湖北省荆州市洪湖前进中学高一化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 经过地质勘探中国南海海底蕴藏有大量的天然气资源,可满足人类生产生活的需要,下列说法不正确的是
A.天然气的成分是甲烷
B.天然气燃烧时火焰明亮,有浓烟
C.天然气的含氢质量分数是所有烃中最大的
D.为保护环境、节约资源应减少化石燃料的使用
参考答案:
B
略
2. 常温常压下,取下列四种有机物各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是
A.C2H5OH B.CH4 C.C2H4O D.C3H8O
参考答案:
D
略
3. 有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阴、阳离子各一种组成.已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③丙溶液中滴入AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成.下列结论不正确的是( )
A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42﹣
C.丙溶液含有Cl﹣ D.丁溶液含有Mg2+
参考答案:
D
考点:常见离子的检验方法.
分析:将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2,因此甲只能是Ba(OH)2;0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L,说明乙是硫酸;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,说明丙是MgCl2,所以丁是(NH4)2CO3.
解答:解:根据②中的信息可知乙是二元酸,故乙是H2SO4;根据③中现象,可以推知丙中含有Cl﹣;再结合①中提供信息,甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀,则可推出甲是Ba(OH)2,含有Ba2+,乙是H2SO4,含有SO42﹣,丙是MgCl2,含有Cl﹣,丁是(NH4)2CO3,不含有Mg2+,
故选D.
点评:本题为推断题,做题时注意题中的反应现象,找出突破口,抓住物质的性质是关键.
4. 在下列各组溶液中,离子一定能大量共存的是 ( )
A.强碱性溶液中:Na+、K+、SO42-、AlO2-
B.含有0.1 mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、SCN-
C.无色透明溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、OH-
D.与铝反应生成H2的溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
参考答案:
A
略
5. 下列叙述正确的是 ( )
A.250C 101KPa条件下,1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
B.同质量的O2和O3所含的氧原子数相同。
C.同温同压下两种气体,只要分子数相同,所占体积相同,质量也相同。
D.标准状况下,体积是22.4升的物质,其物质的量可能不是1摩尔。
参考答案:
BD
略
6. 已知氢化钾(KH)属于离子化合物,KH跟水反应可以放出氢气。下列说法中正确的是
A、KH的水溶液呈碱性 B、KH中氢离子可以被还原为氢气
C、KH是一种强氧化剂 D、KH中锂离子与氢离子的核外电子排布相同
参考答案:
AD
7. 实验室配制0.20mol/L NaOH溶液,下列做法不正确的是
A.在烧杯中溶解,完全冷却后,用玻璃棒引,转移到容量瓶
B.洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中
C.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶直至溶液的凹液面正好与刻度线相切
D.定容后把容量瓶倒置摇匀,然后转移到试剂瓶中,贴上标签。
参考答案:
C
8. 下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是 ( )
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子电子层数比B原子电子层数多
C.1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多
D.常温时,A能从稀盐酸中置换出氢,而B不能
参考答案:
D
略
9. 已知某反应中能量变化如图所示,所得结论错误的是( )
A. 该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化
B. 该反应过程中,一定有其他形式的能量转化成化学能
C. 该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量
D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行
参考答案:
D
【详解】A. 该图像中反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应,可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化,A正确;
B、该反应过程中,一定有其他形式的能量转化成化学能,如吸热时热能转化为化学能,B正确;
C、该反应过程为吸热反应,故形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量,C正确;
D、虽然生成物的总能量高于反应物的总能量,但反应不一定需要加热才可进行,不能只由焓判据分析,D错误。
答案选D。
10. 物质的量相同的甲烷(CH4)和氨气(NH3),可能相同的物理量是( )
A.质量 B. 体积 C. 摩尔质量 D. 原子数
参考答案:
B
考点:物质的量的相关计算.
专题: 计算题;阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析: 根据n===结合分子的构成计算.
