在蒸发皿中加热蒸干并灼热(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是( ) A.氯化铝 B.碳酸钠 C.碳酸镁 D.高锰酸钾 参考答案: 答案:B 12. 现有①NaOH ②Al2(SO4)3 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液,不用任何试剂,被鉴别出来的顺序依次是 ( ) A.①②③④⑤ B.④①②③⑤ C.②③①④⑤ D.①④②③⑤ 参考答案: B 略 13. 维生素C的结构简式为 ,有关它的叙述 正确的是 A.1 mol 维生素C可与2 mol Br2 发生加成反应 B.可以进行氧化反应,不能进行消去反应 C.易溶于四氯化碳,难溶于水 D.在氢氧化钠溶液中不能稳定存在 参考答案: D 14. 下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡 B. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系,增大平衡体系的压强可使颜色变深 C. 反应CO+NO2CO2+NO(正反应放热),升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 参考答案: B 略 15. 日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘-131 和铯-137( 137Cs )向外界泄漏。下列相关说法错误的是 A.HI 比 HF 还原性强 B.CsOH 的碱性比 KOH 强 C.每个 13755Cs 原子中有 82 个中子 D.KIO3 是碘的最高价含氧酸的盐 参考答案: D 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. (09全国卷Ⅱ28)(15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题: (1)A中加入的物质是_____________①_____________________________. 发生反应的化学方程式是_______________②_______________________; (2)B中加入的物质是_____③________,其作用是_________④_______________: (3)实验时在C中观察到得现象是_____________⑤_________________, 发生反应的化学方程式是_________________⑥____________________; (4) 实验时在D中观察到得现象是________________⑦__________________, D中收集到的物质是_______⑧_______,检验该物质的方法和现象是_________⑨_____________. 参考答案: 【解析】本题考查化学实验和有关化学方程式,注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根据反应原理,反应物为氨气和氧化铜,可以判断试管A为制取氨气的装置,因此装入的药品应该为氯化铵和氢氧化钙,氨气要使用碱石灰。加热后,黑色氧化铜变为红色的铜,生成的水和氨气生成氨水留在了D中,而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性,检验水可以用无水硫酸铜。 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. (12分)MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。 (一)制备:工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下: 已知: 常温时部分硫化物难溶盐的Ksp:CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、 MnS--2.5×10-10,请回答下列问题: (1)生产中MnO2矿粉碎的目的是 ▲ 。 (2)除铁发生的离子反应方程式为 ▲ 。 (3)除重金属离子后,若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L,则c(S2-)最大= ▲ mol/L。 (二):性质—热稳定性:MnSO4·H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水,在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是 ▲ (三)废水处理:工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+,现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响,(1)取100mL废水于250 mL三角瓶中,调节pH值到规定值,分别加入不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时,废水中铁屑用量为 ▲ 时锰、铬去除率最好 (2)取100mL废水于250 mL三角瓶中,加入规定量的铁粉,调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时,废水pH= ▲ 时锰、铬去除率最好 参考答案: (共12分)(1)增大反应物接触面积,加快反应速率; (2分) (2)2Fe3+ + 3H2O + 3CaCO3 = 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑+ 3Ca2+ (2分) (或 Fe3+ + 3H2O =
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