湖北省荆门市马河中学高三化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
①常温常压下,17 g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA
②常温常压下,22.4 L NO气体的分子数小于NA ③64 g铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子 ④常温常压下,100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA ⑤标准状况下,22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA ⑥常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
A.①② B.③④ C.②④ D.⑤⑥
参考答案:
C
略
2. 工业制备硫酸过程中存在如下反应:2SO2+O2 2SO3,下列关于该反应的说法正确的是( )
A.增大O2的浓度能加快反应速率
B.降低体系温度能加快反应速率
C.使用催化剂不影响反应速率
D.一定条件下SO2能100%转化为SO3
参考答案:
A
【考点】化学反应速率的影响因素.
【分析】该反应为可逆反应,反应物不可能完全转化,一般来说,增大浓度、升高温度或加入催化剂,可增大反应速率,以此解答该题.
【解答】解;A.增加O2的浓度,单位体积活化分子数目增多,则反应速率增大,故A正确;
B.降低温度,活化分子百分数减小,反应速率减小,故B错误;
C.使用催化剂,反应速率增大,故C错误;
D.可逆反应反应物不可能完全转化,故D错误.
故选A.
3. 在某无色强酸性溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.NH4+、Fe3+、ClO-、SCN- B.Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、NO3-、SO42- D.K+、Al3+、CO32-、Cl-
参考答案:
C
4. 下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
选项
化合物
A
B
C
D
Y
Cu2S
Fe2O3
C2H5OH
FeCl3
W
Cu
Al2O3
C2H5ONa
CuCl2
参考答案:
D
略
5. 化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.风能、生物质能、沼气是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源
B.“84消毒液”具有强氧化性,可做环境的消毒剂从而预防流感
C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为“细颗粒物”,PM2.5在空气中有可能形成胶体
D.已知水热反应是指在高温高压下,将二氧化碳转化为有机物的技术,可以降低自然界中碳的含量
参考答案:
D
6. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是
A.原混合液中NO3-的物质的量为0.2mol
B.OA段产生是NO,AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+,BC段产生氢气
C.溶液中最终溶质为FeSO4
D.c(H2SO4)为5mol·L-1
参考答案:
A
略
7. 下列实验现象预测正确的是( )
A.实验Ⅰ:振荡后静置,溶液仍分层,且上层溶液颜色变为无色
B.实验Ⅱ:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色
C.实验Ⅲ:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验Ⅳ:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象
参考答案:
AD
略
8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A. 某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2,一定条件下充分反应,生成SO3分子数为0.2NA
B. 一定条件下,2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1NA
C. 25℃时,0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA
D. 将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体,可得到0.00568NA个Fe(OH)3胶粒
参考答案:
B
点睛:因为NA表示阿伏伽德罗常数的值,所以n NA即为n mol,解题时可以直接将题目中的n NA看成n mol。
9. 下列化学实验中,能证明某种中学常见气体为SO2的是
① 能使澄清的石灰水变浑浊;② 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③ 既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊;④ 将其通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaC12溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ;⑤ 通入溴水,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO-3)2溶液,有白色沉淀产生
A.都能证明 B.都不能证明 C.③⑤都能证明 D.只有⑤能证明
参考答案:
C
10. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
参考答案:
D
略
11. 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成NO气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为
A.0.02mol B.0.08mol C.0.10mol D.0.16mol
参考答案:
A
略
12. 温度相同、浓度均为0.2 mol/L的 ①(NH4)2SO4、 ②NaNO3、 ③NH4HSO4、 ④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是()
A.③①④②⑥⑤ B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③
参考答案:
答案:A
13. 下列离子方程式书写正确是( )
A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓ +H2O
B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体:
C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸:
参考答案:
D
略
14. 关于下列各实验装置的叙述中,错误的是
A.装置①可用于分离煤油和水
B.装置②可用于准确称取8.55 g氯化钠固体
C.装置③可用于从海水中得到淡水
D.装置④可用于排空气收集CO2
参考答案:
略
略
0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的盐酸等体积混合后,溶液中离子浓度关系符合实际的是
A.c()>c(CH3COOH)
B.c()+c()=c()+c()
C.c()+c()>c()
D.c()+c(CH3COOH)=c()
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. [实验化学]
阿司匹林(乙酰水杨酸,)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备的基本操作流程如下:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)制备阿司匹林时,要使用干燥的仪器的原因是 ▲ 。
(2)写出制备阿司匹林的化学方程式 ▲ 。
(3)反应过程中,要控制温度在85℃~90℃,应采用的加热方法是 ▲ 。
用这种方法加热需要的玻璃仪器有 ▲ 。
(4)抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤,则洗涤的具体操作是 ▲ 。
(5)如何检验产品中是否混有水杨酸? ▲ 。
参考答案:
(1)防止乙酸酐水解
⑵
⑶ 水浴加热 温度计、酒精灯、烧杯
⑷关小水龙头,向布氏漏斗中加洗涤剂(冰水)至浸没沉淀物,使洗涤剂缓慢通过沉淀物
⑸取少量结晶于试管中,加蒸馏水溶解,滴加FeCl3溶液,若呈紫色则含水杨酸
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 有机物X的结构是(其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构).下列是X发生反应的转化关系图及E的信息.
请回答:
(1)有机物E中含有的官能团名称是 ,G的名称是 .
(2)B与G反应可生成高分子化合物M,其化学方程式是 .
(3)X的结构简式是 .
(4)已知E的同系物H的相对分子质量比E多14.H的同分异构体中,能同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构).
①能发生银镜反应;②能发生水解反应;③能与FeCl3溶液发生显色反应.其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的为 (写结构简式).
(5)F可作为食品饮料的添加剂,它的聚合物可作为手术缝合线等材料.
已知:(i)RCH2Br RCH2COOH;(ii)RCH2COOH
由B经过下列途径可合成F(部分反应条件略):B→PN→R→TF,N→R的反应类型是 ,R→T的化学方程式是 .
参考答案:
(1)羧基、羟基(或酚羟基);乙二酸;
(2)
;
(3);
(4)13;;
(5)取代反应;
.
考点:有机物的推断.
专题:有机物的化学性质及推断.
分析:根据X的结构可知,X中有酯基,在碱性条件下水解,X的水解产物之一是E,E中有18O,所以E为含有X中的Ⅰ的部分,E与NaHCO3反应产生二氧化碳,所以E中含有羧基,由于E中有苯环且有4种氢,其个数比为1:1:2:2,可推知E为,可推知A为,G的分子式为C2H2O4,且是B的氧化产物,所以G为HOOCCOOH,结合X的部分结构可知,B中含有X中的Ⅱ的部分,所以B为HOCH2CH2OH,同时可推知C含有X的中间部分即为NaOOCCH2CH(OH)COOONa,所以F为HOOCCH2CH(OH)COOOH,结合A、B、C可知X为,HOCH2CH2OH与HBr反应生成的P为,,即N为;与氯气在催化剂的条件下发生取代反应生成R为,RNaOOCCH2CH(OH)COOONa(T)→F,据此答题.
解答:解:根据X的结构可知,X中有酯基,在碱性条件下水解,X的水解产物之一是E,E中有18O,所以E为含有X中的Ⅰ的部分,E与NaHCO3反应产生二氧化碳,所以E中含有羧基,由于E中有苯环且有4种氢,其个数比为1:1:2:2,可推知E为,可推知A为,G的