解答:A.由于二者的摩尔质量不等,则相同物质的量时二者的质量不等,故A错误;
B.如在相同条件下,气体的Vm相等,由n=可知,体积相等,故B正确;
C.M(CH4)=16g/mol,M(NH3)=17g/mol,二者不相等,故C错误;
D.相同物质的量的气体的分子数相等,由于二者分子中组成原子数目不等,则原子数不等,故D错误.故选B.
点评:本题考查物质的量的相关计算,题目难度不大,本题注意把握物质的构成以及相关计算公式的运用.
11. 下列说法正确的是( )
A.若反应X+Y=M是放热反应,该反应一定不用加热
B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应
D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
参考答案:
C
考点:吸热反应和放热反应;中和热.
专题:化学反应中的能量变化.
分析:A、有的放热反应需加热才能进行;
B、有的吸热反应不需加热就可以发生;
C、大多数的化合反应是放热反应,大多数的分解反应是吸热反应;
D、根据中和热的概念来回答.
解答:解:A、有的放热反应需加热才能进行,如Fe+SFeS的反应是放热反应,故A错误;
B、有的吸热反应不需加热就可以发生,有的放热反应需加热才能进行,如Fe+SFeS的反应是放热反应,故B错误;
C、大多数的化合反应是放热反应,如CO2与CaO化合是放热反应,大多数的分解反应是吸热反应,如CaCO3分解是吸热反应,故C正确;
D、中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水所释放的能量,故D错误.
故选C.
点评:本题考查学生化学反应中的能量变化知识,可以根据所学知识来回答,较简单.
12. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )
A.元素A、B组成的化合物可能是NH3
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C. C、D、E的半径:C>D>E
D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键
参考答案:
C
略
13. 下列说法正确的是
A.SiO2溶于水显酸性
B.CO2通入水玻璃中可得到原硅酸
C.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸
D.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强
参考答案:
B
14. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( )
参考答案:
A
略
15. 实验发现,298K时,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是
A. 该原电池的正极反应是:Zn-2e-=Zn2+
B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C. 该电池铂电极上有气泡出现
D. 该电池总反应为:3Zn+2Fe2+=2Fe+3Zn2+
参考答案:
B
试题分析:该原电池的负极反应是Zn-2e-=Zn2+,故A错误;左烧杯中反应为,溶液的血红色逐渐褪去,故B正确;铂电极上的反应为,故C错误;该电池总反应为Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+,故D错误。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 纯碱中常含有少量的NaCl等杂质,下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数。
图中:①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰(注:碱石灰既能吸收CO2,又能吸收H2O)
其实验步骤是:a.按上图所示,组装好实验仪器,并检查其气密性。b.准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量(设为m1 g)。c.准确称量一定量的纯碱(设为n g),并将其放入广口瓶内。d.从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸,并从“1”处缓慢鼓入空气,直到B容器中不再产生气体为止。e.准确称量干燥管D的总质量(设为m2 g)。
根据上述实验回答下列问题:
(1)该实验进行到操作d时,要缓缓鼓入空气,其作用是____________________ 。装置A中盛装的液体“2”应选用________________,装置A的作用是________________,如果撤去装置A,直接向B中缓缓鼓入空气,则会导致实验测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)________________。
(2)在空白格内画出装置C及试剂④是__________ ;装置C的作用是________________;如果撤去装置C,则会导致测定结果________________(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(3)根据此实验,计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为________________(用m1、m2、n表示)
(4)装置E的作用是________________________。
参考答案:
(1)使纯碱和H2SO4反应产生的CO2全部排出
NaOH溶液 吸收空气中的CO2 偏大
(2)洗气瓶(图略)浓H2SO4吸水 偏大
(3) %
(4)防止空气中的水汽和CO2进入D被吸收
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. A是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,并能进行如图所示的多种反应。
(1)写出A中:①官能团的名称______________ ② 官能团的电子式
(2)下列反应的化学方程式
反应①:
反应④:
(3)反应③的反应类型是_________________。
参考答案:
略
略
18. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图,回答下列问题:
(1)物质X的化学式为________,操作1的名称:________
(2)写出A中主要成分的化学式:_____